高速撒鹽什麼原理

高速撒鹽的原理是鹽的凝固點比純水低，而且鹽水的濃度越高凝固點就越低，這樣可以讓雪化得更快，同時有一定的防滑的效果。正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽後，水的凝固點降低，變成小於0度了，更不容易凝結。

高速撒鹽的原理是鹽的凝固點比純水低，而且鹽水的濃度越高凝固點就越低，這樣可以讓雪化得更快，同時有一定的防滑的效果。正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽後，水的凝固點降低，變成小於0度了，更不容易凝結。

小編還為您整理了以下內容，可能對您也有幫助：

高速撒鹽的原理是利用鹽的化學性質和物理特性來降低冰雪的結冰點，從而加速融化過程。

當氣溫下降到零度以下時，水分子會凝結成冰晶。而鹽的新增可以改變水的冰點。正常情況下，純水的結冰點為零度，但當添加了鹽時，鹽會與水分子發生作用，阻礙水分子凝結成冰晶的過程，從而降低了水的結冰點。

鹽溶解在水中時，會形成離子。這些離子會與水分子發生作用，打破了水分子之間的氫鍵，使得水分子更難以凝結成冰晶。這就意味著在加入鹽後，水需要更低的溫度才能凝結成冰。所以，撒鹽可以在較低的溫度下使冰雪融化。

此外，鹽還可以通過物理作用來加速冰雪的融化過程。當鹽與冰雪接觸時，鹽會吸收周圍的熱量，從而導致冰雪表面的溫度升高。隨著溫度的升高，冰雪開始融化並變成水。

因此，高速撒鹽利用鹽的化學和物理特性來降低冰雪的結冰點，加速冰雪的融化過程，從而改善道路等表面的行車和通行條件。

今年高速公路結冰了,為什麼要在高速公路上撒鹽?

道路上的雪如果不及時清除，就會變成冰給行駛的汽車帶來危險，所以要除去。

正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（NaC1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。

所以現在很多城市都用專門的除雪劑了，除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。冰雪融化後吸熱，使周圍的溫度下降，這時溶液的蒸汽壓小於冰雪的蒸汽壓，為了達到新的平衡，促使冰雪不斷融化，形成溶液，從而降低了水的凝固點，在低溫條件下，上述複雜運動的平衡過程周而復始地進行，這就是除雪劑融冰除雪的融冰化雪原理。

http://zhidao.baidu.com/question/45148796.html?si=1

下了暴風雪高速路上為什麼要撒鹽

鹽能使雪融化後不結冰。

　　原理：

　　鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水，氯化鉀是極溶於水的化學物質。

　　氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子，水要結冰時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。

　　雪處於不斷融化和凝固過程中，二者速度相等，所以始終保持固態，且鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水成為鹽水，凝固受阻，這樣雪就會不斷融化，因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰鹽能融化雪。

　　影響：

　　鹽水會對公路造成侵蝕，目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式，而採用化雪劑來融化積雪。

高速公路得冰面為什麼要撒鹽？

回答這個問題之前,我們先來認識一下融雪所用的食鹽(主要成分Nacl)的一些理化特性:

①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.

②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;

③冰點低.我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(Nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.

食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了:)另外順便說說,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有昇華的現象,所以雪的周圍彌散著水蒸氣.

當我們把食鹽灑在雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認為,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,最終反客為主,把雪統統給消滅了!

以上就是我的回答了,當然也是參考了一些文獻資料之後才總結出來的,不當之處,希望和大家探討!

