熱力學能介紹

1、熱力學能，過去長期叫內能，符號U，是系統內各種形式能量的總和，例如系統中分子的動能(分子運動包括平動、轉動和振動三種形式)、分子內電子運動的能量、原子核內的能量分子間作用能等等，難以勝數，隨認識的深化不斷髮現新的能量形式，但有一點是肯定無疑的，任何系統在一定狀態下內能是一定的，因而熱力學能是狀態函式。熱力學能的絕對值難以確定，也無確定的必要，我們關心的是熱力學能的變化，只要終態始態一定，熱力學的變化量U是一定的。

2、公式原理：設想向一個系統供熱，系統的溫度就要上升，這表明，系統的內能增加了， 其增加的量當然就等於系統吸收的熱量:△U=Q;在設想對一個系統做功，系統的內能也增加了，其增加量當然就等於環境向他做的功:△U=W;若即向系統做功， 又向系統供熱，系統內能的增加量等於環境向他做的功，系統內能的增加就等於吸收的熱量與環境向系統做功的總和:△U=Q+W。

3、系統與環境的能量交換的方向可以倒過來，系統放熱、系統向環境做功或者系統即向環境放熱又向環境做功或者，系統向環境放熱的同時環境向系統做功，或環境向系統供熱的同時系統向環境做功呢?這個關係時都同樣成立。總之，這個關係式概括了一個客觀事實:能量及不可能無緣無故地產生，也不會無緣無故地消失，只會從一種形式轉變為另一種形式， 這就是熱力學第一定律。