氯氣有刺激性氣味嗎

氯氣有刺激性氣味嗎：答案是有。

氯氣有刺激性氣味嗎：答案是有。

氯氣有刺激性氣味，常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

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氯氣（chlorine）是氯元素形成的一種單質，化學式Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大。熔點-101.00℃，沸點-34℃。可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如四氯化碳），難溶於飽和食鹽水。易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯。氯氣中混合體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分裡，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣是氯鹼工業的主要產品之一，能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物，也可用作為強氧化劑。主要用於生產塑料（如PVC）、合成纖維、染料、農藥、消毒劑、漂白劑以及各種氯化物。自然界中的氯多以Cl⁻離子的形式存在於礦物或海水中，也有少數氯以遊離態存在於大氣層中，不過此時的氯氣受紫外線經常會分解成兩個氯原子（自由基），氯氣也是破壞臭氧層的主要單質之一。氯氣被列入《危險化學品名錄》 ，並按照《危險化學品安全管理條例》管控。

氯氣有刺激性氣味。通常情況下氯氣是有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體。

氯氣有毒、並有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶於水易溶於有機溶劑，1體積水何律減採在常溫下可溶解2體積氯氣，難溶於飽和食鹽水，可用排飽和食鹽重偉州財長水法收集或向下排空法收集。

氯氣是氯元素形成的一種單質，化學式Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣飛論護述大。熔點-101.00℃，沸點-34℃。可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如四氯化碳），難溶於飽和食鹽水。易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯。

氯氣什麼味道？

強烈刺激性氣味。

解析：氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分裡，會對上呼吸道黏膜造成損害。

氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農藥、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

擴充套件資料：

氯的物理性質：

氯氣為黃綠色氣體，密度比空氣大（3.214g/L），熔點−101.0℃，沸點−34.4℃，有強烈的刺激性氣味。

氯氣分子由兩個氯原子組成，微溶於水，易溶於鹼液，易溶於四氯化碳、二硫化碳等有機溶劑。

氯有26種同位素，其中只有35Cl和37Cl是穩定的，其餘同位素均具有放射性。

原子半徑：100 pm

核外電子排布： [Ne]3s23p5

化合價： ±1, 3, 5, 7

晶體結構： 斜方晶系

電負性： 3.16 （鮑林標度）

第一電離能： 1251.2 kJ/mol

參考資料來源：百度百科-氯

參考資料來源：百度百科-氯氣

氯氣是不是有刺激性氣味

氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、並有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶於水易溶於有機溶劑，1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，難溶於飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水法收集或向下排空法收集，

故選C．

氯氣什麼味道

窒息性臭味。氯氣是一種有強烈刺激性的有毒黃綠色氣體，有窒息性臭味，對呼吸器官有強烈的刺激性。氯氣，常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶於水，易壓縮；可液化為金液態氯，是氯鹼工業的主要產品之一。

氯氣有毒嗎

氯氣有毒，氯氣對眼，呼吸道，粘膜有刺激作用。輕度中毒者有流淚、咳嗽咳少量痰、胸悶等現象

氯氣是什麼氣味

氯氣一般情況下為有刺激性氣味的黃綠色的氣體。 是一種刺激性氣味吧

氯氣有哪些性質？

氯單質由兩個氯原子構成，化學式為Cl2。氣態氯單質俗稱氯氣，液態氯單質俗稱液氯。

在常溫下，氯氣是一種黃綠色、刺激性氣味、有毒的氣體。壓強為1.01×105Pa時，氯單質的沸點為?34.4℃，熔點為?101.5℃。氯氣可溶於水和鹼性溶液，易溶於二硫化碳和四氯化碳等有機溶劑，飽和時1體積水溶解2體積氯氣。

氯氣具有強烈的刺激性、窒息氣味，可以刺激人體呼吸道黏膜，輕則引起灼熱、疼痛和咳嗽，嚴重者可導致死亡。

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化學性質

氯氣的化學性質很活潑，它是一種活潑的非金屬單質。

氯原子的最外電子層有7個電子，在化學反應中容易結合一個電子，使最外電子層達到8個電子的穩定狀態，因此氯氣具有強氧化性。

物理屬性

熔點

171.6

K（?101.5

°C）

沸點

239.11

K（?34.04

°C）

摩爾體積

17.39

×

10?6

m3/mol

汽化熱

10.2

kJ/mol

熔化熱

3.203

kJ/mol

蒸氣壓

1300

帕

聲速

無資料

其他性質

電負性

3.16

（鮑林標度）

比熱

480

J/(kg·K)

電導率

無資料

熱導率

0.0089

W/(m·K)

第一電離能

1251.2

kJ/mol

第二電離能

2298

kJ/mol

第三電離能

3822

kJ/mol

第四電離能

5158.6

kJ/mol

第五電離能

6542

kJ/mol

第六電離能

9362

kJ/mol

第七電離能

11018

kJ/mol

第八電離能

33604

kJ/mol

第九電離能

38600

kJ/mol

第十電離能

43961

kJ/mol

氯的氣味是什麼

通常情況下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體.氯氣是一種有毒氣體,它主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分裡,生成次氯酸和鹽酸,對上呼吸道黏膜造成有害的影響：次氯酸使組織受到強烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹,使呼吸道黏膜浮腫,大量分泌黏液,造成呼吸困難,所以氯氣中毒的明顯症狀是發生劇烈的咳嗽.症狀重時,會發生肺水腫,使迴圈作用困難而致死亡.由食道進入人體的氯氣會使人噁心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉.1L空氣中最多可允許含氯氣0.001mg,超過這個量就會引起人體中毒.

