增重讀數和減重讀數的單位是什麼

增重讀數和減重讀數的單位是kg（千克）。增重讀數和減重讀數通常是在人體生理指標監測、健康體重管理、體重秤等應用中使用的術語。在體重監測中，增重讀數通常指體重增加的數值，例如一個人的體重在一週之前是60kg，現在是62kg，那麼他的增重讀數為2kg。同樣地，減重讀數通常指體重減少的數值，例如一個人的體重在一週之前是80kg，現在是75kg，那麼他的減重讀數為5kg。在進行讀數時，應當注意使用正確的讀數單位，避免出現誤解或計算錯誤。

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電子天平的增量法和減量法如何稱量

增量法：分析天平容器中用藥匙逐漸加入所要稱量藥品，天平的數字顯示屏一直處於增大狀態，直到想要的質量為止。

減量法：主要針對的是一些易揮發或容易吸收空氣的水或二氧化碳等物質的的樣品，該藥品應放在乾燥的密閉的器皿中，待稱量時，將其放置於稱量瓶中，先將稱量瓶及藥品總重量記錄下來，（取用時要注意，戴上手套或用是紙握住瓶蓋和平身，以免手部汗漬等汙染稱量瓶，使之稱量不準確。）再用稱量瓶的蓋子的側面敲擊稱量瓶外壁口，藥品用容器盛接，敲擊出少量藥品後，將稱量蓋重新放到瓶身並保證密封，（注意要回敲，即敲取一定藥品後將未敲出的粘在內壁磨口處的藥品回敲回來，到注意瓶蓋不要沾汙到藥品，以免稱量誤差），用天平稱量並讀取讀數，用最初讀數減去當前天平讀書就是現在已被敲擊出的藥品的質量，反覆操作直至到你想取的藥品質量為止。當然也可以用減量法中的歸零法，該操作只需讀取天平讀數即可，有空補充，希望對你有幫助。

逐差法測彈簧係數時,增重讀數,減重讀數是啥

增重讀數是不斷增加砝碼質量測出來的一個個資料，減重讀數是不斷減少砝碼測出來的資料。

求國中化學總結，越全越好

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楊氏模量測量時為什麼取增重減重平均值

用拉伸法測金屬絲的楊氏彈性模量，要取增減砝碼的平均值以減小誤差，主要來源於兩個原因。首先，鋼絲一般都會有點彎曲，所以開始放砝碼時，會慢慢將彎曲拉直。所以增減砝碼的讀數會有不同。

其次，增減砝碼時候，鋼絲夾具和平臺的摩擦力方向不同，也需要兩個結果求平均以減少誤差。

對稱量瓶中樣品的減重稱量能否等於接受容器的增重？

對稱量瓶是一種用於精確稱量固體和液體的裝置，它的原理是通過比較樣品的質量和容器的質量變化來確定樣品的質量。因此，對稱量瓶中樣品的減重稱量應該等於接受容器的增重。

具體來說，使用對稱量瓶稱量樣品時，首先將空容器放在一個天平上稱重，然後將樣品加入容器中，再次稱重，記錄下減重的質量。此時，容器的質量也會因為樣品的加入而增加，增加的質量應該等於減重的質量，即對稱量瓶中樣品的減重稱量應該等於接受容器的增重。

需要注意的是，在進行稱量時，應該保證對稱量瓶和接受容器的質量相等，以確保稱量的準確性。同時，還需要注意對稱量瓶和接受容器的清潔和乾燥，以避免稱量誤差的產生。

國中化學知識點總結，急

N 氮肥 氮肥對作物生長起著非常重要的作用，一旦植物缺氮，具體表現就是葉片退綠，顏色越來越淡，植物生長弱小。 p是磷 P是植物的三大營養元素之一，促進跟根的生長，提高果實的產量． k 是鉀 鉀肥的作用:促使作物生長健壯,莖稈粗硬,增強病蟲害和倒伏的抵抗能力;促進糖分和澱粉的生成。

