生活全書館高中哪本教材裡講電解氧化鋁
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1、人教版高中化學必修一：第四章金屬元素與金屬材料，該章節中有介紹金屬的電化學腐蝕和防護，其中包括氧化鋁的製備和應用等內容。
2、北師大版高中化學必修一：第六章離子反應與沉澱反應，該章節中有介紹氧化反應、電解反應和金屬材料的有關知識。
3、滬教版高中化學必修一：第四章金屬材料，該章節中有介紹金屬的電化學腐蝕和防護，包括電解氧化和防腐等方面。
1、人教版高中化學必修一：第四章金屬元素與金屬材料，該章節中有介紹金屬的電化學腐蝕和防護，其中包括氧化鋁的製備和應用等內容。
2、北師大版高中化學必修一：第六章離子反應與沉澱反應，該章節中有介紹氧化反應、電解反應和金屬材料的有關知識。
3、滬教版高中化學必修一：第四章金屬材料，該章節中有介紹金屬的電化學腐蝕和防護，包括電解氧化和防腐等方面。
1、人教版高中化學必修一：第四章金屬元素與金屬材料，該章節中有介紹金屬的電化學腐蝕和防護，其中包括氧化鋁的製備和應用等內容。
2、北師大版高中化學必修一：第六章離子反應與沉澱反應，該章節中有介紹氧化反應、電解反應和金屬材料的有關知識。
3、滬教版高中化學必修一：第四章金屬材料，該章節中有介紹金屬的電化學腐蝕和防護，包括電解氧化和防腐等方面。
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高中化學選修2知識點
化學選修2《化學與技術》
第一單元 走進化學工業
教學重點（難點）：
1、化工生產過程中的基本問題。
2、工業制硫酸的生產原理。平衡移動原理及其對化工生產中條件控制的意義和作用。
3、合成氨的反應原理。合成氨生產的適宜條件。
4、氨鹼法的生產原理。複雜鹽溶液中固體物質的結晶、分離和提純。
知識歸納：
1.制硫酸
反應原理
造氣：S+O2==SO2 (條件 加熱)
催化氧化：2SO2+O22SO3
吸收：SO3+H2O==H2SO4 98.3%的硫酸吸收。
原料選擇
黃鐵礦：FeS2 硫磺：S
反應條件
2SO2+O22SO3 放熱 可逆反應（低溫、高壓會提升轉化率）
轉化率、控制條件的成本、實際可能性。400℃～500℃，常壓。
釩觸媒：V2O5
三廢處理
廢氣：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O
廢水：酸性，用鹼中和
廢渣：黃鐵礦廢渣――鍊鐵、有色金屬；制水泥、制磚。
區域性迴圈：充分利用原料
能量利用
熱交換：用反應放出的熱預熱反應物。
2.制氨氣
反應原理
N2+3H22NH3 放熱、可逆反應（低溫、高壓會提升轉化率）
反應條件：鐵觸媒 400～500℃，10MPa～30MPa
生產過程
1、造氣：N2:空氣（兩種方法，(1)液化後蒸發分離出氮氣和液氧，沸點N2－196℃，H2－183℃；(2)將氧氣燃燒為CO2再除去）。
H2:水合碳氫化合物（生成H2和CO或CO2）
2、淨化：避免催化劑中毒。
除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O
除CO：CO+H2O==CO2+H2 K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3
3、氨的合成與分離：混合氣在合成塔內合成氨。出來的混合氣體中15％為氨氣，再進入冷凝器液化氨氣，剩餘原料氣體再送入合成塔。
工業發展
1、原料及原料氣的淨化。2、催化劑的改進（磁鐵礦）3、環境保護
三廢處理
廢氣：H2S－直接氧化法（選擇性催化氧化）、迴圈。
CO2－生產尿素、碳銨。
廢液：含氰化物汙水－生化、加壓水解、氧化分解、化學沉澱、反吹回爐等。
含氨汙水－蒸餾法回收氨，濃度較低可用離子交換法。
廢渣：造氣階段產生氫氣原料的廢渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。
3.制純鹼
氨鹼法
（索爾維）
1、CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl
2、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
缺點：CO2來自CaCO3，CaO－Ca(OH)2－2NH3+CaCl2+2H2O
CaCl2的處理成為問題。和NaCl中的Cl－沒有充分利用，只有70％。CaCO3的利用不夠充分。
聯合法
（侯德榜）
與氨氣生產聯合起來：
NH3、CO2都來自於合成氨工藝；這樣NH4Cl就成為另一產品化肥。綜合利用原料、降低成本、減少環境汙染，NaCl利用率達96％。
資料：
一、硫酸的用途肥料的生產。
硫酸銨（俗稱硫銨或肥田粉）：2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4；
和過磷酸鈣（俗稱過磷酸石灰或普鈣）：Ca3(PO4)2 + 2H2SO4＝Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4； 濃硫酸的氧化性。
（ 1） 2Fe + 6H2SO4 (濃) Fe2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O （鋁一樣）
（2）C + 2H2SO4 ( 濃) 2SO2 + CO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 (濃) 3SO2 + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
（3）H2S + H2SO4 (濃) = S + SO2 + 2H2O
2HBr + H2SO4 (濃) = Br2 + SO2 + 2H2O
8HI + H2SO4(濃) = 4I2 + H2S + 4H2O
（4）2NaBr + 3H2SO4 (濃) = 2NaHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2O
2FeS + 6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3 + 2S ¯ + 3SO2 + 6H2O
（5）當濃硫酸加入膽礬時，濃硫酸吸水，膽礬脫水，產生白色沉澱。
二、氨氣
1、氮肥工業原料 與酸反應生成銨鹽
2、工業原料 能被催化氧化成為NO 4NH3+5O2=4NO+6H2O （Pt-Rh 高溫）
3、用作製冷劑 易液化，汽化時吸收大量的熱
三、純鹼
燒鹼（學名氫氧化鈉）是可溶性的強鹼。它與燒鹼並列，在工業上叫做“兩鹼”。燒鹼和純鹼都易溶於水，呈強鹼性，都能提供Na＋離子。1、普通肥皂。
高階脂肪酸的鈉鹽，一般用油脂在略為過量的燒鹼作用下進行皂化而製得的。
如果直接用脂肪酸作原料，也可以用純鹼來代替燒鹼制肥皂。
第二單元 化學與資源開發利用
教學重點（難點）：
1、 天然水淨化和汙水處理的化學原理，化學再水處理中的應用和意義。
硬水的軟化。中和法和沉澱法在汙水處理中的應用。
2、 海水晒鹽。海水提鎂和海水提溴的原理和簡單過程。氯鹼工業的基本反應原理。
從海水中獲取有用物質的不同方法和流程。
3、 石油、煤和天然氣綜合利用的新進展。
知識歸納：
方法
原理
天然水的淨化
混凝法
混凝劑：明礬、綠礬、硫酸鋁、聚合鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等
Al3++3H2O3H++Al(OH)3
絮狀膠體（吸附懸浮物）；帶正電（使膠體雜質聚沉）。
生活用水淨化過程：混凝沉澱－過濾－殺菌
化學軟化法
硬水：含有較多的Ca2+,Mg2+的水，較少或不含的為軟水。
不利於洗滌，易形成鍋垢，降低導熱性，區域性過熱、爆炸。
暫時硬度：Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的硬度。1、加熱法
永久硬度：鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的硬度。
2、藥劑法：純鹼、生石灰、磷酸鹽
3、離子交換法：離子交換樹脂，不溶於水但能與同電性離子交換
2NaR+Ca2+==CaR2+2Na＋再生：CaR2+2Na＋==2NaR+Ca2+
汙水處理
物理法
一級處理：格柵間、沉澱池等出去不溶解的汙染物。預處理。
（微）生物法
二級處理：除去水中的可降解有機物和部分膠體汙染物。
化學法
處理：中和法－酸性廢水（熟石灰），鹼性廢水（硫酸、CO2）
沉澱法－含重金屬離子的工業廢水（沉澱劑，如S2-）
氧化還原法。（實驗：電浮選凝聚法）
方法
原理
鹽的利用
海水製鹽
蒸發法（鹽田法）
太陽照射，海水中的水分蒸發，鹽析出。
鹽田條件：地點（海灘、遠離江河入海口）、氣候。
鹽田劃分：貯水池、蒸發池、結晶池。
苦鹵：分離出食鹽的母液。
食鹽利用
電解（氯鹼工業）
2NaCl＋2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
陽極：2Cl－-2e－＝Cl2↑ 陰極：2H++2e－＝H2↑
海水提溴
吹出法
1、氯化：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
2、吹出：空氣（或水蒸氣）吹出Br2
3、吸收：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 再用氯氣氧化氫溴酸。
海水提鎂
具體過程
海水―――Mg(OH)2―――MgCl2―――Mg
鹼（貝殼）/過濾 鹽酸 乾燥/電解
海水提取重水
蒸餾法、電解法、化學交換法、吸附法
瞭解化學交換法
化工
目的
石油
分餾（常壓、減壓）（物理）
把石油分成不同沸點範圍的蒸餾產物，得到汽油（C5~11）、煤油（C11~16）、柴油（C15~18）等輕質油，但產量較低。
裂化（化學）
獲得更多輕質油，特別是汽油。斷鏈。
列解（化學）
獲得重要有機化工原料：乙烯、丙稀、丁烯等。
煤
關注問題
提高燃燒熱效率，解決燃燒時的汙染，分離提取化學原料。
乾餾
隔絕空氣加熱。得焦爐氣（H2、CH4、乙烯、CO等，燃料）、煤焦油（苯等芳香族化合物，進一步提取）、焦炭（金屬冶煉）等。
氣化
利用空氣或氧氣將煤中的有機物轉化為可燃性氣體。C＋水
液化
把煤轉化為液體燃料的過程。
直接液化：與溶劑混合，高溫、高壓、催化劑與氫氣作用，得到汽油、柴油、芳香烴等。煤制油（內蒙古）。
間接液化：先轉變為CO和氫氣，再催化合成為烴類、醇類燃料。
一碳化學
以分子中只含一個碳原子的化合物（甲烷、甲醇等）為原料合成一系列化工原料和燃料的化學。
CO：煤 CH4：天然氣。
電解飽和食鹽水中。
正陽失，負陰得。
陽極：活性電極，放電順序：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F -
陰極： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸性溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
（1）在電解飽和食鹽水中， 陽極有氣泡產生，有刺激性味道的氣體，溼潤的KI-澱粉試紙變藍。陰極有氣泡，可燃氣體。