參考資料：http://zhidao.baidu.com/question/3999250.html?fr=qrl

路面撒鹽的原理

路面撒鹽是為了降低溶液的凝固點，鹽的主要成分為氧化鈉，極易溶於水中而且能降低其凝固點，從而防止路面結冰，但是撒鹽次數過多，可能會對周圍的環境造成影響，路面防凍結可以噴灑融雪劑，有助於快速融化表面的積雪。

路面撒鹽是什麼原理

1、降低凝固點

路面撒鹽可以降低溶液的凝固點，因為鹽的主要成分為氧化鈉，與冰雪接觸後會快速溶入其中，而且能降低冰雪的凝固點，冰雪的結冰溫度降低後結冰難度增加，即可防止路面出現結冰的情況。

2、環境危害

路面撒鹽對環境會造成一定的影響，路面上的鹽粒會隨著雪水滲透到地下，可能會對地下水造成汙染，而且路面上一般有管道鋪設，時間久後管道容易被腐蝕，同時會導致土地出現鹽鹼化。

3、噴灑融雪劑

路面防止結冰可以噴灑融雪劑，融雪劑的主要成分也是氧化鈉，但是含量相對較低一些，對環境的汙染較小，在大雪天氣到來之前，將融雪劑噴灑在路面上，即可防止路面雨雪的凝結。

冬季向公路上的積雪撒鹽作用什麼?原理是什麼？

路面結冰撒鹽是為了降低水的凝點，任何水溶液的熔點都比相同情況下水的溶點低。

鹽本身的防滑作用並不明顯，下雪時灑鹽是因為鹽水的凝固點比純水，而且鹽水的濃度越高凝固點就越低，這樣雪就可以更快化掉，從而起到防滑的效果。就好比海水的凝固點比純水更低，把鹽撒上後使水密度變大，從而不易結冰，化為水流走或蒸發。

擴充套件資料：

路面結冰的原因：

1、如果地面溫度低於0℃，道路上會出現積雪或結冰現象。

2、道路結冰容易發生在11月到下一年4月（即冬季和早春）的一段時間內。

3、我國北方地區常常出現道路結冰現象。而我國南方地區，降雪一般為“溼雪”，落地便成冰水漿糊狀，一到夜間氣溫下降，就會凝固成大片冰塊，只要當地冬季最低溫度低於0℃，就有可能出現道路結冰現象。

4、只要溫度不回升到足以使冰層解凍，就將一直堅如磐石。 一般來說，寒冬臘月，當出現大範圍強冷空氣活動引起氣溫下降的天氣（氣象上稱為寒潮）時，如果伴有雨雪，最容易發生道路結冰現象。

參考資料來源：百度百科—道路結冰

鹽可以讓路面不結冰，究竟是什麼原理？

下雪對於孩子來說是一件很幸福的事，打雪仗堆雪人玩的不亦樂乎，但是對於大人來說，卻是一件頭疼的事，雪天路滑，開車不敢開快，稍微不注意就可能出現車禍，但是隨著生活科技的越來越好，到下雪的時候，我們會看到有工人在大路上撒鹽，這到底是為什麼呢？

其實是因為撒上鹽之後，會讓路上的冰或者積雪融化得更快。鹽還能化雪，這是為什麼呢？當溫度降到零度以下的時候，水中的水分子就會緊緊的抱在一起，於是就變成了堅硬的冰。當環衛工叔叔向冰雪撒上鹽的時候，冰的表面只要有一點點因為太陽晒或者車輪壓而融化變成水，鹽就會溶解在水裡變成鈉離子和氯離子，這些離子阻礙水分子倒作一團，讓水的冰點降低而不容易重新結冰，這樣冰不斷融化成水。而溶解了鹽的鹽水不容易重新結冰，就讓路上的冰能夠比較快的消融啦。強調一點，鹽並不能溶解雪，僅僅是鹽水無法凝固而已，越來越多的水匯聚到一起，就可以讓更多的雪融化。

打個形象的比方，中學生排隊買午飯，偏偏有幾個同學不好好排隊，非要插隊，最終讓原來整整齊齊的隊伍又變得亂糟糟了。不過有一點需要注意的是，下雪天大路上撒的鹽可千萬不能吃啊，這跟我們吃的鹽有什麼不同呢？

