電解池負極發生什麼反應

電解池負極通常會發生還原反應，即在陰極上得到電子。電解池是一種能將電能轉化為化學能或者將化學能轉化為電能的裝置。電解池通常由電解質、陽極、陰極和電源等組成，其中電解質是電流通過時的導體，陽極是接受電子流的極性，陰極是放出電子流的極性，電源則提供了電子的能量。使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應，得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬，在金屬的保護方面也有一定的用處。

小編還為您整理了以下內容，可能對您也有幫助：

電解池負極是什麼反應型別

分解反應，水分解了，產生氫氣和氧氣。

電解水，水(H2O)被直流電電解生成氫氣和氧氣的過程被稱為電解水。電流通過水(H2O)時，在陰極通過還原水形成氫氣(H2)，在陽極則通過氧化水形成氧氣(O2)。氫氣生成量大約是氧氣的兩倍。電解水是取代蒸汽重整制氫的下一代製備氫燃料方法。

電解池陰陽極各自發生的反應是什麼？

陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。

什麼叫正極，什麼叫負極？

在物理裡學過，在外電路上電子由負極流出，由正極流入。

陽極發生氧化反應，失去電子，那麼失去的電子正好流入了外接電源的正極，陰極發生還原反應，負極流出的電子正好提供了發生還原反應所需的電子。

你理解錯在，對於電解池本身，陽極就是負極，陰極就是正極；而對於外接電源，正極連線的電解池是極是陽極，負極連線的是電解池的陰極。就像我們把兩粒電池串聯時，應該是正極接負極，負極接正極，沒可能正極接正極，負極接負極吧。

負極發生什麼反應

問題一：電池的正極和負極分別發生什麼反應 正極發生氧化反應

負極發生還原反應

問題二：原電池負極發生什麼反應？ 負極發生氧化反應，金屬失去電子

問題三：這裡發生什麼反應啊，為什麼會構成原電池？什麼與負極反應 這題應選B項

可以確定，這兩個反應都是吸氧腐蝕，不過是左邊那個是鐵發生吸氧腐蝕(鐵為負極)，右邊是鋁發生吸氧腐蝕(鋁作負極)

問題四：一個電池充電時電池負極發生的反應與這個電池放電反應有什麼關係？那是放電的正反有關係？還是與放電時的 10分 電池充電是電解池，電池放電是原電池。電解池分為陽極和陰極，原電池分為負極和正極。電解池陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應； 原電池負極發生氧化反應，正極發生還原反應。放電和充電兩極有關係。負極和陰極相連，正極和陽極相連。

如：鉛蓄電池， Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 + 2H2O

放電： 負極： Pb-2e- + SO42-=PbSO4

正極：PbO2+2e- +SO42- +4H+=PbSO4+2H2O

充電： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

陽極：PbSO4+ 2H2O-2e- = PbO2 + SO42- + 4H+

從中可以看出， 負極和陰極只不過是倒過來，正極和陽極也是倒過來。

在電解池中,負極發生氧化反應,是電解池的陰極

考點： 原電池和電解池的工作原理 專題： 電化學專題 分析： A、電解池的陽極與原電池的正極相連；B、陰極上得電子發生還原反應；C、原電池中負極失電子；D、原電池中負極失電子． A、電解池的陽極與原電池的正極相連，與原電池負極相連的是陰極，故A錯誤；B、在電解池中，陰極上得電子發生還原反應，陽極上失電子發生氧化反應，故B錯誤；C、原電池中負極失電子，則負極上發生氧化反應，故C正確；D、原電池中負極失電子，正極得電子，所以電子從負極流向正極，故D錯誤．故選C． 點評： 本題考查了原電池和電解池的有關知識，題目難度不大，側重於基礎知識的考查，注意把握正負極的判斷及電子流向．

電池充電與放電時正負極各發生什麼反應（是氧化還是還原）

是這樣的：

給電池充電，則電池的正極是輸入電流的，所以正極失去電子，發生氧化反應；

負極是輸出電流的，所以負極得到電子，發生還原反應。

給電池放電，則電池的正極是輸出電流的，所以正極得到電子，發生還原反應；

負極是輸入電流的，所以負極失去電子，發生氧化反應。

電解池中,在電極上發生什麼反應?原電池呢?

