鹽類的水解方程式怎麼寫 鹽的水解方程式怎麼寫

(1)一般來説鹽類水解的程度不大，是中和反應的逆反應，由於中和反應趨於完成，所以鹽類的水解反應是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“===”，而是寫“”。

由於鹽類的水解程度一般都很小，通常不生成沉澱和氣體，因此鹽類水解的離子方程式中一般不標“↓”或“↑”的氣標，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）寫成其分解產物的形式。 （2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，且以第一步水解為主，例如Na2CO3的水解：第一步： CO32-+ H2OHCO3-+ OH-、第二步：HCO-+ H2OH2CO3 + OH-。

多元弱鹼的陽離子水解複雜，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+。 (3)多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主的，溶液顯鹼性；以電離為主的溶液顯酸性。

例如：HCO3-、HPO42-在溶液中以水解為主，其溶液顯鹼性；HSO3-、H2PO4-在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。 （4）能發生雙水解的離子組，一般來説水解都比較徹底，由於不形成水解平衡，書寫時生成物出現的沉澱、氣體物質要標明狀態，即標上“↓”、“↑”符號，中間用“===”連接，如NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3-=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和此類似的還有：Al3+ 與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SiO32-、AlO2-;Fe3+ 與CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-;NH4+ 與SiO32-、AlO2-等。

注意一定要利用電荷守恆將其配平，看反應物中是否需要加水。

寫化學方程式：左邊寫含有弱酸根的鹽+H2O 可逆符號 弱鹼（弱酸）+酸（鹼）

寫離子方程式：左邊寫弱酸根+H2O 可逆符號 弱鹼（弱酸）+氫氧根（氫離子）

首先要弄清是否會發生水解

還要記住寫的是可逆符號

單水解生成的弱酸（或弱鹼）不打氣體（或沉澱）符號 因為水解是微弱的

如果是雙水解則要按實際情況標出氣體或沉澱

舉氯化鐵水解為例：

FeCl3+3H2O=可逆=Fe(OH)3+3HCL

Fe3++3H2O=可逆=Fe(OH)3+3H+