常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成氧化鎂

鋁在氧氣中燃燒，產生更為耀眼的強光，放出大量的熱，生成灰色固體Al2O3。

碳在氧氣中燃燒，有耀眼的火焰，生成CO2

硫在在氧氣中燃燒生成藍紫色火焰，生成SO2

磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙，生成P2O5

鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4

物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、根、銨根的物質都溶於水

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀，

其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）

實驗室為什麼不能用，濃硫酸，碳酸鈉製取二氧化碳？

首先說碳酸鈉，因為碳酸鈉是粉末，反應會太快，不便於操作，且可能導致反應容器爆炸什麼的，所以用碳酸鈣。

再說硫酸，碳酸鈣和硫酸反應生成的硫酸鈣是微溶物質，會附著在碳酸鈣固體表面使反應發生鈍化。用濃硫酸更加危險

有揮發性，且不穩定，會增加製成的CO2中的雜質

氧氣的物理性質：不易溶於水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。

氧氣的化學性質：支援燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑

氫氣化學性質：無色、無臭、難溶於水的氣體，密度比空氣小

氫氣的物理性質：可燃性、在氧氣中燃燒時發出淡藍色火焰，生成水 。

氮氣的物理和化學性質

物理性質

單質氮在常況下是一種無色無臭的氣體，在標準情況下的氣體密度是1.25g·dm-3，氮氣在標準大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.86℃時，液態氮變成雪狀的固體。

氮氣在水裡溶解度很小，在常溫常壓下，1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。它是個難於液化的氣體。在水中的溶解度很小，在283K時，一體積水約可溶解0.02體積的N2。氮氣在極低溫下會液化成白色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。

化學性質

氮氣分子的分子軌道式為 ,對成鍵有貢獻的是 三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。 對成鍵沒有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當於孤電子對。由於N2分子中存在叄鍵N≡N，所以N2分子具有很大的穩定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中最穩定的。

二氧化碳

二氧化碳是無色、無味，密度比空氣大的氣體，加壓降溫情況下會變成固體，俗稱“乾冰”，乾冰能直接汽化。二氧化碳在一般情況下，既不可燃也不助燃；能溶於水生成碳酸；能與石灰水反應生成碳酸鈣沉澱。具有這些性質，所以可用做致冷劑、滅火等用途，也可做鑑別試劑用。

化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

國中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不汙染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、鍊鋼的主要裝置有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水汙染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活汙水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支援燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體汙染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤乾餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

六、、化學中的“一定”與“不一定”

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子團（如Cl-- 叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）

分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬於同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於C。

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；複分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質一定不會發生分解反應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，後面的N為+5價）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小於7），如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液）

24、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化矽（SiO2）不溶於水 。

26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應並不一定都屬基本反應型別，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。

28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”

30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32、製備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4

34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。

可能等於5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小於5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

◆相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶於水後所得溶液的溶質質量分數最小

反應後，溶液增重和溶液減重是什麼意思

有的化學反應使溶液的質量增加，增加的質量俗稱為增重

如：氧化銅溶解在鹽酸中

有的反應使溶液質量減少，稱為減重

如硫酸銅溶液與金屬鐵反應

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

可以看出，每有56份鐵進入溶液，必有64份銅從溶液中析出。溶液質量減少

增重法跟減重法有何區別

增重法用於稱量某一固定質量的試劑(如基準物質)或試樣.這種稱量操作的速度很慢,適於稱量不易吸潮、在空氣中能穩定存在的粉末狀或小顆粒(最小顆粒應小於0.1mg)樣品,以便容易調節其質量.

減重法用於稱量一定質量範圍的樣品或試劑.在稱量過程中樣品易於吸水、易氧化或易與二氧化碳反應時，可選擇此法。

增重率是減重率嘛

增重率一般應按不同種類分別計算。增重率的高低與多種因素有關，諸如畜禽品種及其質量、飼養質量、飼養條件、技術水平和責任心等。增重率是編制畜禽生產計劃和銷售計劃的依據