s的電子層排布規律

電子排布規律的疑問1.當第三層s亞層、p亞層填滿8個電子後,電子為什麼先填入第四層的s亞層,再填入第三層d亞層呢?是因為原來第四層的s亞層能量低所以先填,然後填了4s層這時3d層能量低所以填3d層了?2.例如2s亞層與2p亞層的區別在哪裡呢?：

前者確實因為4S的能量低於3d,電子填充滿足能量最低原則2s 2p除了能量不一樣,還有軌道形狀不一樣

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原子最外層電子排布規律

1、s軌道能容下兩個電子，只有一個電子時是未成對電子。

2、p軌道能容下6個電子，排電子時先排三個，再依次排這三個的成對電子，有4個電子時就是兩個未成對。

3、d軌道能容下10個電子，先排5個，再排5個。

4、最外層的電子數決定元素的化學性質。最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。

如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化學性質活潑。

擴充套件資料

電子在原子軌道的運動遵循三個基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定則。

1、能量最低原理的意思是：核外電子在運動時，總是優先佔據能量更低的軌道，使整個體系處於能量最低的狀態。

2、泡利不相容原理應用在電子排布上，可表述為：同一軌道上最多容納兩個自旋相反的電子。

3、洪特規則：洪特在總結大量光譜和電離勢資料的基礎上提出洪特規則(Hund's rule)：電子在簡併軌道上排布時，將盡可能分佔不同的軌道，且自旋平行。

參考資料來源：百度百科-電子數

參考資料來源：百度百科-原子軌道

參考資料來源：百度百科-未成對電子

spdf軌道排布規律公式是什麼？

spdf軌道排布規律是：

1、泡利不相容原理：每個軌道最多隻能容納兩個電子，且自旋相反配對。

2、能量最低原理：電子儘可能佔據能量最低的軌道。

3、Hund規則：簡併軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地佔據後，才能容納第二個電子。

電子層可用(n=1、 2、3... 表示，n=1表明第一-層電子層(K層) , n=2表明第二電子層(L層)，依次n=3、4、5時表明第三(M層)、第四(N層)、第五(O層(唸錯成零層) )。

一般隨著n值的增加，即按K、L、M、N、0.. 的順序，電子的能量逐漸升高，電子離原子核的平均距離也越來越大。電子層可容納最多電子的數量為2n2。

分佈規律

E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d<E4p<E5s<E4d<E5p<E6s<E4f<E5d；規則E：np>（n－1）d>（n－2）f>ns根據這個排電子所在的原子軌道離核越近，電子受原子核吸收力越大，電子的能量越低。反之，離核越遠的軌道，電子的能量越高，這說明電子在不同的原子軌道上運動時其能量可能有所不同。原子中電子所處的不同能量狀態稱原子軌道的能級。

根據原子軌道能級的相對高低，可劃分為若干個電子層，K、L、M、N、O、P、Q…. 同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層，如s、p、d、f等。每個電子亞層包含若干個原子軌道。原子軌道的能級可以通過光譜實驗確定，也可以應用薛定諤方程求得電子層。

1s2s2p3s能級排布圖記憶規律是什麼？

1s2s2p3s能級排布圖記憶規律如圖所示：

填充時是從1s開始，填滿一列再返回右面一列的頂端，繼續從上往下填充。（和課本上的圖類似）

（填充中，以ns開頭、np結束為一個週期，也就是上面的一個能級組。）

還需要記住各能級中最多能夠容納的電子數為：s 2個；p 6個；d 10個；f 14個。

電子排布式，是表示原子核外電子排布的圖式之一。有七個電子層，分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示K、L、M、N、O、P、Q等電子層，用s、p、d、f、g等符號分別表示各電子亞層，並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。如鈉原子的電子排布1s2 2s2 2p6 3s1 。迄今為止，只發現了7個電子層。

電子排布式是指用能級的符號及能級中容納電子數值表達核外電子運動的狀態。

電子排布式中的內層電子排布可用相應的稀有氣體的元素符號加方括號來表示，以簡化電子排布式。以稀有氣體的元素符號加方括號的部分稱為“原子實”。