粗鹽提純產品性狀特徵是什麼

粗鹽提純產品性狀特徵是甘鹹無毒，呈微黃色（氫氧化鐵）、微紅色（無水氧化鐵）、褐色或黑色（有機質）球形聚合物或結晶等，表面為脂肪光澤。粗鹽提純即將鹽中所含有的雜質提取出來，從而製得純淨的鹽。用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯裏。用藥匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象。接着再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。

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粗鹽提純後的固體與粗鹽相比狀態有什麼區別？

1、提純後的食鹽（固體），比粗鹽的色度白了；

2、提純後的食鹽（固體），比粗鹽的顆粒度度小了；

3、提純後的食鹽（固體），比粗鹽的溶解度度高了；

粗鹽的提純是什麼?

粗鹽的提純如下：

粗鹽提純的意思指的是將鹽中所含有的雜質提取出來，從而製得純淨的鹽。主要是因為粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca，Mg，SO4等。 而縱觀這個流程，粗鹽提純的步驟大致是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程。

提純過程中的現象：

溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。

過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。

蒸發：隨着加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。

氯化鈉的提純中提純出來的氯化鈉外觀是什麼樣的形狀又是什麼

氯化鈉的提純之楊若古蘭創作一、目的與請求(1) 把握提純NaCl的道理和方法.(2) 練習溶解、沉澱、常壓過濾、減壓過濾、蒸發濃縮、結晶和乾燥等基本操縱.(3) 瞭解鹽類溶解度的常識在無機物中的利用和沉澱平衡道理的利用.(4) 進修在分離提純物資過程中，定性檢驗某種物資是否已除去的方法.二、實驗道理化學試劑或醫藥用的NaCl都是以粗食鹽為原料提純的.粗食鹽中含有泥沙等不溶性雜質及K+、Ca2+、Mg2+、 SO42- 等可溶性雜質.將粗食鹽溶於水後，用過濾的方法可以除去不溶性雜質.Ca2+、Mg2+、SO42-等離子須要用化學方法才幹除去，通常是選擇適當的沉澱劑，例如Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3等使鈣、鎂、硫酸根等離子生成難溶物沉澱上去而除去.因為NaCl的溶解度隨温度的變更不大，不克不及用重結晶的方法純化.普通先在食鹽溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，溶液中的SO42- 便轉化難堪溶的BaSO4沉澱而除去.過濾掉BaSO4沉澱以後的溶液，再加入NaOH和Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+及過量的Ba2＋生成沉澱.有關的離子方程式如下：SO42 ＋Ba2+== BaSO4 ↓Ca2+ ＋CO32-== CaCO3 ↓Ba2+ ＋CO32- == BaCO3 ↓2 Mg2＋ ＋2OH- ＋CO32- == Mg2(OH)2CO3↓過量的Na2CO3溶液用HCl將溶液調至微酸性以中和OH－和破壞CO32- .OH- ＋H＋== H2OCO32-＋2H＋== CO2↑ ＋H2O粗粗食鹽中的鉀離子和這些沉澱劑不起感化，仍留在溶液中.但因為KCl溶解度比NaCl大，而且在粗食鹽中含量少，在最初的濃縮結晶過程中，絕大部分仍留在母液中而與氯化鈉分離，從而達到提純的目的.三、儀器與藥品枱秤，温度計，輪迴水泵，吸濾瓶，布氏漏斗，普通漏斗，燒杯，蒸發皿，濾紙，pH