我們吃的鹽一般叫做食鹽，大雪天大路上撒的鹽叫工業用鹽。雖然工業用鹽的主要成分跟食鹽相同，都是氯化鈉。但工業用鹽中還有大量的雜質，如果吃進肚子裡，會讓我們生很嚴重的病哦。還有要注意的是，下雪天開車一定要帶上防滑輪胎，因為撒鹽並不能做到全方位，所有安全意識一定要放在心上。

清理公路上的積雪時為什麼要撒鹽？

寒冬季節的北國風光，往往是“千里冰封，萬里雪飄”的白色世界。對於來自南方的同學們而言，如此銀裝素裹的冰雪勝景自然有著相當的吸引力；但對於住在北方的人們來說，大雪同樣也意味著交通不便，甚至可能會威脅到人身安全。為了儘快融化高高堆積在道路、橋樑以及其他公共設施上的積雪防止其結冰，撒融雪鹽是使用最多的一種途徑。那麼，進行路面融雪用為什麼要用鹽呢？

工業用鹽融雪的好處

原來，融雪用的都是工業用鹽，而不是我們炒菜時所使用的食用鹽。日常生活中所說的“鹽”，是指由海水、鹽池、鹽井和鹽礦中加工提取得到的食用鹽，主要成分是氯化鈉。而工業用鹽中“鹽”的意思則更接近於化學課本中的定義：由金屬離子和酸根離子所組成的化合物。工業用鹽種類繁多、五花八門，甚至可能含有重金屬和有毒物質，所以絕對不能食用，我國對此有嚴格要求。當然，食用鹽和工業用鹽一樣都可以用來融雪，之所以使用工業用鹽主要是由於其“價格便宜量又足”。

由於工業用鹽的主要成份是氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等，因此也被稱為“氯鹽”。為什麼這些鹽能夠融雪呢？那是因為它們在溶於水(雪)後，冰點就會降低至零度以下，例如氯化鈉溶於水後的冰點是-10℃，氯化鈣是-20℃左右，醋酸類則可達-30℃左右。由於鹽水的凝固點比水的凝固點低，所以當雪水中溶解了鹽之後就不容易結冰了。鹽還有著明顯的吸潮性，當環境溫度較其溼潤時就會變得容易吸收水分從而迅速被溶解。此外，由於水在結冰後密度反而會變小的特殊性質，而壓強越大冰的熔點就越低，所以道路上的積雪在撒上鹽後再經過來往車輛的碾壓就會更容易融化。前幾年我國南方許多地區遭受凍雨災害時也用到了大量工業鹽，對去除路面的冰層起到了很大作用。

工業用鹽融雪的弊端

以前，主要用工業鹽來進行路面融雪，但這種做法的弊端和危害性已逐漸顯露出來。“氯鹽類”融雪劑雖然便於融雪和除雪，價格也便宜，但冰雪通過這種方式融化後所變成的液體會對道路和環境造成嚴重危害。例如鹽類物質與瀝青會產生化學反應，造成瀝青表面脫落，進而在行車載荷下出現大面積路面破損。而且鹽類遇水後會發生鹽漲現象，造成道路路基破壞，給道路維護加大難度。氯鹽滲透到混凝土中，會促進混凝土的凍融，但它最主要的破壞作用還是對鋼筋的腐蝕，使混凝土保護層發生順鋼筋開裂、脫落等狀況，導致結構承載力下降或喪失。據統計，美國由氯鹽腐蝕破壞環境的成本佔GNP的4%，而在丹麥哥本哈根調查的102座橋樑中，有50%的橋樑鋼筋被嚴重腐蝕。北京的西直門橋、大北窯橋等早期修建的2l座城區立交橋腐蝕破壞同樣非常嚴重。此外，鹽類物質進入地下後會對當地的地下水資源造成汙染，食用被其汙染的水會對人體健康產生嚴重危害。

