原電池反應方程式書寫步驟 原電池反應方程式怎麼寫

根據總反應寫原電池各電極反應式方法：

先寫負極反應式，先要考慮還原劑失電子生成什麼離子，然後考慮生成離子是否會和電解質溶液反應，再結合總反應中生成物寫出負極反應式。

再用總反應方程式（要寫成離子方程式）減去負極反應式就得到了正極反應式。

例如：以KOH為電解質的總反應為： Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,

先分析還原劑為Zn，所以Zn為負極，它失2個電子生成鋅離子，在鹼性介質中鋅離子會繼續反應生成Zn(OH)2（由方程式可知，如方程式寫成ZnO，那麼就寫ZnO），負極反應式為：

Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,

再減出正極反應式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-

燃料電池反應可以先寫正極反應式，再減出負極反應式。

例如：氫氧燃料電池 2H2+O2=2H2O

以KOH為電解質則 正極：O2+2H2O+4e- = 4OH- 負極：2H2+4OH- -4e- = 4H2O

以硫酸為電解質則 正極：O2+4H+ +4e- = 2H2O 負極：2H2 - 4e- = 4H+

再如：甲烷燃料電池 CH4+2O2---->CO2+2H2O （酸性介質）

正極：2O2+8H+ +8e- = 4H2O 負極：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+

CH4+2O2+2OH----->CO32-+3H2O （鹼性介質）

正極：2O2+4H2O+8e- = 8OH- 負極：CH4+ 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O

原電池首先是將化學能轉化為電能的，也就是依賴一個自發進行的氧化還原反應，

（從圖上看，當然是沒接電源的咯，它本身就可向外提供電流的）

找到了一個氧化還原反應後，一定要明確，還原劑在負極反應，

如果還原劑本身就是金屬，也就做負極材料。

氧化劑在正極反應，正極材料需要用到石墨等其餘的材料。

注意電解質溶液的酸鹼性，其中的 H+，或者OH-離子會參與電極反應。

比較困難的就是 判斷反應，

如 NaCl溶液中，浸入Fe和石墨兩個電極，再用電線連線起來，

這就是典型的原電池，就是Fe的吸氧腐蝕。

負極： Fe-2e-==Fe2+

正極： O2+4e-+2H2O==4OH- （ 溶液中的溶解O2當氧化劑了。）

當然還有後續反應，整個過程就是Fe生鏽，最後可能變成鐵鏽。）

還有比較困難的是 燃料電池，寫個氫氧燃料電池的， KOH做電解質

總反應就是 2H2+O2==2H2O

負極： 2H2-4e- +4OH-=4H2O

正極： O2+4e-+2H2O==4OH-

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一次電池

1、伏打電池：（負極—Zn、正極—Cu、電解液—H2SO4）

負極：正極：離子方程式2、鐵碳電池：（負極—Fe、正極—C、電解液HCl酸性）析氫腐蝕

負極：正極：

離子方程式3、鐵碳電池：（負極—Fe、正極—C、電解液中性或鹼性）吸氧腐蝕

負極：正極：

化學方程式（鐵鏽的生成過程）

4.鋁鎳電池：（負極—Al、正極—Ni電解液NaCl溶液、O2）

負極：4Al–12e-==4Al3+正極：

化學方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3（海洋燈標電池）

5、普通鋅錳乾電池：（負極—Zn、正極—C、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物）

負極：正極：

化學方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O

6、鹼性鋅錳乾電池：（負極—Zn、正極—C、電解液KOH、MnO2的糊狀物）

負極：

正極：

化學方程式Zn +2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnOOH

7、銀鋅電池：（負極—Zn、正極--Ag2O、電解液NaOH ）

負極：正極：

化學方程式Zn + Ag2O + H2O ==Zn(OH)2+ 2Ag

8、鋁–空氣–海水（負極--鋁、正極--石墨、鉑網等能導電的惰性材料、電解液--海水）

負極：4Al-12e-==4Al3+（氧化反應）

正極：3O2+6H2O+12e-==12OH-（還原反應）

總反應式為：（鉑網增大與氧氣的接觸面）

二次電池（又叫蓄電池或充電電池）

1、鉛蓄電池：（負極—Pb正極—PbO2電解液—濃硫酸）

放電時負極：正極：充電時陰極：