試紙；粗食鹽(工業)，HCl (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1)，NaOH (2.0mol·L－1)，BaCl2 (1.0mol·L)，Na2CO3(1.0mol·L－1)，(NH4)2C2O4(飽和)， 鎂試劑[1](對硝基偶氮間苯二酚)，鈷亞鈉Na3[Co(NO2)6] (1.0mol·L－1).四、實驗內容1．粗食鹽的提純(1) 粗食鹽的溶解.稱取8克粗食鹽，放入燒杯(100mL或150mL)中，加入25mL去離子水，加熱、攪拌使粗食鹽溶解.(2) 除去泥沙及SO42-離子.在近沸的粗食鹽溶液中，邊攪拌邊滴加BaCl2 (1.0mol·L－1)溶液(約2mL)直至SO42-沉澱完整為止.為了檢驗SO42- 是否沉澱完整，可將酒精燈移開，停止攪拌，待沉澱沉降後，傾斜燒杯，沿燒杯壁滴加1～2滴BaCl2(1.0mol·L－1 )溶液於上層清液中，觀察是否有白色渾濁發生.若無渾濁生成，説明 SO42-已沉澱完整；如有白色渾濁生成，則要繼續滴加BaCl2溶液，直到沉澱完整為止.然後繼續小火加熱近沸約5分鐘(加熱時燒杯要蓋上概況皿，同時要留意溶液的量，須要時須適量彌補水分，以防食鹽析出)，使沉澱顆粒長大，便於過濾.用普通漏斗進行常壓過濾，保存濾液，棄去沉澱及原不溶性雜質.(3) 除去Ca2+、Mg2+、Ba2+離子.在濾液中邊攪拌邊加入1mL NaOH溶液(2.0mol·L－1)和3 mL Na2CO3溶液(1.0mol·L－1) 在將濾液加熱至近沸.同上述方法，用Na2CO3溶液檢驗沉澱是否完整.繼續加熱煮沸5分鐘.直接常壓過濾到蒸發皿中，保存濾液，棄去沉澱.(4) 溶液 pH 值的調節.在濾液中逐滴加入HCl溶液（2.0mol·L－1），經充分攪拌後，用玻棒沾取濾液，滴在點滴板上的pH試紙上檢測，直至溶液呈微酸性(pH＝4～5)之間為止.(5) 蒸發、濃縮、結晶.將調節好pH的溶液直接放在鐵圈上，用酒精燈加熱，同時不竭攪拌，蒸發濃縮至溶液呈稠液狀為止，但不要將溶液蒸乾.

(6) 減壓過濾、乾燥.趁熱減壓過濾，抽氣約1～2分鐘後漏斗無濾液滴下時，將晶體轉入蒸發皿內，用小火(挪動火源方法)或蒸發皿放在石棉網上加熱，用玻棒炒動、烘乾(留意防止濺跳)，即得到潔白、鬆散的NaCl晶體.冷卻後，稱其質量並計算產率.2. 產品的檢驗稱取粗食鹽和提純後的產品NaCl各1.0克，放入燒杯中加入約5mL去離子水使之溶解，然後各分成5份，盛於試管中，按上面方法對照檢驗它們的純度.(1) Ca2+的檢驗.加入2滴 (NH4)2C2O4溶液(飽和)，觀察有沒有白色的CaC2O4沉澱生成.(2)SO42- 的檢驗.加入2滴BaCl2溶液(1.0mol·L-1)，觀察有白色Ba SO4 沉澱生成.(3) Ba2+離子的檢驗.加入2滴k2CrO4溶液(0.5mol·L-1)，觀察有沒有Ba CrO4沉澱生成.(4) Mg2+的檢驗.加入2～3滴NaOH溶液(2.0mol·L-1)，使呈鹼性，再加入幾滴鎂試劑(對硝基偶氮間苯二酚).如有藍色絮狀沉澱生成，暗示有Mg2+存在.若溶液仍為紫色，暗示無Mg2＋存在.(5) K+離子的檢驗.加入Na3[Co(NO2)6]試劑2滴，觀察有沒有亮K2Na[Co(NO2)6]沉澱生成. 五、實驗結果(1) 產品外觀 ① 粗鹽 ：色彩灰白，半透明 ② 精鹽 ：片狀、形狀小、透明(3)產品純度檢驗記錄：實驗景象記錄及結論

