電極反應怎麼寫

根據總反應寫原電池各電極反應式方法：

先寫負極反應式，先要考慮還原劑失電子生成什麼離子，然後考慮生成離子是否會和電解質溶液反應，再結合總反應中生成物寫出負極反應式.

再用總反應方程式（要寫成離子方程式）減去負極反應式就得到了正極反應式.

例如：以KOH為電解質的總反應為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,

先分析還原劑為Zn，所以Zn為負極，它失2個電子生成鋅離子，在鹼性介質中鋅離子會繼續反應生成Zn(OH)2（由方程式可知，如方程式寫成ZnO，那麼就寫ZnO），負極反應式為：

Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,

再減出正極反應式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-

一、基本準則：

1、依據電化學原理，原電池負極發生氧化反應（失電子）正極發生還原反應（得電子）；電解池陽極發生氧化反應（失電子），陰極發生還原反應（得電子）

2、依據電解質的性質。酸作電解質或鹼作電解質注意與酸或鹼反應的物質，如CO2與OH—生成CO32-。還有大量融鹽燃料電池，固體電解質，傳導某種離子等。

3、得失電子，電荷的平衡。電極反應是半反應，在寫某電極反應式時，要注意失電子的數目與電荷的平衡。或得電子數目與電荷的平衡。

4、H2O中的H+或OH-參與電極反應時，在電極方程式中可直接寫成H+或OH-，可以不寫成H2O。

5、兩個半反應合併後，總反應要合理。這也是檢驗所寫的電極方程式是否正確的方法，合併不是兩個半反應直接相加，要使失電子和得電子的總數相等後再相加。合併後的總方程式是否符合客觀事實，合併後的總方程式中左邊除H2O的電離外，不能包含其他化學反應。

二、各種典例：

例1、鋅錳電池，負極是鋅，正極是炭棒。電極質是拌溼的NH4CL、MnO2是去極劑，除去炭棒上的氫氣膜，減小電池的內阻。正極反應是NH4+水解而提供的H+，所以電極反應和總反應分別為：

