製作氧氣後的氯化鉀怎麼處理

1、沖洗：將反應容器用水充分沖洗，以去除殘留在容器中的氯化鉀。

2、過濾：將反應溶液過濾，以去除其中的氯化鉀晶體。

3、熱解：將殘留的氯化鉀加熱分解，產生氯氣和氧化鉀，處理時需要注意安全。

4、儲存：如果實驗室內有需要使用氯化鉀作為催化劑的反應，可以儲存儲存起來以備下次使用。

1、沖洗：將反應容器用水充分沖洗，以去除殘留在容器中的氯化鉀。

2、過濾：將反應溶液過濾，以去除其中的氯化鉀晶體。

3、熱解：將殘留的氯化鉀加熱分解，產生氯氣和氧化鉀，處理時需要注意安全。

4、儲存：如果實驗室內有需要使用氯化鉀作為催化劑的反應，可以儲存儲存起來以備下次使用。

1、沖洗：將反應容器用水充分沖洗，以去除殘留在容器中的氯化鉀。

2、過濾：將反應溶液過濾，以去除其中的氯化鉀晶體。

3、熱解：將殘留的氯化鉀加熱分解，產生氯氣和氧化鉀，處理時需要注意安全。

4、儲存：如果實驗室內有需要使用氯化鉀作為催化劑的反應，可以儲存儲存起來以備下次使用。

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急求！氯酸鉀製氧後固體如何分離啊？

氯酸鉀分解成氯化鉀和氧氣，氧氣是氣體，不在剩餘固體中，因為有催化劑，他在反應前後質量和化學性質不變。因此剩餘固體中含有二氧化錳和氯化鉀。又由於二氧化錳難溶於水，而氯化鉀易溶於水，故可用溶解過濾之法分離。

將氯酸鉀製氧後的固體加適量的水溶解，過濾，將濾渣洗滌乾燥，濾液蒸發結晶。

氯酸鉀製取氧氣的實驗後，氯酸鉀不能倒入塑料桶，那應該如何處理

（1）倒入制定的廢液缸裡；

（2）將氯化鉀和二氧化錳分離（溶解，過濾），再分別收集

怎樣回收實驗室製取氧氣中剩餘的KCl和MnO2

答案：溶解、過濾、洗滌、乾燥

望採納追問詳細一點

追答(1)分解後得到的混合物是KCl 和MnO2

KCl是易溶於水，而MnO2難溶於水。採用的分離方法：加水溶解，過濾，洗滌濾渣，得到MnO2。濾液蒸發得到KCl。

(2)氯化鉀溶解度受溫度影響小，而氯酸鉀溶解度受溫度影響很大。方法：先蒸發結晶，後降溫結晶

加水溶解，加熱溶液，待有較多固體析出時，趁熱過濾（此固體是KCl).冷卻濾液，有晶體析出，此晶體是KNO3

如果滿意記得采納哦！你的好評是我前進的動力。(*^__^*) 嘻嘻……

用氯化鉀和二氧化錳製取氧氣,反應完畢後,怎樣從試管剩餘固體中分離 氯化鉀

剩餘固體中有：KClO3、KCl、MnO2

KClO3、KCl可溶水（KClO3加熱易分解）

MnO2不可溶與水

【分離 氯化鉀：加熱固體----加水----過濾----結晶（也可燒乾水分）】

實驗室用氯酸鉀和二氧化錳製氧氣,反應後如何把剩下的物質分離

可以吧剩餘的固體物質通過溶解、過濾、結晶的方法分離，因為二氧化錳是不溶於水的，溶解時會留在燒杯底部，所以過濾就會留在濾紙上，再把氯化鉀結晶出來就可以了

從氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱製取氧氣後 殘餘固體中為什麼不能用蒸發溶液 來？

氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱製取。氧氣後才以固體為二氧化錳和氯化鉀。如果要想得到二氧化錳。採用溶解過濾。洗滌乾燥。的方法。如果要得到氯化鉀。採用。溶解。過濾。蒸發溶劑的方法。

氯酸鉀製氧氣的混合物如何分離

混合物是氯化鉀和二氧化錳。其中二氧化錳不溶於水。氯化鉀是易溶於水的，只要通過過濾的方法就可以分離了

從氯化鉀和二氧化錳的混合物加熱加熱完全分解制取氧氣的殘留物中回收氯化鉀,實驗操作順序是什麼？

第一個空選A。 溶解時，氯化鉀溶解，二氧化錳不溶解，過濾就可以分離，得到氯化鉀溶液，蒸發結晶，得到氯化鉀第二個空選D 。 溶解，氯化鉀溶解，二氧化錳不溶解，過濾就可以分離，得到MnO2，洗滌去掉上面的KCl殘液，烘乾即可

用氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣後的混合物，如何進行分離

2KCLO3===加熱，MnO2==2KCL +3O2

所以完全分解後，剩餘的固體是MNO2和KCL

而MnO2是不溶於水的，但是KCl易溶於水,所以可以溶水溶解，進行過濾，濾渣是MnO2，濾液是KCL，再幹燥就分離開了！

用氯酸鉀製取氧氣後如何洗滌並檢驗二氧化錳是否洗滌乾淨

氯酸鉀分解後變成氯化鉀。氯化鉀易溶於水，二氧化錳則不然。

因此講反應後的固體溶解，過濾。講濾渣用蒸餾水或者純水重複清洗2-3次。

檢驗的方法就是，向最後一次清洗的水中加入銀，若無渾濁（氯化銀沉澱）則清洗乾淨。若有渾濁則表示沉澱上有殘留，再重複清洗，直到滴加銀物渾濁即可。