檢測項目檢測方法粗鹽檢測景象精鹽檢測景象

硫酸根離子出現白色沉澱無景象

鈣離子出現白色沉澱無景象

鎂離子出現白色沉澱，溶液變藍溶液呈紫色

結論粗鹽中含有硫酸根、鈣離子、鎂離子精鹽中不含有硫酸根、鈣離子、鎂離子

六、成績與討論1、過量的Ba2+如何除去？能否用CaCl2代替毒性大的BaCl2來除去食鹽中的 SO42-？答：過量的Ba2+通過加入碳酸鈉生成碳酸鋇沉澱除去.不克不及用CaCl2代替毒性大的BaCl2來除去食鹽中的 SO42- .因為Ca SO4是微溶物，用Ca2+沒法將SO42-除盡. 2、粗食鹽提純過程中，為何要加HCl溶液將pH調至4～5之間？調至恰好中性如

何？答：用鹽酸調節濾液的酸度時,把ph值調至4擺佈，就是為了除去過量的NaOH和過量的Na2CO3.用鹽酸除去過量的Na2CO3時，反應為： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2 飽和碳酸溶液的PH約為5.6，把ph值調至4擺佈就可使碳酸分解完整，促使上述兩個反應的發生 過量的鹽酸在蒸發過程中可以除去.如果中性，碳酸根水解平衡，則溶液中還有一小部分碳酸根未反應掉.3、溶液過酸、過鹼對產品有何影響？答：溶液過酸生成的是粉末狀的產品而不是純氯化鈉晶體，產品中有碳酸氫鈉的生成.過鹼則NaOH和Na2CO3除不乾淨，會殘留有雜質.4、在濃縮NaCl溶液時應留意哪些成績？答：不竭攪拌，蒸發濃縮至溶液呈稠液狀為止，但不要將溶液蒸乾.蒸乾晶體會發生爆濺.

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氯化鈉的提純

氯化鈉的提純之楊若古蘭創作

一、目的與請求

(1) 把握提純NaCl的道理和方法.

(2) 練習溶解、沉澱、常壓過濾、減壓過濾、蒸發濃縮、結晶和乾燥等基本操縱.

(3) 瞭解鹽類溶解度的常識在無機物中的利用和沉澱平衡道理的利用.

(4) 進修在分離提純物資過程中，定性檢驗某種物資是否已除去的方法.

二、實驗道理

第 1 頁

化學試劑或醫藥用的NaCl都是以粗食鹽為原料提純的.粗食鹽中含有泥沙等不溶性

雜質及K+、Ca2+、Mg2+、 SO42- 等可溶性雜質.將粗食鹽溶於水後，用過濾的方法可以除去不溶性雜質.Ca2+、Mg2+、SO42-等離子須要用化學方法才幹除去，通常是選擇適當的沉澱劑，例如Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3等使鈣、鎂、硫酸根等離子生成難溶物沉澱上去而除去.因為NaCl的溶解度隨温度的變更不大，不克不及用重結晶的方法純化.

普通先在食鹽溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，溶液中的SO42- 便轉化難堪溶的BaSO4沉澱而除去.過濾掉BaSO4沉澱以後的溶液，再加入NaOH和Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+及過量的Ba2＋生成沉澱.有關的離子方程式如下：

粗鹽粒從顏色、透明度、光澤、形狀描述一下它的特徵

石英玻璃光澤，透明，貝殼狀斷口，斷口油脂光澤，六方柱狀；石膏玻璃光澤，透明，解理面珍珠光澤，板狀；石鹽光澤暗淡或顯油脂光澤，透明，立方體粒狀

如何鑑別粗鹽的提純

1.溶解

用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯裏．用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加速溶解）．接着再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．

在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．

2.過濾

將濾紙摺疊後用水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏斗口,溶液液麪低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．

如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗裏的液麪高於濾紙邊緣，儀器不乾淨等．找出原因後，要重新操作．

3.蒸發

把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖16）．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（晶體析出時，防止固體飛濺）．

等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的餘熱使濾液蒸乾．

4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．

5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-

去除可溶性雜質：

溶解

加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓

加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子)Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓

過濾

向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發)

蒸發，結晶

注意：一貼二低三靠

①“一貼”是指濾紙摺疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度．

②“二低”是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液麪要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

③“三靠”一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過濾液體衝破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

粗鹽提純的步驟及現象有哪些？

稱取一定量的粗鹽,將其溶解於燒杯,攪拌充分.有少量固體小顆粒無法溶解,

然後製作一個過濾器,用玻璃棒引流,將燒杯中的液體慢慢注入,待過濾器中的液體全部流乾,可以看到濾紙上留有固體小顆粒.