負極：Zn—2e-= Zn2+ （失電子，電荷平衡）

正極：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 （得電子，電荷平衡）

總：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3

例2、鉛蓄電池（放電），負極是Pb，正極是PbO2、H2SO4是電解質。正負極生成的Pb2+同時SO42-結合生成難溶的PbSO4

負極：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失電子，電荷平衡）

正極：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O （得電子，電荷平衡）

總：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放電2 PbSO4+2 H2O

例3、氫氧燃料電池，分別以KOH和H2SO4作電解質的電極反應如下：

鹼作電解質：負極：H2—2e-+2OH-=2 H2O

正極：O2+4e-+2 H2O=4OH-

酸作電解質：負極：H2—2e-=2H+

正極：O2+4e-+4H+=2 H2O

總反應都是：2H2+ O2=2 H2O

例4、甲烷、空氣、KOH燃料電池，CH4被氧氣氧化，因此通CH4的一極是負極，且生成的CO2會與OH-反應。

負極：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O

正極：O2+4e-+2 H2O= 4OH-

總：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（總反應合理）

電化學是高中化學的重要基礎理論內容之一，是大學聯考的重點.對廣大考生而言，電極反應式的書寫是難點.現就電極反應式的書寫總結如下：一、基本準則：1、依據電化學原理，原電池負極發生氧化反應（失電子）正極發生還原反應（得電子）；電解池陽極發生氧化反應（失電子），陰極發生還原反應（得電子）2、依據電解質的性質.酸作電解質或鹼作電解質注意與酸或鹼反應的物質，如CO2與OH—生成CO32-.還有大量融鹽燃料電池，固體電解質，傳導某種離子等.3、得失電子，電荷的平衡.電極反應是半反應，在寫某電極反應式時，要注意失電子的數目與電荷的平衡.或得電子數目與電荷的平衡.4、H2O中的H+或OH-參與電極反應時，在電極方程式中可直接寫成H+或OH-，可以不寫成H2O.5、兩個半反應合併後，總反應要合理.這也是檢驗所寫的電極方程式是否正確的方法，合併不是兩個半反應直接相加，要使失電子和得電子的總數相等後再相加.合併後的總方程式是否符合客觀事實，合併後的總方程式中左邊除H2O的電離外，不能包含其他化學反應.二、各種典例：例1、鋅錳電池，負極是鋅，正極是炭棒.電極質是拌溼的NH4CL、MnO2是去極劑，除去炭棒上的氫氣膜，減小電池的內阻.正極反應是NH4+水解而提供的H+，所以電極反應和總反應分別為：負極：Zn—2e-= Zn2+ （失電子，電荷平衡）正極：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 （得電子，電荷平衡）總：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3例2、鉛蓄電池（放電），負極是Pb，正極是PbO2、H2SO4是電解質.正負極生成的Pb2+同時SO42-結合生成難溶的PbSO4負極：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失電子，電荷平衡）正極：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O （得電子，電荷平衡）總：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放電2 PbSO4+2 H2O例3、氫氧燃料電池，分別以KOH和H2SO4作電解質的電極反應如下：鹼作電解質：負極：H2—2e-+2OH-=2 H2O正極：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作電解質：負極：H2—2e-=2H+正極：O2+4e-+4H+=2 H2O總反應都是：2H2+ O2=2 H2O例4、甲烷、空氣、KOH燃料電池，CH4被氧氣氧化，因此通CH4的一極是負極，且生成的CO2會與OH-反應.負極：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O正極：O2+4e-+2 H2O= 4OH-總：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（總反應合理）例5、甲醇、空氣（含CO2），與碳酸鋰熔融鹽燃料電池.甲醇被氧化，因此通甲醇的一極是負極，CO32-參與反應.負極：CH3OH-6e-+3 CO32-=4CO2+2 H2O （失電子，電荷平衡）正極：O2+4e-+2CO2=2CO32- （得電子，電荷平衡）總：2CH3OH+3 O2=2CO2+4H2O （總反應合理）例6、以AL空氣，海水為能源的海水電池.H2O中的OH-參與負極反應，可以直接寫成OH-負極：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正極：O2+4e-+2 H2O= 4OH-總：4 AL+3 O2+6H2O=4 Al(OH)3例7、銀器日久表面生成黑色Ag2S，可將流銀器置於盛食鹽水的鋁製容器中，又能恢復銀白.H2O中的OH-和H+分別參與了兩極的反應.負極：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正極：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S總：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al(OH)3↓+ 6 Ag ↓+3 H2S↑（H2O的電離）例8、已知反應：AsO43-+2I-+2 H+==== AsO33-+I2+ H2O是可逆電池反應如圖裝置，（Ⅰ）向B杯中逐滴加濃鹽酸電流計指標偏轉.（Ⅱ）若向B杯中滴加40%HaOH滲液，電流計指標又會向上述相反方向偏轉.（Ⅰ）負極（碳1）:2I-—2e-=I2 （氧化反應）正極（碳2）:AsO43-+2e-+2 H+= AsO33-+ H2O （還原反應）（Ⅱ）負極（碳2）:AsO33--2e-+2OH-= AsO43-+ H2O 正極（碳1）:I2 +2e- = 2 I- 例9、丁烷、空氣燃料電離、電池，其電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態能傳導O2-因此O2-參與負極反應.負極：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5 H2O正極：O2+4e-= 2O2-總：2C4H10+13O2=8CO2+ 10H2O 例10、氫氧燃料電池，固體電解質在熔融狀態分別能傳導O2- 或H+書寫時要依據電解質的性質.（Ⅰ）傳導O2- ：負極：H2—2e-+ O2- = H2O正極：O2+4e-= 2O2-（Ⅱ）傳導H+：負極：H2—2e-=2 H+正極：O2+4e-+4H+= 2H2O總反應都是：2H2+ O2=2H2O例11、以惰性電極，電解硫酸溶液，H2O中的H+、OH-參與電極反應，電極方程式中直接寫與H+、OH-.陽極：4OH--4e-= 2H2O+ O2↑ （氧化反應）陰極：2 H++2e-= H2↑ （還原反應）總反應：2H2O電解2H2↑+ O2↑ （左邊有H2O的電離）。

不管是原電池還是電解池，你要牢記一點：陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應.對於原電池來說，放電的時候，陰極為正極，陽極為負極，以最簡單的丹尼爾電池為例，放電時，它的負極為鋅電極，正極為銅電極，電極反應為：正極：Cu2+ + 2e =Cu （陰極的還原反應）負極：Zn - 2e =Zn2+ （陽極的氧化反應）而對於原電池的充電反應來說，陽極為正極，陰極為負極，還是以最簡單的丹尼爾電池為例，充電時，它的負極為鋅電極，正極為銅電極，電極反應為：正極：Cu - 2e =Cu2+ （陽極的氧化反應）負極：Zn2+ + 2e =Zn （陰極的還原反應）通過對銅電極充放電過程對比，就可以總結出來：充電時，正極也就是陽極，發生氧化反應；而放電時，正極就是陰極，發生還原反應（其實充電的過程就相當於電解過程）.負極的情況就正好相反.陰極和陽極是對於電化學來說得，正極和負極是對於原電池來說的.對於電池來說，充電時，正極就是陽極，負極就是陰極（相當於電解）；對於電池放電來說，正極就是陰極，負極就是陽極（原電池）.。