（2）如果交換電極：如果用的都是惰性電極（石墨或鉑），那麼可以互換（反應不變）；但如果原來陰極用的是鐵棒，那麼不能互換，若互換，鐵作陽極：Fe-2e-=Fe2+，陰極：2H++2e-=H2；陰極產生的氫氧根離子會和陽極產生的亞鐵離子在溶液中反應，生成氫氧化亞鐵（白色沉澱，不穩定馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色）。
（3）陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許Na+通過，而Cl-、OH-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。
（4）陽極接在電源正極上，電源正極會不斷地吸電子，所以只能掛惰性電極，如炭棒和Pt等，若掛其他，如鐵棒，那麼電子被電源正極吸收，Fe會變成鐵離子，從而進入電解液中，你會很快看到鐵棒不見了。那至於為什麼用炭棒而不用Pt，則是價格關係。炭棒便宜。
而陰極接在電源負極上，電源負極在不斷產生電子，所以掛什麼並沒有什麼大的關係，掛鐵的話，反而保護了鐵不變為鐵離子。其實負極掛炭棒什麼的，也可。在工業生產中一般陰極不用鐵棒而做成鐵網，增大反應接觸面。而炭不易做成網狀，所以選用炭棒。
第三單元 化學與材料的發展
教學重點（難點）：
1、矽氧四面體的特殊性，一些無機非金屬材料生產的化學原理。
形成對化學與材料發展關係比較全面的認識。
2、金屬冶煉的原理，金屬腐蝕的原理和防腐方法。
電解、電鍍的原理。
3、常見高分子材料的生產原理。
知識歸納：
一、 無機非金屬材料
原料
成分
生產原理
效能、用途
傳統矽酸鹽材料
陶瓷
黏土
高溫燒製
抗氧化、抗酸鹼腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型。盛放物品、藝術品
玻璃
石英砂、石灰石、純鹼
Na2SiO3CaSiO3
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3類似
光學玻璃、耐腐蝕玻璃，不同顏色玻璃。
水泥
石灰石、黏土
矽酸二三鈣鋁酸三鈣、鐵鋁酸鈣
磨成粉－煅燒－加石膏等－粉磨
水硬性，用作建築材料。
混凝土：水泥、砂子、碎石
新材料
碳化矽
SiO2,C
SiC
SiO2+CSiC+CO↑
結構與金剛石相似，硬度大，優質磨料，性質穩定，航天器塗層材料。
氮化矽
高純Si、N2
Si3N4
3Si＋2N2Si3N4
3SiCl4+2N2+6H2= Si3N4+12HCl
熔點高、硬度大、化學性質穩定，製造軸承、氣輪機葉片、發動機受熱面。
單質矽
高純焦炭、石英砂
Si
SiO2＋2CSi+2CO↑
=SiHCl3+H2
SiHCl3+H2Si+3HCl
半導體工業
金剛石
CH4
C
CH4=====C（金剛石）＋2H2
研磨材料
其餘新材料
C60（新型貯氫材料）、超導材料等
二、 金屬材料
金屬活動順序表：
標出金屬冶煉的方法及範圍：
原料
裝置
原理
鍊鐵
鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
高爐
還原劑CO的生成：C+O2==CO2 CO2+C==2CO
生鐵形成：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
鍊鋼
生鐵
氧氣頂吹轉爐
降低C％:2C+O2=2CO 2Fe+O2=2FeO FeO+C=CO+Fe
除雜質:FeS+CaO=CaS+FeO 脫硫
新增合金元素：Cr、Mn、Ni
鍊鋁
鋁土礦、純鹼、石灰、煤、燃料油
電解槽
鋁土礦溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氫氧化鋁析出：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
氫氧化鋁脫水：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
電解氧化鋁：2Al2O34Al+3O2↑
冰晶石(Na3AlF6)－氧化鋁熔融液,少量CaF2
陽極：6O2—12e-=3O2↑陰極：4Al3++12e-=4Al
金屬腐蝕及防護：
分類
例項
金屬腐蝕原理
化學腐蝕
氧氣、氯氣等，溫度影響較大。鋼材高溫容易氧化一層氧化皮
電化學腐蝕
原電池反應，例如鋼材
吸氧腐蝕（大多）：陰極1/2O2+H2O+2e-=2OH- 陽極Fe-2e-=Fe2+
析氫腐蝕（酸性）：陰極2H++2e-=H2 陽極Fe-2e-=Fe2+
金屬防腐方法
氧化膜
用化學方法在鋼鐵、鋁的表面形成緻密氧化膜
電鍍
鍍鉻、鋅、鎳（在空氣中不容易發生化學變化的金屬，原理）
其餘
改善環境、犧牲陽極（原電池的負極）、外加電流等
三、 高分子材料
分類：天然高分子：澱粉、纖維素、蛋白質
合成高分子：聚×××
合成方法
舉例
基本概念
加成聚合反應
聚氯乙稀：
聚苯乙烯：
單體：
鏈節：
聚合度：
縮合聚合反應
滌綸：
塑料分類
結構
性質
舉例
熱塑性
線型
溶解於一些有機溶劑，一定溫度範圍會軟化、熔融，加工成形
聚乙烯
熱固性
體型
不易溶於有機溶劑，加熱不會熔融
酚醛樹脂
高分子材料降解分類：生物降解、光降解、化學降解
廢舊高分子材料的再利用途徑：（1）再生、改性重新做成有用材料和製品；（2）熱裂解或化學處理的方法制備多種化工原料；（3）作為燃料回收利用。
化學肥料
例項
生產原理
氮肥
尿素
2NH3+CO2H2NCOONH4 H2NCOONH4H2NCONH2+H2O
銨
4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+HNO3=NH4NO3
其餘：碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、氨水、鈣、鉀等
磷肥
過磷酸鈣/普鈣
硫酸處理。成分：Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4
其餘：重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2，鈣鎂磷肥、KH2PO4等
鉀肥
草木灰K2CO3，氯化鉀，硫酸鉀、鉀等
複合肥料
銨磷複合肥、硝磷複合肥、銨、 KH2PO4等
農藥
例項
作用、影響
殺蟲劑
有機氯（DDT 、六六六 、DDE）有機磷、氨基甲酸酯類、擬除蟲菊酯類等。
防治有害生物，提高農作物產量。影響生物群落、土壤、大氣、水等。
殺菌劑
波爾多液（硫酸銅、石灰）、石灰硫磺合劑等、除草劑等
植物生長調節劑
乙烯利、矮壯素等
肥皂
通式
肥皂成分
高階脂肪酸鈉（鉀）
RCOONa或RCOOK
生產原理
油脂水解/鹼性條件
去汙原理
水中電離
RCOONa=RCOO-+Na+
親油基（憎水基）
RCOO-
親水基
Na+
主要作用
使肥皂、油汙、水之間發生潤溼、乳化、起泡
簡單圖示
第四單元 化學與技術的發展教學重點（難點）：1、化肥為農作物補充必要的營養元素，主要化肥的生產原理；瞭解農藥的組成、結構和性 質是決定其防治病蟲害效果的關鍵因素。化肥、農藥的使用及其對環境的影響。2、瞭解肥皂、合成洗滌劑的組成、特點、性質及其生產原理。3、通過典型例項瞭解精細化學品的生產特點，體會化學與技術發展在滿足生產和生活需要中的不可替代作用。知識歸納:
合成洗滌劑
故態：洗衣粉 液態：洗潔淨
主要成分
烷基苯磺酸鈉
生產原理
結構優化
1、確定合適的碳鏈長度（12～18）。（過長水溶性降低，過短水溶性過強）2、不含支鏈的烴基。（容易生物降解）3、合理配方。（提高綜合性能，環境汙染、增白、香味等）
工業味精：表面活性劑。用量少，能顯著降低水與空氣或其他物質的介面張力（表面張力）， 提高工業生產效率，提高產品質量和效能。
電解鋁生產中氧化鋁水分較高會對電解槽有什麼危害？請提供正式一些的資料。謝謝
在電解槽中的氧化鋁K氏溫度達到1173-1273度，因為鋁的標準電極電勢遠比水為負所以必須採用非水體糸電解。在那樣的高溫和5伏的電壓下有水會使水電解放出氫氣和氧氣，同時電解氧化鋁也放出氧氣，氧氣和氫氣的混合在高溫下會爆炸，把電解槽炸碎，產生電走火，傷人，很危險。詳見高等學校教材無機化學下冊《金屬鋁的冶煉》。
請問有沒有人知道，人教版高中化學每一本書的目錄包含了哪些內容？包括必修一必修二以及選修教材的目錄？
普通高中課程標準實驗教科書 化學 必修1
第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法
第二節 化學計量在實驗中的應用
歸納與整理
第二章 化學物質及其變化
第一節 物質的分類
第二節 離子反應
第三節 氧化還原反應
歸納與整理
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質
第二節 幾種重要的金屬化合物
第三節 用途廣泛的金屬材料
歸納與整理
第四章 非金屬及其化合物
第一節 無機非金屬材料的主角---矽
第二節 富集在海水中的元素---氯
第三節 硫和氮的氧化物
第四節 硫酸、和氨
歸納與整理
附錄Ⅰ 相對原子質量表
附錄Ⅱ 部分酸、鹼和鹽的溶解性表（20℃）
附錄Ⅲ 一些常見元素中英文名稱對照表元素週期表
普通高中課程標準實驗教科書 化學 必修2
第一章 物質結構 元素週期律
第一節 元素週期表
第二節 元素週期律
第三節 化學鍵
歸納與整理
第二章 化學反應與能量
第一節 化學能與熱能
第二節 化學能與電能
第三節 化學反應的速率和限度
歸納與整理
第三章 有機化合物
第一節 最簡單的有機化合物----甲烷
第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料
第三節 生活中兩種 常見的有機物
歸納與整理
第四章 化學與可持續發展
第一節 開發利用金屬礦物和海水資源
第二節 化學與資源綜合利用、環境保護
歸納與整理
結束語
附錄Ⅰ 相對原子質量表
附錄Ⅱ 部分酸、鹼和鹽的溶解性表（20℃）
附錄Ⅲ 一些常見元素中英文名稱對照表
普通高中課程標準實驗教科書 化學與生活 選修1
第一章 關注營養平衡
第一節 生命的基礎能源---糖類
第二節 重要的體內能源---油脂
第三節 生命的基礎---蛋白質
歸納與整理
第二章 促進身心健康
第一節 合理選擇飲食
第二節 正確使用藥物
歸納與整理
第三章 探索生活材料
第一節 合金
第二節 金屬的腐蝕和防護
第三節 玻璃、陶瓷和水泥
第四節 塑料、纖維和橡膠
歸納與整理
第四章 保護生存環境
第一節 改善大氣質量
第二節 愛護水資源
第三節 垃圾資源化
歸納與整理
附錄Ⅰ 我國居民膳食中某些元素每日的適宜攝入量或推薦攝入量
附錄Ⅱ 環境空氣質量標準
附錄Ⅲ 我國生活飲用水水質標準
普通高中課程標準實驗教科書 化學與技術 選修2
第一單元 走進化學工業
課題1 化學生產過程中的基本問題
課題2 人工固氮技術——合成氨
課題3 純鹼的生產
歸納與整理
練習與實踐
第二單元 化學與資源開發利用
課題1 獲取潔淨的水
課題2 海水的綜合利用
課題3 石油、煤和天然氣的綜合利用
歸納與整理
練習與實踐
第三單元 化學與材料的發展
課題1 無機非金屬材料
課題2 金屬材料
課題3 高分子化合物與材料
歸納與整理
練習與實踐
第四單元 化學與技術的發展
課題1 化肥和農藥
課題2 表面活性劑 精細化學品
歸納與整理
練習與實踐
結束語 迎接化學的黃金時代
元素週期表
普通高中課程標準實驗教科書 物質結構與性質 選修3
第一章 原子結構與性質
第一節 原子結構
第二節 原子結構與元素的性質
歸納與整理
複習題
第二章 分子結構與性質
第一節 共價鍵
第二節 分子的立體結構
第三節 分子的性質
歸納與整理
複習題
