高中化學重要知識點整理 教師資格學科備考資料

教師資格高中化學重要知識點整理有哪些呢？不知道的小夥伴來看看小編今天的分享吧!

一、比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質;

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性並非同一概念，兩者有時表現為不一致，

1、同週期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強;

2、依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱;鹼性愈強，其元素的金屬性也愈強;

3、依據金屬活動性順序表(極少數例外);

4、常溫下與酸反應劇烈程度;

5、常溫下與水反應的劇烈程度;

6、與鹽溶液之間的置換反應;

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

二、比較非金屬性強弱的依據

1、同週期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強;同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱;

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;

3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強;

4、與氫氣化合的條件;

5、與鹽溶液之間的置換反應;

6、其他，例：

所以，Cl的非金屬性強於S。

三、“10電子”、“18電子”的微粒小結

1、“10電子”的微粒

2、“18電子”的微粒注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

四、微粒半徑的比較

1.判斷的依據

電子層數：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數：相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。

最外層電子數：相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。

2.具體規律

1)同週期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小(稀有氣體除外)。

2)同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。

3)同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。

4)電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。

5)同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。

五、各種“水”彙集

1.純淨物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg; 水晶SiO2。

2.混合物：

氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH‾、H+)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)

蘇打水(Na2CO3的溶液)

生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)

水玻璃(Na2SiO3水溶液)

水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

滷水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配製成的混合物)

六、各種“氣”彙集

1.無機的：爆鳴氣(H2與O2); 水煤氣或煤氣(CO與H2);碳酸氣(CO2)

2.有機的：

天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)

液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)

裂解氣(以CH2=CH2為主)

焦爐氣(H2、CH4等)

電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

四、具有漂白作用的物質

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2