電解池的陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。

原電池的負極是發生的氧化反應，正極發生的是還原反應。追問它要是直接問電極什麼反應，我是不是回答氧化還原反應

追答具體情況具體分析，有時候可以回答是氧化反應還是還原反應，有時候要寫出反應方程式。老師講到這部分的時候你要注意他強調什麼，不懂的地方還是要及時問老師的，哪些東西是考試重點，畢竟老師最清楚。還有什麼疑問嗎？

電池中正極，負極，陰極，陽極的定義分別是什麼，為什麼在原電池中負極是陽極

原電池中有正極負極，正極發生還原反應，負極發生氧化反應。電解池中與電源正極相接的是陽極，發生氧化反應；與電源負極相接的是陰極發生還原反應。

在化學電池中，化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。

負極活性物質由電位較負並在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。

擴充套件資料：

電池正極活性物質由電位較正並在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。

電解質則是具有良好離子導電性的材料，如酸、鹼、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質等。

當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差（開路電壓），但沒有電流，儲存在電池中的化學能並不轉換為電能。

參考資料來源：百度百科-電池

原電池 電解池正負 陰陽極電極反應式分別怎麼表示？

對於原電池來說,放電的時候,陰極為正極,陽極為負極,以最簡單的丹尼爾電池為例,放電時,它的負極為鋅電極,正極為銅電極,電極反應為：正極：Cu2+

+

2e

=Cu

(陰極的還原反應)負極：Zn

-

2e

=Zn2+

（陽極的氧化反應）而對於原電池的充電反應來說,陽極為正極,陰極為負極,還是以最簡單的丹尼爾電池為例,充電時,它的負極為鋅電極,正極為銅電極,電極反應為：正極：Cu

-

2e

=Cu2+

(陽極的氧化反應)負極：Zn2+

+

2e

=Zn

（陰極的還原反應）通過對銅電極充放電過程對比,就可以總結出來：充電時,正極也就是陽極,發生氧化反應；而放電時,正極就是陰極,發生還原反應（其實充電的過程就相當於電解過程）.負極的情況就正好相反.陰極和陽極是對於電化學來說得,正極和負極是對於原電池來說的.對於電池來說,充電時,正極就是陽極,負極就是陰極（相當於電解）；對於電池放電來說,正極就是陰極,負極就是陽極（原電池）.第二個問題以甘汞電極為例子,電極反應為：Hg2Cl2

+

2e

=

2Hg

+

2Cl-其電極電勢為：E

=

E(標)

-

RT/F

*(Ln

a

Cl-)如果溶液中存在大量的Cl-離子,根據能斯特方程,其電極電勢一定會發生改變；同理,如果負極生成的陽離子和溶液中的陰離子不能共存（生成固體或者氣體）,那麼,勢必會影響負極的電極電勢,因為你陽離子的活性與化學勢肯定是與固體或液體不一樣的.

原電池 電解池為NaCl溶液. 負極為鐵,正極為銀. 寫出正負極上的反應.. 順便問下,氯離子會在負極上氧化麼?

負極發生氧化反應，反應式是：Fe = Fe2+ + 2e

正極發生還原反應，反應式是：2H2O + 2e= H2 + 2OH-

你說的沒錯，Cl離子和鐵都是有可能被氧化的，但哪個被氧化，就要看哪個的活潑性高，就是誰更容易失去電子。這個你們的書裡應該有的。

氯離子是很難失去電子的，而鐵則容易失去電子，故負極是鐵失去電子。

負極是氧化反應還是還原反應

原電池的負極發生氧化反應，金屬失去電子。負極失去電子，負極上的材料為還原劑，而還原劑發生的是氧化反應。負極指電源中電位較低的一端。在原電池中，是指起氧化作用的電極，電池反應中寫在左邊。在電解池中，指起還原作用的電極，區別於原電池。從物理角度來看，是電路中電子流出的一極。

氧化反應

狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。廣義上來說，失電子為氧化反應，得電子為還原反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。

氧化還原反應

氧化還原反應是在反應前後，某種元素的氧化數有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。

本質上是發生了電子轉移（或偏移），但不侷限於不同種元素之間。

大多數無機複分解反應都不是氧化還原反應，因為這些複分解反應中的離子互相交換，不存在電子的轉移，各元素的氧化數沒有變化

置換反應都是氧化還原反應。

有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。

有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。

另外要注意，有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應，如氧氣生成臭氧（僅中學階段可以如此認為，實際上由於電子偏移仍然算是氧化還原反應）。