第三章 晶體結構與性質
第一節 晶體的常識
第二節 分子晶體與原子晶體
第三節 金屬晶體
第四節 離子晶體
歸納與整理
複習題
開放性作業
普通高中課程標準實驗教科書 化學反應原理 選修4
第一章 化學反應與能量
第一節 化學反應與能量的變化
第二節 燃燒熱 能源
第三節 化學反應熱的計算
歸納與整理
第二章 化學反應速率和化學平衡
第一節 化學反應速率
第二節 影響化學反應速率的因素
第三節 化學平衡
第四節 化學反應進行的方向
歸納與整理
第三章 水溶液中的離子平衡
第一節 弱電解質的電離
第二節 水的電離和溶液的酸鹼性
第三節 鹽類的水解
第四節 難溶電解質的溶解平衡
歸納與整理
第四章 電化學基礎
第一節 原電池
第二節 化學電源
第三節 電解池
第四節 金屬的電化學腐蝕與防護
歸納與整理
附錄 部分酸、鹼和鹽的溶解性表（20℃）
後記
普通高中課程標準實驗教科書 有機化學基礎 選修5
引言
第一章 認識有機化合物
第一節 有機化合物的分類
第二節 有機化合物的結構特點
第三節 有機化合物的命名
第四節 研究有機化合物的一般步驟和方法
歸納與整理
複習題
第二章 烴和鹵代烴
第一節 脂肪烴
第二節 芳香烴
第三節 鹵代烴
歸納與整理
複習題
第三章 烴的含氧衍生物
第一節 醇酚
第二節 醛
第三節 羧酸 酯
第四節 有機合成
歸納與整理
複習題
第四章 生命中的基礎有機化學物質
第一節 油脂
第二節 糖類
第三節 蛋白質和核酸
歸納與整理
複習題
第五章 進入合成有機高分子化合物的時代
第一節 合成高分子化合物的基本方法
第二節 應用廣泛的高分子材料
第三節 功能高分子材料
歸納與整理
複習題
普通高中課程標準實驗教科書 實驗化學 選修6
第一單元 從實驗走進化學
課題一 實驗化學起步
課題二 化學實驗的綠色追求
第二單元 物質的獲取
課題一 物質的分離和提純
課題二 物質的製備
第三單元 物質的檢測
課題一 物質的檢驗
課題二 物質含量的測定
第四單元 研究型實驗
課題一 物質性質的研究
課題二 身邊化學問題的探究
課題三 綜合實驗設計
附錄I 化學實驗規則
附錄II 化學實驗種的一些常用儀器
附錄III 部分鹽、氧化物、鹼融解性表
附錄IV 常見離子和化合物的顏色
附錄V 實驗室常用酸、鹼溶液的配製方法
附錄VI 一些酸、鹼溶液中溶質的質量分數和溶液的密度
附錄VII 幾種儀器分析方法簡介
後記
高中化學人教版（09年新高一用）教材共幾冊？每冊有哪幾章？ 幫忙詳細列出來
必修1
第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法
第二節化學計量在實驗中的應用
歸納與整理
第二章 化學物質及其變化
第一節 物質的分類
第二節 離子反應
第三節 氧化還原反應
歸納與整理
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質
第二節幾種重要的金屬化合物
第三節用途廣泛的金屬材料
歸納與整理
第四章 非金屬及其化合物
第一節無機非金屬材料的主角---矽
第二節富集在海水中的元素---氯
第三節 硫和氮的氧化物
第四節 硫酸、和氨
必修2
第一章 物質結構 元素週期律
第一節 元素週期表
第二節 元素週期律
第三節 化學鍵
歸納與整理
第二章 化學反應與能量
第一節 化學能與熱能
第二節 化學能與電能
第三節化學反應的速率和限度
歸納與整理
第三章 有機化合物
第一節最簡單的有機化合物----甲烷
第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料
第三節 生活中兩種常見的有機物
第四節 基本營養物質
歸納與整理
第四章 化學與可持續發展
第一節開發利用金屬礦物和海水資源
第二節化學與資源綜合利用、環境保護
化學與生活
第一章 關注營養平衡
第一節生命的基礎能源---糖類
第二節重要的體內能源---油脂
第三節生命的基礎---蛋白質
第四節 維生素和微量元素
歸納與整理
第二章 促進身心健康
第一節 合理選擇飲食
第二節 正確使用藥物
歸納與整理
第三章 探索生活材料
第一節 合金
第二節 金屬的腐蝕和防護
第三節 玻璃、陶瓷和水泥
第四節 塑料、纖維和橡膠
歸納與整理
第四章 保護生存環境
第一節 改善大氣質量
第二節 愛護水資源
第三節 垃圾資源化
化學與技術
第一單元 走進化學工業
課題1 化學生產過程中的基本問題
課題2 人工固氮技術——合成氨
課題3 純鹼的生產
歸納與整理 練習與實踐
第二單元 化學與資源開發利用
課題1 獲取潔淨的水
課題2 海水的綜合利用
課題3 石油、煤和天然氣的綜合利用
歸納與整理 練習與實踐
第三單元 化學與材料的發展
課題1 無機非金屬材料
課題2 金屬材料
課題3 高分子化合物與材料
歸納與整理 練習與實踐
第四單元 化學與技術的發展
課題1 化肥和農藥
課題2 表面活性劑精細化學品
物質結構與性質
第一章 原子結構與性質
第一節 原子結構
第二節原子結構與元素的性質
歸納與整理 複習題
第二章 分子結構與性質
第一節 共價鍵
第二節 分子的立體結構
第三節 分子的性質
歸納與整理 複習題
第三章 晶體結構與性質
第一節 晶體的常識
第二節分子晶體與原子晶體
第三節 金屬晶體
第四節 離子晶體
化學反應原理
第一章 化學反應與能量
第一節化學反應與能量的變化
第二節 燃燒熱 能源
第三節 化學反應熱的計算
歸納與整理
第二章 化學反應速率和化學平衡
第一節 化學反應速率
第二節 影響化學反應速率的因素第二節影響化學反應速率的因素
第三節 化學平衡
第四節化學反應進行的方向
歸納與整理
第三章 水溶液中的離子平衡
第一節 弱電解質的電離
第二節水的電離和溶液的酸鹼性
第三節 鹽類的水解
第四節難溶電解質的溶解平衡
歸納與整理
第四章 電化學基礎
第一節 原電池
第二節 化學電源
第三節 電解池
第四節金屬的電化學腐蝕與防護
有機化學基礎
第一章 認識有機化合物
第一節 有機化合物的分類
第二節有機化合物的結構特點
第三節 有機化合物的命名
第四節研究有機化合物的一般步驟和方法
歸納與整理 複習題
第二章 烴和鹵代烴
第一節 脂肪烴
第二節 芳香烴
第三節 鹵代烴
歸納與整理 複習題
第三章 烴的含氧衍生物
第一節 醇酚
第二節 醛
第三節 羧酸 酯
第四節 有機合成
歸納與整理 複習題
第四章 生命中的基礎有機化學物質
第一節 油脂
第二節 糖類
第三節 蛋白質和核酸
歸納與整理 複習題
第五章 進入合成有機高分子化合物的時代
第一節合成高分子化合物的基本方法
第二節應用廣泛的高分子材料
第三節 功能高分子材料
實驗化學
第一單元 從實驗走進化學
課題一實驗化學起步
課題二化學實驗的綠色追求
第二單元 物質的獲取
課題一 物質的分離和提純
課題二 物質的製備
第三單元物質的檢測
課題一 物質的檢驗
課題二 物質含量的測定
第四單元 研究型實驗
課題一 物質性質的研究
課題二身邊化學問題的探究
課題三 綜合實驗設計
附錄I 化學實驗規則
附錄II 化學實驗種的一些常用儀器
附錄III 部分鹽、氧化物、鹼融解性表
附錄IV 常見離子和化合物的顏色
附錄V 實驗室常用酸、鹼溶液的配製方法
附錄VI 一些酸、鹼溶液中溶質的質量分數和溶液的密度
附錄VII 幾種儀器分析方法簡介
後記
高一化學
第二章 化學反應與能量 （必修2）
教材分析：
本章共三節，可分為兩個部分——化學反應和能量、化學反應速率和限度，它們都屬於化學反應原理範疇，是化學學科最重要的原理性知識之一，也是深入認識和理解化學反應特點和程序的入門性知識。同時，它們又是在社會生產、生活和科學研究中有廣泛應用的知識，是對人類文明進步和現代化發展有重大價值的知識，與我們每個人息息相關。因此，化學能對人類的重要性和化學反應速率、限度及條件控制對化學反應的重要性，決定了本章學習的重要性。
國中化學從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，而在選修模組“化學反應原理”中，將從科學概念的層面和定量的角度比較系統深入地學習化學反應和能量、化學反應速率和化學平衡的原理。因此，本章內容既是對國中化學相關內容的提升與拓展，又是為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。
通過化學能與熱能、電能的相互轉化及其應用的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發新能源中的作用與貢獻有初步認識；通過對新型化學電源開發利用的介紹，學生將對化學的實用性和創造性有更多的體會；通過對化學反應速率和限度的討論，學生將從原理上加深對化學反應條件的認識。這些都會增進學生對化學的興趣和情感，體會化學學習的價值。
由於本章內容在國中化學、高中必修模組和選修模組中均有安排，體現了學習的階段性和層次性，在具體內容上前後還有交叉和重疊，因此，教師在教學時要充分注意到這一點。既要加強教學內容與實際的聯絡，體現化學的實用性和重要性，又要注意知識的前後聯絡和階段性、漸進性，把握教材內容的深度、廣度，防止任意拓寬加深，增加學生負擔。
第一節 化學能與熱能
第1課時
教學目標：
1、 通過實驗知道化學反應中能量變化的主要表現形式，能根據事實判斷吸熱反應、放熱反應，能說出中和熱的涵義。
2、 通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，瞭解科學研究的基本方法。
3、 通過實驗發展學習化學的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣。
重點難點：吸熱反應、放熱反應、中和熱等基本概念。
教學過程：
[創設問題情景]
在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學生觀察實驗現象，再讓學生用手觸控試管外壁，然後要求學生回答觀察到了什麼現象？觸控試管外壁時有何感覺？說明什麼問題？並要求學生寫出反應方程式。
[結論]
生石灰與水反應生成糊狀的氫氧化鈣，試管發燙，說明反應放出了熱能。
[設問]
熱能是能量的一種表現形式。那麼，除剛才的這個反應，其它的化學反應過程中是不是也會有能量變化呢？其表現形式又是怎樣的？根據你已有的知識經驗舉例說明。
[學生舉例、說明]
[歸納小結]
物質在發生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現為熱量的變化。
[設疑]
那麼，化學變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節課研究的主要內容。下面我們通過實驗來進行研究、探討，從中我們還可以瞭解到科學研究的一般過程和方法。
[學生分組實驗]
見教材實驗2-1。
[思考與討論]
用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，那麼，你將採取哪些簡單易行的辦法
來了解反應中的熱量變化？各有什麼優缺點？
[反思、交流與評價]
1、實驗過程中，你自己最滿意的做法是什麼？最不滿意的做法是什麼？
2、在思考、討論的過程中，其他同學給了你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？
[演示實驗]
見教材實驗2-2
[思考與討論]
1、通過觀察實驗現象，你得出了哪些結論？寫出反應方程式。
2、你覺得做這個實驗時需要注意哪些問題？還可以做哪些改進？實驗中對你最有
啟發的是什麼？
[小結]