將過濾得到的溶液倒如蒸發皿,用酒精燈加熱,並用玻璃棒不斷攪拌(防止飛濺),待液體將要蒸乾時移開酒精燈用餘熱將其蒸乾,可以看到白色晶體狀物質.

粗鹽提純

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42-

等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。

粗鹽

粗鹽為海水或鹽井、鹽池、鹽泉中的鹽水經煎曬而成的結晶，即天然鹽，是未經加工的大粒鹽，主要成分為氯化鈉，但因含有氯化鎂等雜質，在空氣中較易潮解，因此存放時應注意濕度。

粗鹽能刺激和促進皮脂腺的分泌，有助於排出體內老化物和去除表面死皮層，從而令肌膚得以更新。

粗鹽的外觀什麼樣？提純後的外觀又是什麼樣？？

粗鹽中有雜質，比如泥土，提純後就家裏的食鹽差不多了

關於化學中的粗鹽提純的實驗現象

總共有四步：溶解、過濾、蒸發、稱量

溶解

實驗現象：粗鹽固體為（灰）色。加入水中所得液體呈（渾濁）狀。剩餘粗鹽為（）g

結論：粗鹽中含（泥沙）等雜質。10mL水約溶解粗鹽（）g

過濾

實驗現象：濾液是（無）色的（透明）液體，濾紙上的殘留物是（黑）色。

結論：濾液的主要成分是（氯化鈉溶液）。粗鹽中的（泥沙）不溶於水，留在濾紙上被分離。過濾可除去粗鹽水中（泥沙）。

蒸發

實驗現象：隨着加熱，蒸發皿中液體的量（減少）；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有（固體）析出。蒸發得到的固體為（白）色。

結論：若加熱過程中有液體或固體的飛濺，原因是（加熱不均勻）。得到固體的主要成分是（氯化鈉）。

稱量

實驗現象：固體質量為（）g。

結論：精鹽的產率為（）%。

沒填的部分需要實驗數據

關於粗鹽提純中產品檢驗及討論問題

濃縮過程要不斷攪拌，加速水分蒸發，濃縮到後期控制火力，加速攪拌注意溶液飛濺温度越高，沉澱聚集速度越快，顆粒越大，越容易過濾。所謂粗鹽是海水曬乾後的結晶。因此，其中含有很多Mg2+、Ga2+、SO42-等。

加入過量的Bacl2的作用是除去其中的SO42-；

加入過量的NaOH的作用是除去其中大量的Mg2+；

加入過量的Na2CO3的作用是除去其中的Ga2+、和之前加入的過量的Ba2+；最後，過濾除去沉澱後，濾液中過量的OH-和CO32-可以加入過量的HCl除去，最後，重結晶得到純化的鹽。

擴展資料：

粗鹽提純即將鹽中所含有的雜質提取出來，從而製得純淨的鹽。粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。

不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。

參考資料來源：百度百科-粗鹽提純

粗鹽的提純實驗結果或結論是什麼？

實驗目的:

1、掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能。

2、理解過濾法分離混合物的化學原理。

3、體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用。

實驗結果：

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如： 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。

粗鹽為海水或鹽井、鹽池、鹽泉中的鹽水經煎曬而成的結晶，即天然鹽，是未經加工的大粒鹽，主要成分為氯化鈉，但因含有氯化鎂等雜質，在空氣中較易潮解，因此存放時應注意濕度。能刺激和促進皮脂腺的分泌，有助於排出體內老化物和去除表面死皮層，從而令肌膚得以更新。