電解池負極是什麼反應型別

分解反應，水分解了，產生氫氣和氧氣。

電解水，水(H2O)被直流電電解生成氫氣和氧氣的過程被稱為電解水。電流通過水(H2O)時，在陰極通過還原水形成氫氣(H2)，在陽極則通過氧化水形成氧氣(O2)。氫氣生成量大約是氧氣的兩倍。電解水是取代蒸汽重整制氫的下一代製備氫燃料方法。

電解池陰陽極各自發生的反應是什麼？

陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。

什麼叫正極，什麼叫負極？

在物理裡學過，在外電路上電子由負極流出，由正極流入。

陽極發生氧化反應，失去電子，那麼失去的電子正好流入了外接電源的正極，陰極發生還原反應，負極流出的電子正好提供了發生還原反應所需的電子。

你理解錯在，對於電解池本身，陽極就是負極，陰極就是正極；而對於外接電源，正極連線的電解池是極是陽極，負極連線的是電解池的陰極。就像我們把兩粒電池串聯時，應該是正極接負極，負極接正極，沒可能正極接正極，負極接負極吧。

負極發生什麼反應

問題一：電池的正極和負極分別發生什麼反應 正極發生氧化反應

負極發生還原反應

問題二：原電池負極發生什麼反應？ 負極發生氧化反應，金屬失去電子

問題三：這裡發生什麼反應啊，為什麼會構成原電池？什麼與負極反應 這題應選B項

可以確定，這兩個反應都是吸氧腐蝕，不過是左邊那個是鐵發生吸氧腐蝕(鐵為負極)，右邊是鋁發生吸氧腐蝕(鋁作負極)

問題四：一個電池充電時電池負極發生的反應與這個電池放電反應有什麼關係？那是放電的正反有關係？還是與放電時的 10分 電池充電是電解池，電池放電是原電池。電解池分為陽極和陰極，原電池分為負極和正極。電解池陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應； 原電池負極發生氧化反應，正極發生還原反應。放電和充電兩極有關係。負極和陰極相連，正極和陽極相連。

如：鉛蓄電池， Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 + 2H2O

放電： 負極： Pb-2e- + SO42-=PbSO4

正極：PbO2+2e- +SO42- +4H+=PbSO4+2H2O

充電： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

陽極：PbSO4+ 2H2O-2e- = PbO2 + SO42- + 4H+

從中可以看出， 負極和陰極只不過是倒過來，正極和陽極也是倒過來。

在電解池中,負極發生氧化反應,是電解池的陰極

考點： 原電池和電解池的工作原理 專題： 電化學專題 分析： A、電解池的陽極與原電池的正極相連；B、陰極上得電子發生還原反應；C、原電池中負極失電子；D、原電池中負極失電子． A、電解池的陽極與原電池的正極相連，與原電池負極相連的是陰極，故A錯誤；B、在電解池中，陰極上得電子發生還原反應，陽極上失電子發生氧化反應，故B錯誤；C、原電池中負極失電子，則負極上發生氧化反應，故C正確；D、原電池中負極失電子，正極得電子，所以電子從負極流向正極，故D錯誤．故選C． 點評： 本題考查了原電池和電解池的有關知識，題目難度不大，側重於基礎知識的考查，注意把握正負極的判斷及電子流向．

電池充電與放電時正負極各發生什麼反應（是氧化還是還原）

是這樣的：

給電池充電，則電池的正極是輸入電流的，所以正極失去電子，發生氧化反應；

負極是輸出電流的，所以負極得到電子，發生還原反應。

給電池放電，則電池的正極是輸出電流的，所以正極得到電子，發生還原反應；

負極是輸入電流的，所以負極失去電子，發生氧化反應。

電解池中,在電極上發生什麼反應?原電池呢?