化學反應中的能量變化經常表現為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。
[設疑]
通過前面的學習，我們知道燃燒反應、金屬與酸的反應是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱的，那麼，作為一類重要而常見的反應，酸與鹼的中和反應是放熱的還是吸熱的呢？下面，請同學們自己通過實驗來揭開這個祕密。
[學生分組實驗]
建議按教參P22頁的三組對比實驗進行。
[討論與交流]
1、通過實驗，你得出什麼結論？如何解釋？
2、通過這個實驗，你學到了哪些知識？學會了哪些研究方法？
3、要明顯的感知或測量反應中的熱量變化，實驗中應注意哪些問題？如何減小你與同組同學的實驗結果的差異？
4、聽完其他小組的彙報，發現他們的哪些做法比你們好？哪些不如你們的好？你現在是否又有了新的想法？假如要讓你設計一個能較準確地測量反應中熱量變化的裝置，它的大體構造是怎樣的，你可以和同學交流探討共同確定。
[教師講解]
1、中和反應都是放熱反應。
2、三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但本質是相同的，都是氫離
子與氫氧根離子反應生成水的反應，屬於中和反應。由於三個反應中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。
3、中和熱：酸與鹼發生中和反應生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。
4、要精確地測定反應中的能量變化，一是要注重“量的問題”，二是要最大限度地
減小實驗誤差。
[總結]
本節課我們結合已有的知識經驗，以實驗為主要的研究手段，初步探討了化學反應中的能量變化及其主要形式。相信通過學習，同學們會有許多收穫。但是，隨著學習的深入，也必然會有更深層次的問題湧現出來，比如：化學反應中為什麼伴隨有能量的變化？為什麼有的反應放熱，有的反應吸熱？如何來合理地表達反應中的能量變化？等等。這些問題我們將在下一節課上進一步探討。
補充練習
1、下列反應中屬吸熱反應的是 （ ）
A 鎂與鹽酸反應放出氫氣 B 氫氧化鈉與鹽酸的反應
C 硫在空氣或氧氣中燃燒 D Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應
2、下列說法不正確的是 （ ）
A 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B 放熱反應不需要加熱即可發生
C 需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應
D 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。
3、 城市使用的燃料，現大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。試回答：
（1） 寫出製取水煤氣的主要化學方程式————————————，該反應是——————反應（填吸熱、放熱）。
（2） 設液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8 ）,其充分燃燒後產物為CO2和 H2O，試比較完全燃燒等質量的C3H8及CO所需氧氣的質量比。
4、 比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大小：
天然氣（以甲烷計）、石油液化氣（以丁烷C4H10計）、水煤氣（以CO、H2體積比1：1計）
5、 兩位同學討論放熱和吸熱反應。甲說加熱後才能發生的化學反應是吸熱反應，乙說
反應中要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們的說法正確嗎？為什麼？
（江蘇省海門中學 施紅專）
答案：1.D2.BC3.(1)C+H2O CO+H2 吸熱 (2) 70：11 4.石油液化氣>天然氣>水煤氣5.略
第一節 化學能與熱能
第2課時
教學目標：
1、能從化學鍵的角度理解化學反應中能量變化的主要原因，初步學會熱化學方程式的書寫。
2、能從微觀的角度來解釋巨集觀化學現象，進一步發展想象能力。
2、 通過化學能與熱能的相互轉變，理解“能量守恆定律”，初步建立起科學的能量觀，
加深對化學在解決能源問題中重要作用的認識。
重點難點：
1.化學能與熱能的內在聯絡及相互轉變。
2.從本質上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。
教學過程：
[匯入]
通過上節課的學習，我們對化學反應中的能量變化有了初步的認識，知道了反應中
的能量變化通常表現為熱量的變化——放熱或者吸熱，也瞭解了中和熱的概念。那麼，很多同學也許會有這樣一些疑問：化學反應中為什麼會有能量變化？為什麼不同反應的熱效應不同？本節課，我們將圍繞這些問題，先從微觀和巨集觀的角度來揭示這些祕密，然後介紹反應中熱效應的表示方法，最後再談談化學在能源開發、利用中的作用和地位。
[創設問題情景]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發生什麼現象？為什麼？
[學生思考、討論]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發生爆炸。這是因為反應在有限的空間裡進行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。
[進一步思考]
反應中的熱量由何而來？ 氫氣和氯氣反應的本質是什麼？
[學生思考、討論]
從化學鍵角度分析氫氣和氯氣反應的本質。
[教師補充講解]
化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成。化學鍵是物質內部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應的本質是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol Cl-Cl鍵要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431 kJ的能量。這樣，由於破壞舊鍵吸收的能量少於形成新鍵放出的能量，根據“能量守恆定律”，多餘的能量就會以熱量的形式釋放出來。
[歸納小結]
1、 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
2、 能量是守恆的。
[練習反饋]
已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O鍵要放出463 kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。
[講解]
剛才我們從微觀的角度分析了化學反應中能量變化的主要原因，那麼，又怎樣從巨集觀的角度來判斷一個反應到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質中都含有化學鍵，因而我們可以理解為各種物質中都儲存有化學能。化學能是能量的一種形式，它可以轉化為其他形式的能量。不同物質由於組成、結構不同，因而所包含的化學能也不同。在化學反應中，隨著物質的變化，化學能也隨之改變，如H2 與Cl2、O2的反應。那麼，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什麼決定的呢？
[學生討論、交流]
1、 一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量取決於反應物
的總能量和生成物的總能量的相對大小。
2、 畫出反應物、生成物總能量的大小與反應中能量變化的關係示意圖。
[思考與分析]
甲烷燃燒要放出熱量，水電解產生氫氣和氧氣，試從化學鍵和物質所含能量的角
度分析氣原因，並說明反應過程中能量的轉變形式。
[提出問題]
前面我們通過對具體反應的分析，從微觀和巨集觀兩個角度探討了化學反應中能量變化的主要原因，知道了化學能和其它能量是可以相互轉變的，還知道化學反應中能量變化通常表現為熱量的變化。那麼，怎樣把物質變化和熱量變化統一地表達出來呢？你可以在和同學討論的基礎上提出自己的想法，並對其他同學提出的表達方式作出評價。
[教師講解]
熱化學方程式的含義及朗讀和書寫的注意點
[練習反饋]
乙炔（ C2H2）氣體在氧氣中完全燃燒會放出大量的熱，形成高溫火焰，可以用於焊
接或切割金屬。已知0。5 mol乙炔完全燃燒生成液態水會放出649 kJ的熱量，試寫出
反應的熱化學方程式，並計算1Kg乙炔完全燃燒放出的熱量。
[教師講解]
乙炔是一種重要的烴類，煤、石油、天然氣的主要成分也是各種烴類，它們在燃燒
時都會放出大量的熱，所以煤、石油、天然氣在能源中扮演了極為重要的角色，對促進
人類社會的發展具有重要的作用。
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[思考、交流]
根據你的經驗體會，談談你對當前能源利用、開發及能源危機的看法。
[總結]
化學反應伴隨能量變化是化學反應的一大特徵。我們可以利用化學能與熱能及其它
能量的相互轉變為人類的生產、生活及科學研究服務。化學在能源的開發、利用及解決
日益嚴重的全球能源危機中必將起帶越來越重要的作用，同學們平時可以通過各種渠道來關心、瞭解這方面的進展，從而深切體會化學的實用性和創造性。
補充練習：
1、下列說法不正確的是 （ ）
A 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B 物質燃燒和中和反應均放出熱量
C 分解反應肯定是吸熱反應
D 化學反應是吸熱還是放熱決定於生成物具有的總能量和反應物具有的總能量
2、已知金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的。據此，以下判斷或說法正確的是（ ）
A 需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應 B 放熱反應在常溫下一定很容易發生
C 反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D吸熱反應在一定條件下也能發生
3、有專家指出，如果將燃燒產物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構想能夠成為現實，則下列說法中，錯誤的是 （ ）
A 可消除對大氣的汙染 B可節約燃料
C 可緩解能源危機 D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源
4、已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計算1molN2（g）和3 molH2（g）完全轉化為 NH3(g)的反應熱的理論值，並寫出反應的熱化學方程式。
5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結構的重大舉措，具有十分重大的意義。請分析其優點，並將你的觀點和同學討論交流。
（江蘇省海門中學 施紅專）
答案：1.C 2.CD 3.B 4. 92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92KJ/mol