由於上述原因，包括冰城哈爾濱在內的許多城市開始禁用融雪劑，以最大限度減少融雪劑對城市環境的影響。儘管如此，想要完全避免使用融雪劑是不可能的，我們不妨考慮借鑑歐美國家的一些做法：以機械剷雪為主，在道路上撒炭渣、粗砂、樹枝渣等物質來防滑和吸收太陽熱量幫助融雪；對實在需要撒融雪劑的路面，先用鏟雪車掃掉大部分積雪，再撒少量融雪劑防止道路結冰等。目前，在開發廉價、無害、高效的環保融雪劑方面所取得的進展還不是特別讓人滿意，要麼是環保效果不理想，要麼是費用過高不利普及。如果有朝一日環保融雪劑能取得真正突破，或許就是工業用鹽退出融雪舞臺的時候了。

作者：鄒中林

本作品為“科普中國-科學原理一點通”原創 轉載時務請註明出處

路面撒鹽的原理

食鹽的主要化學成分是氯化鈉，有些還有少量的碘酸鉀和碳酸鈉。在雪上撒上氯化鈉後，由於氯化鈉極易溶於水，使雪的表面有氯化鈉溶液層。水的凝固點是零度，當水中溶解了氧化鈉，即形成溶液的凝固點大大降低。

1、巨集觀角度：食鹽的主要化學成分是氯化鈉，有些還有少量的碘酸鉀和碳酸鈉。在雪上撒上氯化鈉後，由於氯化鈉極易溶於水，使雪的表面有氯化鈉溶液層。水的凝固點是零度，當水中溶解了氧化鈉，即形成溶液的凝固點大大降低。

2、微觀角度：氯化鈉溶於水時，電離成鈉離子與氯離子水要結冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水結晶的網狀結構，使水不能結冰。

道路結冰撒的是什麼鹽 道路結冰撒鹽的原理

1、道路結冰撒的是工業鹽。

2、鹽能融化冰的本質是因為加入鹽後，可降低水的冰點。因為熱量交換的緣故，在冰的表面通常都會有一層薄薄的水，於是，鹽的加入使鹽水的冰點降低。

純淨水的冰點是0°C。水與鹽（或任何其他物質）的混合液將會使結冰的溫度更低。這個更低的溫度究竟有多低將取決於除冰劑。

如果把鹽撒在冰上，在溫度並不上升到鹽溶液的新冰點時，你不會有感覺。例如，將食用鹽（氯化鈉）撒到冰上時，在-18°C時，這層鹽上將會被冰覆蓋。但在-9°C時，如果使用相同的鹽放在冰上，鹽則可以防止融化的冰再度冷凍。

大雪天氣為什麼高速公路可以撒鹽，而鐵路就不行？

我們知道高速公路或者市區城市道路，遇到下雪或者暴雪天氣的時候，防止積雪結冰，那麼環衛工人就開始大量的撒鹽來融化積雪，那麼為什麼撒鹽會融化積雪呢，因為鹽裡面含有氯化鈉，氯化鈉如果遇水就會產生熱量，進而融化為氯化鈉的稀溶液，簡單說就是鹽水了，那麼鹽水的凝固點比水的低，因此雪會融化，並且由於車輛的來回碾壓不容易結冰。

那為什麼鐵路不這樣操作呢，答案是不可行，鐵路不像公路，公路有車輛不停的碾壓，而鐵路的發車次數低，你撒鹽融雪一是面積太大，二是，鹽水裡面的氯化鈉對鋼鐵都有腐蝕作用，會降低鐵路的使用壽命，三是，成本太高。所以，沒有那一個國家採取撒鹽融雪的。

那麼鐵路積雪都是怎麼清除的呢，目前為止全球採取的主要方法就是人工清除積雪，或者清障車清除部分積雪。另外就是在沒有下雪前，或者知道大雪要來臨，提前在鐵路軌道上刷油，防止鐵路由積雪造成上凍。所以在此感謝那些鐵路工人，是他們在下雪天氣奮戰在第一線清除積雪，特別是到站樞紐的地方，全力保障列車可以順利進站然後再順利發車。