電解池的陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。

原電池的負極是發生的氧化反應，正極發生的是還原反應。追問它要是直接問電極什麼反應，我是不是回答氧化還原反應

追答具體情況具體分析，有時候可以回答是氧化反應還是還原反應，有時候要寫出反應方程式。老師講到這部分的時候你要注意他強調什麼，不懂的地方還是要及時問老師的，哪些東西是考試重點，畢竟老師最清楚。還有什麼疑問嗎？

電池中正極，負極，陰極，陽極的定義分別是什麼，為什麼在原電池中負極是陽極

原電池中有正極負極，正極發生還原反應，負極發生氧化反應。電解池中與電源正極相接的是陽極，發生氧化反應；與電源負極相接的是陰極發生還原反應。

在化學電池中，化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。

負極活性物質由電位較負並在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。

擴充套件資料：

電池正極活性物質由電位較正並在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。

電解質則是具有良好離子導電性的材料，如酸、鹼、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質等。

當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差（開路電壓），但沒有電流，儲存在電池中的化學能並不轉換為電能。

參考資料來源：百度百科-電池

原電池 電解池正負 陰陽極電極反應式分別怎麼表示？

對於原電池來說,放電的時候,陰極為正極,陽極為負極,以最簡單的丹尼爾電池為例,放電時,它的負極為鋅電極,正極為銅電極,電極反應為：正極：Cu2+

+

2e

=Cu

(陰極的還原反應)負極：Zn

-

2e

=Zn2+

（陽極的氧化反應）而對於原電池的充電反應來說,陽極為正極,陰極為負極,還是以最簡單的丹尼爾電池為例,充電時,它的負極為鋅電極,正極為銅電極,電極反應為：正極：Cu

-

2e

=Cu2+

(陽極的氧化反應)負極：Zn2+

+

2e

=Zn

（陰極的還原反應）通過對銅電極充放電過程對比,就可以總結出來：充電時,正極也就是陽極,發生氧化反應；而放電時,正極就是陰極,發生還原反應（其實充電的過程就相當於電解過程）.負極的情況就正好相反.陰極和陽極是對於電化學來說得,正極和負極是對於原電池來說的.對於電池來說,充電時,正極就是陽極,負極就是陰極（相當於電解）；對於電池放電來說,正極就是陰極,負極就是陽極（原電池）.第二個問題以甘汞電極為例子,電極反應為：Hg2Cl2

+

2e

=

2Hg

+

2Cl-其電極電勢為：E

=

E(標)

-

RT/F

*(Ln

a

Cl-)如果溶液中存在大量的Cl-離子,根據能斯特方程,其電極電勢一定會發生改變；同理,如果負極生成的陽離子和溶液中的陰離子不能共存（生成固體或者氣體）,那麼,勢必會影響負極的電極電勢,因為你陽離子的活性與化學勢肯定是與固體或液體不一樣的.

原電池 電解池為NaCl溶液. 負極為鐵,正極為銀. 寫出正負極上的反應.. 順便問下,氯離子會在負極上氧化麼?

負極發生氧化反應，反應式是：Fe = Fe2+ + 2e

正極發生還原反應，反應式是：2H2O + 2e= H2 + 2OH-

你說的沒錯，Cl離子和鐵都是有可能被氧化的，但哪個被氧化，就要看哪個的活潑性高，就是誰更容易失去電子。這個你們的書裡應該有的。

氯離子是很難失去電子的，而鐵則容易失去電子，故負極是鐵失去電子。

負極是氧化反應還是還原反應

原電池的負極發生氧化反應，金屬失去電子。負極失去電子，負極上的材料為還原劑，而還原劑發生的是氧化反應。負極指電源中電位較低的一端。在原電池中，是指起氧化作用的電極，電池反應中寫在左邊。在電解池中，指起還原作用的電極，區別於原電池。從物理角度來看，是電路中電子流出的一極。

氧化反應

狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。廣義上來說，失電子為氧化反應，得電子為還原反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。

氧化還原反應

氧化還原反應是在反應前後，某種元素的氧化數有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。

本質上是發生了電子轉移（或偏移），但不侷限於不同種元素之間。

大多數無機複分解反應都不是氧化還原反應，因為這些複分解反應中的離子互相交換，不存在電子的轉移，各元素的氧化數沒有變化

置換反應都是氧化還原反應。

有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。

有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。

另外要注意，有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應，如氧氣生成臭氧（僅中學階段可以如此認為，實際上由於電子偏移仍然算是氧化還原反應）。