第二節 化學能與電能
第1課時
教學目標：
1、通過實驗探究原電池中發生的反應，認識化學能轉化為電能的基本原理。
2、學會分析、推理、歸納和總結的邏輯思維方法，提高發現問題、分析問題和解決問
題的能力。
3、通過實驗和小組合作學習，體驗科學探究過程。
4、瞭解各類電池在生產、生活實際中的應用，認識化學的價值。增強環保意識。
重點難點：初步瞭解原電池的概念、原理、組成及應用。
通過實驗探究從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質及原電池的構成條件。
教學過程
[創設問題情景]
電能是現代社會最清潔、也是最重要的二次能源，人類生產、生活的各個方面都離不開它。而火力發電又在電能生產中佔有相當大的比重，是電能最主要的來源。
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[提問]
燃燒的本質是什麼？火力發電中能量的轉化方式是怎樣的？火力發電又有哪些優
點和缺點呢？
[學生討論、分析]
[激疑]
針對火力發電的缺點，能否通過某些方式將化學能直接轉化為電能呢？
[分組實驗探究]
鋅銅原電池原理
實驗1：把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯裡。
實驗2：用導線將鋅片和銅片連起來。
實驗3：在導線中接入一個靈敏電流計。
將實驗中觀察到的現象和自己的結論記錄下來。
[學生交流、討論]
1、實驗1和實驗2中的現象有何不同？是什麼原因造成的？
2、鋅片和銅片用導線連線後插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡產生，你認為這種氣體可能是什麼？鋅片和銅片上可能分別發生什麼反應？如何證明？
3、 靈敏電流計的指標發生偏轉，說明有電流通過，你如何解釋這一現象？該裝置的
正負極分別是什麼？請你再設計一個實驗證明之。
[教師補充講解]
原電池的定義；鋅銅原電池的工作原理；電極反應式及電池總反應式的書寫。
[設疑]
通過剛才的實驗我們可以體會到，化學能在原電池裝置中可以直接轉化為電能，
那麼，符合什麼條件的裝置才能構成原電池呢？
[分組實驗探究]
原電池的構成條件。見教師用書P29頁。
[交流討論、歸納總結]
原電池的構成條件：1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬
導體）構成電極。
2、電解質溶液。
3、構成閉合迴路。
4、能發生自發的氧化還原反應。
[反思與評價]
在剛才的分組實驗中，同伴或其他組的同學的哪些做法對你有啟發？你又提出了
哪些好的思路？根據提供的儀器、藥品，你現在還能設計出其它的原電池裝置嗎？
[實踐活動]
製作水果電池
[小結]
通過前面的兩組分組實驗，我們瞭解了原電池的工作原理和構成條件，同學們對
於通過實驗來進行化學研究的思路、方法也一定有了更深的體會。為了滿足生產、生活、
科學研究等各方面的需要，科學家尤其是化學家根據原電池原理設計出了許許多多形狀
各異、用途不同的實用電池，極大地方便了我們的生活，也有力地促進了科學的發展。
那麼，你所知道的電池有哪些呢？
[學生舉例]
[教師引導學生分析]
常見電池的組成和工作原理。
[鞏固練習]
相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應的速率一樣嗎？為什麼？假
如要求你設計實驗來證明你的觀點，你的實驗方案是怎樣的？證據和結論又是什麼？
補充練習
1、根據Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是：
A 鎂 B 石墨 C 鋁 D 鉛
2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的鹽溶液中,X的表面有Z析出， X 與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為： （ ）
A X>Y>Z B X>Z>Y C Y>X>Z D Y>Z>X
3、電工操作規程中規定不能把銅導線與鋁導線連線在一起，其中的化學原理是——————
——————。
4、市場上出售的“熱敷袋”中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋啟
用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時開啟塑料袋，輕輕揉搓就會放出熱量。試回答下列
問題：
（1） 熱敷袋產生熱量的來源是
（2） 炭粉的主要作用是
（3） 加入NaCl的作用是
5、生活中，有些金屬製品在使用一段時間後會失去表面的光澤，嚴重的會變得鏽跡斑斑影響使用，尤其是鋼鐵製品在潮溼的空氣裡很容易生鏽，你知道這是什麼原因嗎？試結合生活實際討論防止鋼鐵生鏽的方法。
（江蘇省海門中學 姜明 施紅專）
答案：1.BD 2.C 餘略
第二節 化學能與電能
第2課時
教學目標：
1、 通過實驗探究認識電解和電鍍的基本原理，進一步學習電極反應式的書寫。
2、 能從能量轉化、裝置、電極反應等方面區別電解反應和原電池反應，進一步體驗科學探究的過程，掌握基本的研究方法，提高分析問題、解決問題的能力。
3、 初步瞭解電解在生產和生活中的應用，感受化學在促進社會發展、提高人們生活質量中的重要作用。
重點難點：電解和電鍍的原理。
電解的電極反應式及總反應式。
教學過程：
[創設問題情景]
在國中裡我們就學過水的電解，知道把電流通過水就能製得氫氣和氧氣。事實上，
電流也能使其他很多物質發生反應，比如，工業上利用電解飽和食鹽水的方法來生產
燒鹼、氫氣和氯氣，利用電解熔融的氧化鋁來生產金屬鋁。那麼，電流是怎樣使各種
物質發生反應而獲得我們所需要的物質的呢？這節課我們就將通過實驗探究來了解電
解的原理。
[實驗探究]
在教師指導下，讓學生用下面介紹的簡易裝置進行電解實驗，並交流討論實驗結
果。
1、 取一段約2釐米長的棉線，置於大片玻璃片上，用3滴食鹽水將整根棉線潤溼。
然後在其左右兩邊各加數滴食鹽水溶液，再在兩端各滴加1滴酚酞試液。
2、 將兩隻鱷魚夾分別夾住棉線兩端，用導線把鱷魚夾分別與直流電源相連，約15
—20s後，觀察發生的現象。
3、 在沒有顯示紅色的一端滴加一滴碘化鉀澱粉溶液。
[交流討論]
將記錄下來的實驗結果進行討論。
實驗1—食鹽水滴加酚酞試液沒有顏色變化。
實驗2—通電後，跟電源負極相連的一端溶液呈紅色，並有細小的氣泡產生，說明
氫氧根濃度增大。
實驗3—與電源正極相連的一端滴加碘化鉀澱粉溶液後溶液呈藍色，證明有氯氣產
生。
[教師補充講解]
1、 電解反應中的能量轉化方式及電解池的構成條件。
2、 陰陽極發生的反應（電解原理）及電極反應式、總反應式。
[觀看錄影或展示圖片]
氯鹼工業
[設問]
假如用石墨作電極，用氯化銅溶液代替氯化鈉溶液，進行電解，在陰陽極上各發生
什麼反應？如何證明你的結論？
[交流討論]
[歸納小結]
電解反應的本質是電解質溶液在電流的作用下，在兩極發生氧化還原反應。
[提問]
假如把剛才的實驗裝置改動一下，用粗銅作陽極，用精銅作陰極，用氯化銅溶液作
電解質溶液進行電解，兩極反應又是怎樣的？
[交流討論]
[教師說明]
銅的電解精煉及其價值。
[交流討論]
某同學根據他所學的知識設計了一個實驗，他用銅作陽極材料，鐵作陰極材料，電
解硫酸銅溶液，請你幫他分析兩極及溶液中發生的變化，說明理由及該實驗可能的實用
價值。
[教師補充說明]
電鍍的原理及其應用。
[實物展示]
各種電鍍產品。
[比較總結]
原電池與電解池的區別與聯絡（從裝置構成、能量轉化方式、兩極反應等幾個角度）。
[鞏固練習]
分析用惰性電極電解銀溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液時兩極發生的反應，
寫出電極反應式和電解總反應式。
補充練習
1、在原電池和電解池的電極上所發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是（ ）
A 原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應
B 原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應
C 原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應
D 原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應
2、用電解水的方法分析水的組成時，需加入一些物質以增強水的導電性，一般不宜加
入的物質是 （ ）
A Na2SO4 B NaCl C CuSO4 D KOH
3 、已知金屬M中混有金屬P，電解精煉M，P以單質形式沉積於陽極下面的泥中，M、
N組成原電池，M為正極，則M 、N、P三中金屬活動性順序為： （ ）
A P>M>N B N>P>M C P>M>N D N>M>P
4、下列關於銅電極的敘述中錯誤的是： （ ）
A 銅鋅原電池中銅是正極。 B 用電解法精煉銅時，粗銅做正極。
C 在鍍件上鍍銅時，可用金屬銅作陽極
D 電解稀硫酸制氫氣、氧氣時，銅作陽極。
5、如圖所示，A為一張浸透澱粉碘化鉀溶液並滴有酚酞試劑的濾紙，a、b 為兩張緊貼
濾紙上的Pt片，並用導線與直流電源 M、N相連，通電後,在a
周圍觀察無色溶液變為藍色。
（1） 電源哪一極是正極？
（2） b周圍可觀察到什麼現象？為什麼？
（江蘇省海門中學 姜明 施紅專）
答案：1.BC 2.BC 3.D 4.D 5.(1)M (2)溶液變成紅色，因為b極周圍H+減少，導致pH增大。
河北省高中化學新課標教材有哪幾本
新課標高中化學共有8本。有2本必修和6本選修。
2本必修：高中化學必修1、高中化學必修2；
六本選修：選修1化學與生活、選修2化學與技術、選修3物質結構與性質、選修4化學反應原理、選修5有機化學基礎、選修6實驗化學。
但是選修1化學與生活一般是文科生學習的，大學聯考中必修1、必修2和選修4化學反應原理是必考部分，還有選考部分，選修2化學與技術、選修3物質結構與性質、選修5有機化學基礎三選一。
擴充套件資料：
《高中化學》是中國高中現階段化學課所使用的課本。是在教育部的高中化學課程標準下編寫的。包括人教版，蘇教版，魯教版等幾個版本。
目錄
第1章 認識化學科學
第1節 走進化學科學
第2節 研究物質性質的方法和程式
第3節 化學中常用的物理量——物質的量
單元回眸
第2章元素與物質世界
第1節 元素與物質的分類
第2節電解質
第3節氧化劑和還原劑
單元回眸
第3章 自然界中的元素
第1節碳的多樣性
第2節氮的迴圈
第3節硫的轉化
第4節 海水中的元素
單元回眸
第4章 材料家族中的元素
第1節矽無機非金屬材料
第2節 鋁金屬材料
第3節複合材料
參
附錄Ι 相對原子質量表
附錄Ⅱ部分酸鹼鹽的溶解性表
附錄Ⅲ 一些常見元素的英文名稱對照表
參考資料來源：人民教育出版社-高中化學
參考資料來源：百度百科-高中化學
有色金屬冶金詳細資料大全
本教材內容分為銅冶金、鉛冶金、鋅冶金、氧化鋁生產、鋁電解、鎂冶金、鈦冶金七部分，本著內容適度的原則，兼顧高職高專學生的接受能力，簡要介紹了六種金屬的生產原理與工藝等內容，注重理論聯絡實際，激發學生的學習興趣。各節首均設有內容導讀，在每節後面附有思考題，深淺適宜，有助於學生能力的培養；書後附有部分習題參。
基本介紹
書名 ：有色金屬冶金 作者 ：王鴻雁 ISBN ：9787122072221 定價 ：39.00元 出版社 ：化學工業出版社 出版時間 ： 2010-2-1 開本 ：16開 內容簡介,圖書目錄,內容簡介
本書可作為高職高專學校冶金專業的教材；不僅適合冶金企業的科研人員和工程技術人員閱讀，也可供職工培訓使用。圖書目錄
0 緒論 0.1 金屬及其分類 0.2 礦物、礦石和精礦 0.3 冶金的概念及冶金方法分類 思考題 1 銅冶金 1.1 概述 1.1.1 銅的物理性質 1.1.2 銅的化學性質 1.1.3 銅的主要化合物及其性質 1.1.4 銅及化合物的用途 1.1.5 鍊銅原料 1.1.6 銅的生產方法 思考題 1.2 造鋶熔鍊的基本原理 1.2.1 概述 1.2.2 造鋶熔鍊過程的主要化學反應型別 1.2.3 冰銅和爐渣的性質及分離 1.2.4 銅在爐渣中的損失 思考題 1.3 造鋶熔鍊生產實踐 1.3.1 概述 1.3.2 密閉鼓風爐熔鍊 1.3.3 閃速熔鍊 1.3.4 熔池熔鍊 思考題 1.4 冰銅的吹煉 1.4.1 概述 1.4.2 冰銅吹煉的工藝 1.4.3 銅鋶吹煉的基本原理 1.4.4 冰銅吹煉的生產實踐 思考題 1.5 爐渣貧化 1.5.1 概述 1.5.2 熔鍊貧化過程的熱力學分析 1.5.3 電爐貧化 1.5.4 浮選選礦法貧化 思考題 1.6 粗銅的火法精煉 1.6.1 概述 1.6.2 火法精煉的理論基礎 1.6.3 精煉爐及精煉工藝 1.6.4 火法精煉的發展 思考題 1.7 銅的電解精煉 1.7.1 概述 1.7.2 銅電解過程理論基礎 1.7.3 銅電解工藝實踐 1.7.4 電解精煉的主要裝置與裝置 思考題 1.8 溼法鍊銅 1.8.1 概述 1.8.2 溼法鍊銅的浸出過程 1.8.3 從含銅溶液回收銅 1.8.4 溼法鍊銅的主要方法 思考題 1.9 再生銅的生產 1.9.1 概述 1.9.2 再生銅的生產工藝 思考題 2鉛冶金64 21概述64 211鉛的物理性質64 212鉛的化學性質65 213鉛的主要化合物及性質65 214鉛的用途67 215煉鉛原料67 216鉛的冶煉方法68 思考題70 22硫化鉛精礦的燒結焙燒71 221硫化鉛精礦燒結焙燒的目的71 222硫化鉛精礦燒結焙燒的化學反應71 223燒結焙燒實踐76 思考題81 23鉛燒結塊的鼓風爐熔鍊81 231概述81 232鉛鼓風爐還原熔煉的基本原理82 233鼓風爐煉鉛的生產實踐87 思考題91 24硫化鉛精礦的直接熔鍊91 241概述91 242硫化鉛精礦直接熔鍊的基本原理和方法92 思考題99 25煉鉛爐渣及其煙化處理99 251概述99 252爐渣煙化處理的基本原理100 253煙化處理爐渣的影響因素100 254煙化爐吹煉的操作101 255處理爐渣的其他方法102 思考題103 26粗鉛的火法精煉103 261概述103 262粗鉛火法精煉原理103 思考題110 27粗鉛的電解精煉110 271概述110 272電解精煉原理111 273電解液淨化112 274鉛電解精煉的主要裝置及其配置113 思考題114 28溼法煉鉛114 281概述114 282溼法煉鉛方法114 思考題116 29再生鉛的生產117 291概述117 292再生鉛生產的原料117 293再生鉛原料的處理方法117 294再生鉛廢料的熔鍊技術118 295含鉛廢料處理的其他方法119 思考題119 3鋅冶金120 31概述120 311鋅的物理性質120 312鋅的化學性質121 313鋅的主要化合物及性質121 314鋅的用途121 315煉鋅原料122 316鋅的冶煉方法122 317我國鋅冶煉現狀123 思考題124 32硫化鋅精礦的焙燒與燒結124 321硫化鋅精礦的焙燒目的124 322硫化鋅精礦焙燒的理論基礎125 323硫化鋅精礦的沸騰焙燒128 324硫化鋅精礦的燒結焙燒131 思考題132 33溼法煉鋅132 331鋅焙砂的浸出132 332硫酸鋅浸出液的淨化141 333硫酸鋅溶液的電解沉積144 思考題148 34火法煉鋅148 341蒸餾煉鋅的理論基礎148 342火法煉鋅的生產實踐151 343火法煉鋅新技術155 思考題155 35粗鋅火法精煉及煙化法處理含鋅物料155 351粗鋅火法精煉原理與工藝155 352煙化法處理含鋅物料158 思考題160 36再生鋅的生產160 361概述161 362再生鋅原料161 363再生鋅生成及回收途徑161 364其他再生工藝164 思考題164 4氧化鋁165 41概述165 411氧化鋁工業發展概況165 412氧化鋁及其水合物的性質167 413鋁土礦及其他鋁礦169 414氧化鋁生產方法170 415鋁酸鈉溶液171 思考題174 42拜耳法生產氧化鋁174 421原礦漿製備175 422高壓溶出177 423赤泥分離洗滌182 424晶種分解186 425氫氧化鋁煅燒工藝技術193 思考題197 43燒結法生產氧化鋁197 431概述198 432生料漿的製備198 433熟料燒結200 434熟料溶出201 435鋁酸鈉溶液脫矽204 436鋁酸鈉溶液碳酸化分解212 437分解母液的蒸發216 思考題218 44化學品氧化鋁的生產218 441化學品氧化鋁的表徵特性219 442化學品氧化鋁的生產方法概述219 思考題221 5鋁電解222 51概述222 511鋁的主要性質222 512鋁電解用的原料和熔劑223 思考題230 52鋁電解廠的簡介230 521鋁電解廠的規模231 522鋁電解槽系列231 523電解車間的安全生產233 524鋁的再生利用234 思考題236 53預焙陽極電解槽的構造236 531工業鋁電解槽的演變236 532工業鋁電解槽的構造238 思考題243 54鋁電解的兩極反應243 541陰極反應243 542陽極反應244 543鋁電解中兩極副反應244 思考題246 55鋁電解的電流效率246 思考題247 56預焙電解槽的焙燒和啟動247 561預焙槽的預熱247 562預焙槽的啟動248 563預焙槽的啟動後期249 思考題250 57鋁電解槽的正常生產階段250 571鋁電解槽正常生產的特徵250 572鋁電解槽正常生產期間所宜保持的技術條件251 573電解槽的加工操作253 574陽極效應及其處理255 575槽工作電壓的保持與調整256 576電解場所的日常管理257 577電解槽的日常檢查與判斷258 578病槽及其處理259 579電解質含碳及其處理261 5710電解質生成碳化鋁及其處理262 5711電解生產過程中的常見事故及其處理262 5712大跑電解質的原因及其處理265 5713電解槽的破損與停槽265 5714電解槽的破損檢查與停槽266 5715常見預焙槽病態及處理267 5716鋁電解中的電能節省269 5717鋁電解槽的計算機控制269 5718鑄錠270 5719降低鋁生產成本271 思考題271 58鋁電解槽的汙染治理272 思考題273 6鎂冶金274 61概述274 611鎂的性質和用途274 612鎂礦資源276 613鎂的製取方法及工藝流程276 思考題279 62氯化鎂的製取279 621氯化鎂水合物脫水製取氯化鎂280 622氧化鎂氯化製取氯化鎂283 思考題291 63氯化鎂電解制取金屬鎂292 631概述292 632鎂電解質的物理化學性質294 633氯化鎂電解過程的基本原理296 634鎂電解工藝301 思考題304 64熱還原法煉鎂304 641熱還原法煉鎂概述304 642金屬熱還原法煉鎂306 思考題311 65鎂精煉311 651粗鎂中的雜質311 652粗鎂精煉原理312 653鎂的精煉方法313 思考題315 7鈦冶金316 71概述316 711鈦的性質和用途316 712鈦的資源317 713鈦的製取方法319 思考題322 72鈦鐵礦的富集322 721鈦鐵礦還原熔煉322 722富鈦料的生產工藝流程與裝置323 思考題324 73粗四氯化鈦的製取324 731概述324 732含鈦物料氯化的原理325 733富鈦料的氯化工藝326 思考題329 74四氯化鈦的精製329 741雜質的特性329 742除去雜質的方法330 743四氯化鈦精製的工藝流程330 思考題334 75鎂熱還原法制取海綿鈦335 751還原原理335 752生產工藝335 753鈦的低價氯化物生成及危害338 754海綿鈦的質量339 思考題341 76鈉熱還原法生產金屬鈦341 761熱力學分析341 762鈉還原法生產海綿鈦的工藝流程342 763鈉的淨化342 764鈉還原四氯化鈦的工藝方法343 765還原產物的溼法處理344 思考題345 77鈦的精煉345 771鈦的電解精煉345 772鈦的碘化法精煉346 思考題347 78緻密鈦的生產347 781緻密鈦生產方法概述347 782鈦真空熔鍊的理論基礎348 783鈦的粉末冶金350 思考題351 79殘鈦的來源及回收和利用352 791殘鈦的來源352 792殘鈦的回收和利用352 思考題353 參考文獻354高中化學必修（人教版A）
高中化學合集百度網盤下載
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簡介：高中化學優質資料下載，包括：試題試卷、課件、教材、視訊、各大名師網校合集。
高中化學
高化學必修1知識點總結
物質的性質的研究方法和程式
1。基本方法：觀察，實驗，分類，比較法
2。基本程式：
第三步：比較觀察到的現象進行分析，綜合，推理，結論概括。
其次，鈉的化合物的性質：
1。在空氣中緩慢氧化鈉：4NA + O2 == 2Na2O
2。鈉在空氣中燃燒：2Na鹽+ O2 ====過氧化鈉
3。鈉與水的反應：2Na的+2 H2O = 2NaOH + H2↑
現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色的球;③在水中游動左右;④伴隨著嗞嗞的聲音;⑤滴的水變成紅色，用酚酞。
4。過氧化鈉與水反應：2過氧化鈉+2 H2O = 4NaOH + O2↑
5。過氧化鈉與二氧化碳反應：2過氧化鈉+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
6。碳酸氫鈉熱分解：2NaHCO3 ==碳酸鈉+ H2O + CO2↑
7。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應：氫氧化鈉+碳酸氫鈉=碳酸鈉+ H2O
8。在碳酸鈉溶液：碳酸鈉+ CO2 + H2O = 2NaHCO3與二氧化碳
第三，氯及其化合物的性質
1。氯和氫氧化鈉的反應：氯氣+ 2NaOH =的NaCl +的NaClO + H2O
2。線在氯氣中燃燒：2FE +3 Cl2的點燃=== 2FeCl3
3。製備的漂白粉（氯氣通入的石灰漿）2氯氣+2的Ca（OH）2 +的Ca（ClO）的2 +2 H2O =氯化鈣
4。氯與水的反應：CL2 + H2O =高氯酸+鹽酸
5。在空氣中的次氯酸鈉惡化：次氯酸鈉+ CO2 + H2O =碳酸氫鈉+高氯酸
6。漂粉精鈣（CLO）2 + CO2 + H2O = CaCO3的↓+2高氯酸在空氣惡化
第四，物質的量的物理關係的中心
1。物質的量的N（摩爾）= N / N（A）
2。的量的物質N（摩爾）=米/ M
3。在標準條件下氣體的物質的量N（摩爾）= V / V（M）
4。溶液中的溶質的量的物質N（摩爾）= cV的
五，膠體：
1。定義：在1?100nm的之間的範圍內的分散體系的分散體的粒徑。
2。膠體性質：
①丁達爾現象
②凝血
③電泳
④布朗運動
3。膠體淨化透析
如圖6所示，電解質和非電解質
定義：①條件：水溶液或熔融狀態;②性質：是否導電;③材料類化合物。
2。強電解質：強酸，強鹼，大多數鹽;弱電解質：弱酸，弱鹼水。
3。離子方程式書寫：
①寫：寫化學方程式
②：水溶性，容易離子化的材料被改寫成離子形式，和其他中出現的化學式的形式。
下面的拆卸：不溶性物質，難電離物質（弱酸，弱鹼，水等），氧化物，HCO3-。
③穿刺：反應沒有改變之前和之後的離子符號刪除。
④檢查：檢查的元素是否守恆，電荷守恆。
4。離子反應，離子共存：下列離子不能共存於同一個解決方案：
離子性：（1）形成不溶性物質，如鋇+和SO42-;的Ag +和Cl-等。
（2）生成氣體或揮發性物質：H +和CO32-，HCO3-，SO32-，S2-，等; OH-NH4 +等。
③難電離的物質（弱電解質）
（4）氧化 - 還原反應：如：MnO4-I-，H +，NO 3 - 和Fe2 +等
第七，氧化 - 還原反應
1。 （元素）降價 - 電子 - 還原 - 作為氧化劑 - 減少產品的產品
2。 （元素）價格上升 - 失去電子 - 氧化 - 作為還原劑的氧化產物 - 產品
3。氧化性：氧化劑氧化產物
減：還原劑的還原產物
八，鐵及其化合物的性質
1。 Fe2 +和Fe3 +離子的檢驗：
①Fe2 +的測試：（淺綠色解決方案）
a）加氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱物，然後調暗綠色，最後變成紅棕色。
B）加KSCN溶液，無明顯的紅色，再滴加氯水，溶液呈紅色。
②Fe3 +的測試：（溶液）
a）加入氫氧化鈉溶液，以產生紅棕色沉澱。
二）新增KSCN溶液，溶液呈紅色。
2。上述的主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸反應：Fe +2鹽酸，氯化亞鐵+ H2↑
②鐵與硫酸銅（溼法鍊銅）：鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（氯化鐵，氯化亞鐵的雜質被除去）3FeCl2 + CL2 = 2FeCl3
④在空氣中的氫氧化亞鐵惡化：4FE（OH）2 + O2 +2 H2O = 4FE（OH）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3 +鐵= 3FeCl2
⑥銅與氯化鐵（三氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3 +銅= 2FeCl2 +氯化銅
⑦少量的鋅與三氯化鐵反應的Zn +2三氯化鐵= 2FeCl2 +氯化鋅
⑧足夠數量：鋅和氯化鐵反應性的3Zn 2三氯化鐵= 2FE 3氯化鋅
九，氮及其化合物的性質的
1。 “雷雨發莊稼”，涉及的反應原理：
①N2 + O2放電=== 2NO
②2NO + O2 = 2NO2
③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2。工業生產氨的方法：N2 +3 H2 = 2NH3
3。氨的實驗室製法：
①原則：2NH4Cl的Ca（OH）2 +△== 2NH3↑+氯化鈣+2 H2O
②裝置：O2和製造
③收集方法：向下空氣放電法
（4）測試方法：
一）溼潤的紅色石蕊試紙測試時，它會變成藍色。
b）與一個玻璃棒蘸瓶口附近的用濃鹽酸中，有大量的白色煙霧。 NH3 +鹽酸氯化銨
⑤乾燥方法：可用鹼石灰，或氧化鈣，氫氧化鈉，而不是與濃硫酸。
4。氨與水的反應：NH3 + H2O = NH3？ H2O NH3？ H2O NH4 + + OH-
5。氨的催化氧化反應：4NH3 +5 O2 = 4NO +6 H 2 O（下游的第一個步驟中的）
6。碳酸氫銨熱分解：NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
7。銅與濃反應：銅+4 HNO3 =的Cu（NO3）2 +2 NO2↑+2 H2O
8。銅和稀：3Cu +8 HNO3 = 3的Cu（NO3）2 +2 NO↑+4 H2O
9。碳與濃：C +4 HNO3 = CO2↑+4 NO2↑+2 H2O反應
10。氯化銨熱分解：氯化銨== NH3↑+鹽酸↑
10，硫的化合物和其性質
1。鐵和硫蒸氣反應：鐵+ S△== FeS的
2。銅和硫蒸氣反應：2CU + S△== Cu2S
3。硫與濃硫酸反應：S +2 H2SO4（濃）△== 3SO2↑+2 H2O
4。二氧化硫和硫化氫反應：SO2 +2 H2S = 3S↓+2 H2O
5。銅與濃硫酸反應：銅+2 H2SO4△==硫酸銅+ SO2↑+2 H2O
6。二氧化硫的催化氧化反應：2SO2 + O2 = 2SO3
7。二氧化硫和氯水的反應：SO2 + Cl2的+2 H2O = H2SO4 +2 HCL
8。二氧化硫和氫氧化鈉反應：SO2 +2 NaOH溶液的Na2SO3 + H2O
9。硫化氫在充足的氧氣燃燒：2H2S +3 O2點燃=== 2SO2 +2 H2O
10。硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S + O2點燃=== 2S +2 H2O
第十一，鎂和其化合物的性質
1。在空氣中點燃鎂條：2MG + O2點燃===的2MgO
2。氮點燃鎂帶：3MG + N2點燃===氮化鎂
3。點燃二氧化碳的鎂帶：2MG + CO2點燃=== 2MgO + C
4。氯氣點燃帶狀鎂：鎂+ Cl2的點燃===氯化鎂
5。海水提取鎂反應：
①殼煅燒熟石灰的CaCO3高溫===的CaO + CO2↑的CaO + H2O = CA（OH）2
②產生氫氧化鎂沉澱：鎂+ +2 OH-是Mg（OH）2↓
（3）氫氧化鎂成氯化鎂：鎂（OH）2 2鹽酸=氯化鎂+2 H2O
④電解熔融氯化鎂氯化鎂通電===鎂+ Cl2的升
12，CL-，溴，I-離子的鑑別：
1。 AgNO3和稀的溶液逐滴加入，以產生白色沉澱物的氯離子;產生淡沉澱是溴;產生的沉澱，作為I-
2。分別滴加氯化的水，再加入少量四氯化碳，振盪，CL-低階的解決方案是無色的;下層溶液為橙紅色的溴;下面的解決方案，紫色的我。
13種常見物質的通用名稱
①燒鹼，純鹼：碳酸鈉;
②小蘇打：碳酸氫鈉;
③熟石灰是：的Ca（OH）2;
④石灰氧化鈣;
⑤綠礬硫酸亞鐵嗎？ 7H2O;
⑥硫：S;
⑦大理石，石灰石的主要成分：碳酸鈣;
⑧硫酸硫酸銅？ 5H2O;
⑨石膏硫酸鈣？ 2H2O;
⑩明礬KAL（SO4）2？ 12H2O
14，鋁及其化合物的性質
1。鋁和稀鹽酸反應：2AL +6鹽酸= 2AlCl3 +3 H2↑
2。將反應的鋁和鹼：除2A1 2的NaOH +6 H2O = 2Na鹽〔Al（OH）4] 3 H2↑
3。鋁在空氣中氧化4AL +3 O2 == 2Al2O3：
4。鋁與酸反應：氧化鋁= 2AlCl3 +3 H2O +6鹽酸
5。氧化鋁與強鹼反應：氧化鋁+2 NaOH溶液+3 H2O = 2Na的[AL（OH）4]
6。氫氧化鋁與強酸反應：的Al（OH）3 +3鹽酸=三氯化鋁3 H2O
7。氫氧化鋁反應了堅實的基礎：的Al（OH）3 + NaOH溶液= NA [AL（OH）4]
8。實驗室製備的氫氧化鋁沉澱：AL3 + +3 NH3？ H2O = AL（OH）3↓+3 NH4 +
25，矽及其化合物性質
1。矽與氫氧化鈉反應：矽+2 NaOH溶液+ H2O =矽酸鈉+2 H2↑
2。矽與氫氟酸反應：矽+4 HF = SIF4 + H2↑
3。矽與氫氧化鈉反應如下：SiO2 +2 NaOH溶液矽酸鈉+ H2O
4。二氧化矽與氫氟酸反應如下：SiO2 +4 HF = SIF4↑+2 H2O
5。製造玻璃反應：在SiO2 + CaCO3的高溫===矽酸鈣+ CO2↑
？？？？？？？？？？？二氧化矽+碳酸鈉===矽酸鈉+ CO2↑高溫
高化學必修知識點總結
週期表，元素週期律
首先，週期表
★記憶的公式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
1，週期表的佈局原則：
（1）所述的原子數增加從左到右的順序;
②電子層橫行 - 週期安排在相同的元素;
③的最外層電子的相同數量的元素，以便增加電子的層從頂部向底部佈置在縱向行 - 家庭
2，如何準確地表示週期表中的元素的位置：
週期序列號=電子層，主組的序數=最外層電子
公式：三短三長，一個不完整的; 7 7主08家庭
記憶：三個短的期間，在第一和第七主族和零族元素的符號和名稱
3個元素的金屬和非金屬的判斷的基礎上：
①元素金屬的強度判斷的依據：
簡單的物質與水或酸的反應便於更換的氫;
元素的最高價氧化物水合物 - 鹼性氫氧化物的實力;置換反應。
②強度的非金屬元素的基礎上判斷：
單質量的氣態氫化物的困難和氣態氫化物的穩定性與氫的生成;
對應的最高價氧化物的水化物酸性強度的置換反應。
4，核素：具有一定數目的質子，和一定數目的中子的原子。
（1）質量數=質子數+中子數：A == Z + N
②同位素：相同數量的質子，但不同數目的中子相同的元件的不同的原子，稱為每個同位素。 （相同的元素的各種同位素的物理性質，化學性質相同）
其次，週期性規律元素
因素的影響的原子半徑的大小：電子層：電子的層越多，原子半徑較大（最重要的因素）
②核電荷數：核電荷數增加吸引力增加，原子半徑減小的趨勢（次要因素）
③核外電子：中的電子的數量增加，增加的相互排斥，所以，原子半徑增大的傾向
的價數的元素和最外層的電子之間的關係：最高的正價相等的最外層的電子（含氟氧元素沒有正價）
負價數= 8 - 無負價的電子的數量（金屬元素的最外層）
如圖3所??示，與主組的結構，同源的同一週期的元素的性質：
逐漸增加的主要群體：從上到下，電子層增量，原子半徑的增大，核對外層電子的吸引能力減弱，失去電子的能力，減少（金屬）離子氧化減弱。
在同一週期：左→右，核電荷數 - →逐漸增加，最外層電子 - →逐漸增加
原子半徑 - →逐漸減小，逐漸增加的電容量 - →，失去電子的能力 - →減弱
氧化 - →逐漸增強，從而減少 - →逐漸減弱，增加氣態氫化物的穩定性 - →
最高價氧化物對應的水化物的酸性 - →逐漸增強，鹼性 - →減弱
化學鍵
離子鍵的化合物的離子性化合物;包含只有共價鍵合的化合物是共價化合物。
的NaOH含極性共價鍵和離子鍵的NH4Cl含有極性共價鍵和離子鍵，過氧化鈉含有一種非極性的共價鍵和離子鍵的，通過過氧化氫含有極性和非極性的共價鍵
？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？
化學和熱能
首先，將化學能和熱能
如圖1所示，在任何的化學反應與能量的變化相關聯。
原因是：當該物質是一種化學反應，一個化學鍵斷開反應物中吸收能量，而形成的化學鍵在產品中，以釋放能量。鍵的斷裂與形成是化學反應能量變化的主要原因。某在事件的過程中的能量吸收或釋放出的能量，化學反應的反應物的總能量和總能量的產品上，以確定的相對大小。電子反應物的總能量的總能量E產品是放熱反應。 ?反應物總能量<E所得的總能量，是一種吸熱反應。
2，常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：（1）所有燃燒和緩慢氧化。 ②酸 - 鹼的中和反應。 ③金屬與酸，??水，氫反應。
④大多數的重組反應（特殊：C + CO2 = 2CO吸熱反應）。
常見的吸熱反應：（1）C，H2，CO的還原劑的氧化還原反應，如：C（S）+ H2O（G）= CO + H2（G）（G）。
②銨和鹼反應，如Ba（OH）2嗎？ 8H2O +氯化銨=氯化鋇+2 NH3↑+10 H2O
（3）氯酸鉀，高錳酸鉀，碳酸鈣分解的分解反應。
[練習] 1，以下的反應，即屬於氧化 - 還原反應是吸熱反應的是（B）的
A.的Ba（OH）2？ 8H2O B.燃燒的碳與CO2反應與氯化銨
C.鋁與的稀鹽酸D.H2與O2燃燒反應
在圖2中，X + Y = M + N個已知的反應是一個放熱反應，反應的下列陳述糾正是（C）
能源肯定是比能量高，肯定是高於A. B. YN XM
C. X和Y的總能量必須高於的M和N的總能量的
D.該反應是放熱的，因此，也沒有對熱可發生
化學能和電能
二，化學能和電能
1，將化學能轉化為電能的方法：
能源
（電力）火電（火電）化學能→熱→機械→電能的缺點：環境汙染，效率低下
原電池的化學能直接轉化為電能的優點：清潔，高效
2，原電池的原理
（1）概念：化學能直接轉化為電能的裝置稱為原電池。
（2）的原電池的工作原理：通過氧化還原反應（電子轉移）的化學能轉化為電能。
（3）構成的主電池的條件：（1）不同的兩個電極的反應性;自??發的氧化 - 還原反應（2）的閉合迴路的電解質溶液（3）（4）
（4）的電極的名稱和反應發生：
負面：較活潑的金屬，是消極的，負的發生氧化反應，
電極反應：較活躍的金屬-NE-=金屬陽離子
負的現象：負解散負量減少。
陰極：較低反應活性的金屬或石墨作為正極，陰極發生還原反應，
電極反應：溶液陽離子+ NE =單質
積極的現象：一般氣體釋放或增加積極的品質。
（5）原電池的正負極判斷的方法：
①電池端子的基礎上的原始材料：
較活潑的金屬作為負極（鉀，鈣，鈉是太活潑，而不是作為一個電極）;
較不活潑的金屬或導電性的非金屬（石墨），氧化物（二氧化錳），和作為正極等。
流動：（外部電路）（2）下的方向的電流或電子從陰極到陽極的電流流過;電子在外部電路中的原電池的陰極從負流量。
流至原來的電池陰極③根據內部電路的離子遷移方向：陽離子，陰離子流的原電池的負極。
④根據原電池中的反應型別：
負面：失去電子，氧化反應現象通常是電極本身的消耗，質量降低。
正面：電子發生還原反應時，該現象往往伴隨著金屬的析出或H2釋放。
（6）的方法寫入的電池用電極反應：
（Ⅰ）通過依賴於化學反應的原則的原電池反應是氧化還原反應，陽極反應是氧化反應和陰極反應是還原反應。因此，寫電極反應的方法，概括如下：
①寫總反應方程式。 ②根據電子利弊，氧化反應，還原反應分為整體反應。
（3）在陽極發生的氧化反應，還原反應發生在正極中，反應物和產物譴責請注意，在酸性介質中與水或類似反應中參與。
（二）的主電池的整體的反應通常是通過新增的正電極和負電極的反應式。
（7）的原電池的應用：（1）加速化學反應，如粗氫鋅率比純鋅氫快的速率。 ②活性金屬的強度。 （3）設計的原裝電池。 ④金屬防腐劑。
的化學反應的速率和
第三，的化學反應速率和
1，化學反應率
（1）概念：在反應物的濃度減少的量的每單位時間中的化學反應速率通常是內或產品濃度的增加量（正值）來指示。
公式計算：V（B）==
①單位：摩爾/（L）或mol /（L？分鐘）
②B是的溶液或氣體，而如果B是固體或純液體不計算速率。
③重要的法律率=方程的係數比
（2）的影響因素的化學反應的速率：
內部：（主要因素）確定的參與反應的物質的結構和性質。
外部因素：①溫度：溫度升高的速度增加
②催化劑：一般為加快反應速度（N-催化劑）？？？？
③濃度：增加的反應物，在C濃度的增加速率（只有在所有的溶液或氣體的濃度）
④壓力：增加的壓力增加速率（參與反應的氣體）
⑤其他因素：如光（光線），？的固體含量（粒徑），反應（溶劑）的物件的狀態，一次電池，等等，也將改變率對化學的表面面積反應。
2，化學反應的限度 - 化學平衡
（1）的化學平衡狀態下的特性：反向，移動等，固定的，可變的。
①逆的研究物件是一個可逆反應的化學平衡。
②動態：動態的平衡達到一種平衡狀態，正向和反向的反應仍在進行中。
③：平衡狀態達到，正方形應速率等於逆反應速率，但不等於0。 V是逆≠0 = V。
④在於：當達到平衡狀態時，各成分的濃度保持不變，以保持一定的各組成成分的內容。
⑤改變：當條件改變時，原有的平衡被破壞，將在新的條件下重新建立新的平衡。
（3）確定的化學平衡狀態的標誌：
①的VA（正方向）= VA（反方向）或鈉nA的（消耗）=（生成）的（相同的物質比較，在不同的方向）
②的各成分的濃度保持常數或常數的百分含量
③隨著顏色不變，以確定（有一種物質是彩色的）
④總量的物質或總體積或壓力或平均相對分子質量的相同的反應（前提：前和反應後的物質的氣體的總量是不相等的適用，如反應為xA + YB ZC，X + Y≠Z）
有機
而有機概念
1，定義：含有碳元素的化合物，為有機質（碳的氧化物，碳酸，碳酸鹽，碳的金屬化合物等除外）
2特點：①各種②大多不溶於水，易溶於有機溶劑③易分解，易燃④熔點低，導電困難，大多非電解質⑤緩慢的反應和副作用（因此反應方程→“而不是”= “）
第二，甲烷（CH4）
烴 - 烴：僅由碳和氫組成的兩個元素（甲烷分子最簡單的碳氫化合物）
物理性質：無色無味的氣體，它易溶於水，是極其困難的，密度小於空氣，通用名稱：沼氣，坑氣
2，分子結構：CH4：碳原子數為中心，四個氫原子的正四面體（鍵角的頂點：109度28分鐘）
化學性質：氧化反應：（積氣，如何測試？）
甲烷與高錳酸鉀不發生反應，它不能使紫色的高錳酸鉀溶液漂白
？？？？？？②取代反應：（氯仿氯仿，四氯甲烷，四氯化碳，二氯甲烷，並只有一個結構也被稱為，也被稱為和甲烷是正四面體結構）
4，同系物：類似的結構，所不同的CH2原子團的一種或幾種物質（所有的烷烴是同系物的分子的組合物）
5，相同的點旋轉異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的式（在不同性質的不同的結構的結果）
鏈烷烴的溶解的沸點比較：相同數目的碳原子，碳原子，更，較高的溶解的沸點;個碳原子，是相同的，支鏈的聚賴氨酸低沸點的數量越多
同分異構體寫作：寫丁烷和戊烷異構體
三，乙烯C2H4
乙烯生產方法：
工業製法：石油裂解氣（乙烯產生一定程度的發展，國家石化的標誌）
物化性質：無色，略帶臭味的氣體比空氣稍輕，不溶於水
3，結構式：的不飽和烴，在分子中的碳 - 碳雙鍵，6原子共面的，鍵角120°
4，化學性質：
（1）氧化反應：C2H4 +3 O2 = 2CO2 +2 H2O（明亮的火焰，伴隨著黑煙）
？？？？？淡出酸性KMnO4溶液，乙烯可以KMnO4氧化，比烷烴化學反應。
（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應，除了乙烯
加成反應的乙烯和氫氣，氯化氫，水等，也可以發生。
CH2 = CH2 + H2→CH3CH3
CH2 = CH2 +鹽酸→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2 = CH2 + H2O→CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反應：
四，苯C6H6
物化性質：無色透明液體，有特殊氣味，密度比水，有毒，不溶於水，易溶於有機
溶劑本身是良好的有機溶劑。
2，結構的苯：同時，C6H6（正六邊形平面結構）的6個碳原子的在苯的分子之間的鍵是相同的，在碳 - 碳鍵的鍵能的碳 - 碳單鍵能量大於小於鍵能的碳 - 碳單鍵的2倍的鍵之間的碳 - 碳鍵的長度和雙鍵之間的長度的長度
鍵角為120°。
3性質
（1）氧化反應的同時，C6H6 +15 O2 = 12CO2 +6 H2O（明亮的火焰，煙霧）
？？？？？？？？？不那麼酸性高錳酸鉀褪色
（2）的取代反應
①+ BR2 + HBr的
鐵粉：用溴溴化鐵作為催化劑反應;無色溴苯的密度比水的作用。
②苯與（如圖所示）與HONO2發生取代反應，形成一種無色，不溶於水的，更緻密比水，有毒的油狀液體 - 硝基苯。
+ HONO2 + H2O
水浴加熱反應，溫度控制在50-60℃，濃硫酸催化劑和脫水劑。
（3）加成反應
與鎳催化劑，苯和氫氣發生加成反應，生成環己烷+ 3H2
乙醇CH3CH2OH
物理性質：無色的特殊的香味的液體的密度比水大，與水以任何比例混溶
如何測試是否含有水，乙醇，加入無水硫酸銅，無水乙醇：加石灰，蒸餾
2，結構：CH 3 CH 2 OH（含有官能團：羥基）
3性質
（1）：2 CH 3 CH 2 OH 2的乙醇和金屬鈉的反應的Na = 2CH3CH2ONa + H2↑（取代反應）
（2）的氧化反應的乙醇★
①燃燒乙醇：CH3CH2OH +3 O2 = 2CO2 +3 H2O
②乙醇的催化氧化反應CH3CH2OH + O2 = 2CH3CHO +2 H2O
③乙醇氧化反應的強氧化劑
CH3CH2OH
，乙酸（通用名：乙酸）醋酸
物理性質：常溫下為無色透明液體，有強烈刺激性氣味，易成冰晶，純醋酸，冰醋酸，水，酒精以任意比例混溶
2，可以看出，由羰基和羥基基團）的結構：CH 3 COOH（含有一個羧基基團，
3，醋酸的重要化學性質
（1）乙酸：弱酸的酸度，但酸性比碳酸連續性
①醋酸使紫色石蕊試液紅
（2）乙酸可以與碳酸酯反應，生成二氧化碳氣體
使用乙酸，用乙酸去除水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH +碳酸鈣（CH3COO）2CA + H2O + CO2↑
乙酸也可以用碳酸鈉進行反應，也可產生二氧化碳氣體：
2CH3COOH + Na2CO3的2CH3COONa + H2O + CO2↑
這兩個反應可以證明乙酸的酸性比碳酸酸性。
（2）乙酸的酯化反應
（酸脫羥基醇脫氫，酯化反應是一個取代反應）
用乙醇和乙酸乙酯的乙酸反應的主要產物是一種無色，風味，密度比水的小，不溶於水的油狀液體。吸收，在實驗中，用飽和碳酸鈉，乙酸乙酯中的溶解度降低，以便吸收的乙醇和乙酸的揮發;時使用乙酸和乙醇的反應中，濃硫??酸作為催化劑和吸水劑
化學與可持續發展
金屬礦物的開發和利用
③電解：電解氧化鋁常見的金屬熔鍊：熱分解法：②熱還原法鋁熱反應：
如圖2所示，在金屬序列的活動和金屬冶煉的關係：
金屬活動序列表中，越靠後的位置，更容易被還原，與一般的還原方法可以使金屬還原;金屬的位置越靠前，更困難的是恢復最活躍的金屬還原只用最強硬的手段來恢復。 （離子）
二，海水的開發利用
如圖1所示，海水的組合物，含有多種元素80。
？？其中，總額的H，O，氯，鈉，鉀，鎂，鈣，S，C，F，B，和溴，鍶帳戶超過99％，其餘是微量元素特徵總儲量大，低濃度的
2，利用海水資源：
（1）海水淡化：①蒸餾;②電滲析法律中;（3）離子交換;④反滲透。
（2）海水鹽的分離方法：使用濃縮，沉澱，過濾，結晶，重結晶，等編寫的各種鹽。
環境保護與綠色化學
綠色化學的概念：利用化學原理從源頭減少和消除汙染所造成的工業生產環境的核心。又稱環境無害化學，環境友好化學清洗化學品。
從環保的角度來看：強調從源頭上消除汙染。 （從一開始就避免汙染物的產生）
從經濟的角度來看：它是促進合理利用資源和能源，降低生產成本。 （原子利用率最大化）
熱點：原子經濟性 - 所有到所需的最終產品的反應原子，原子利用率100％
高中化學：鋁怎麼製備 可以用電解法制備嗎？
可以電解三氯化鋁 或是三氧化二鋁 記住三氯化鋁不能是水溶液 還有就是可以通過置換反應來製備 還有就是工業制鋁 慚愧工業制鋁我已經搞忘了 四五年沒有看過化學了 你可以去百度上查查如何工業制鋁
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