氯氣是一種具有什麼氣味的氣體？

（1）氯氣是一種黃綠色、有劇烈刺激性氣味，密度比空氣大，能溶於水，有毒的氣體；氯氣密度比空氣大，採用多用瓶收集氣體，應長進短出；

故答案為：刺激性；大；a；

（2）氯氣與naoh溶液反應的化學方程式為：cl

2.+2naoh=nacl+naclo+h

2.o，該反應可用於工業上製取漂白液，其有效成分是naclo；

故答案為：cl

2.+2naoh=nacl+naclo+h

2.o；naclo；

氯氣的性質

物理性質;

1.顏色\氣味\狀態：通常情況下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的有毒氣體。

2.密度：氯氣密度是空氣密度的2.5倍，標況下ρ=3.21kg/m³。

氯氣

3.易液化。熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600～700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯即Cl₂，液氯是一種油狀的液體。其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。

4.溶解性：可溶於水，且易溶於有機溶劑(例如：四氯化碳），難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度為3.170g/L，比空氣密度大。

5.相對分子質量：70.9（71）

化學性質:

毒性

氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分裡，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成損傷：次氯酸使組織受到強烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯症狀是發生劇烈的咳嗽。症狀重時，會發生肺水腫，使迴圈作用困難而致死亡。由食道進入人體的氯氣會使人噁心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1L空氣中最多可允許含氯氣0.001mg，超過這個量就會引起人體中毒。

助燃性

在一些反應（如與金屬的反應）中，氯氣可以支援燃燒。

與金屬反應

【例】

1、金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。

現象：鈉在氯氣裡劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。

鈉與氯氣反應

2、銅在氯氣中燃燒生成氯化銅。

現象：紅熱的銅絲在氯氣裡劇烈燃燒，瓶裡充滿棕的煙，加少量水後，溶液呈藍綠色(綠色較明顯)，加足量水後，溶液完全顯藍色。

3、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵。

現象：鐵絲在氯氣裡劇烈燃燒，瓶裡充滿棕褐色煙，加少量水後，溶液呈。

4.鎂帶在氯氣中燃燒生成氯化鎂。

注：氯氣具有強氧化性，加熱下可以與所有金屬反應，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物。

常溫下，乾燥氯氣或液氯與鐵發生鈍化反應，生成緻密氯化膜，氯化膜又阻止了氯與鐵的繼續反應（國中階段，會有老師直接解釋為液氯不與鐵反應），所以可用鋼瓶儲存氯氣（液氯）。[1]

與非金屬反應

【例】

1、與氫氣的反應

H₂+Cl₂=點燃=2HCl（工業製鹽酸方法，工業先電解飽和食鹽水，生成的氫氣和氯氣燃燒生成氯化氫氣體。）

現象：H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。

H₂+Cl₂=光照=2HCl

現象：見光爆炸，有白霧產生。

需要注意的是：將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產生少量的熱；點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發生爆炸.工業上製鹽酸使氯氣在氫氣中燃燒.氫氣在氯氣中爆炸極限是9.8%～52.8%[2]

2、與磷的反應

2P+3Cl₂(少量）=點燃=2PCl₃(液體農藥，霧）

2P+5Cl₂(過量）=點燃=2PCl₅(固體農藥，煙）

現象：產生白色煙霧

3、與其他非金屬的反應

實驗證明，在一定條件下，氯氣還可與S、Si等非金屬直接化合。

2S+Cl₂=點燃=S₂Cl₂

與水反應

在該反應中，氧化劑是Cl₂，還原劑也是Cl₂，本反應是歧化反應。

氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有淨化（漂白）作用，用於消毒——溶於水生成的HClO具有強氧化性。

化學方程式是：　Cl₂+H₂O=HCl+HClO（可逆反應）*家用84消毒液與潔廁液混用會導致氯氣中毒的原理就是此反應的逆反應。因為84消毒液的主要成分為NaClO，潔廁液的主要成分為鹽酸，兩者相遇會產生大量熱，並放出氯氣。

與鹼溶液反應

【例】

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

上述兩反應中，Cl₂作氧化劑和還原劑，是歧化反應。

Cl₂ + 2OH(-) (冷） = ClO(-) + Cl(-) + H₂O

3Cl₂ + 6OH(-) (熱） = ClO₃(-) + 5Cl(-) + 3H₂O

與鹽溶液反應

【例】

Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃

Cl₂+Na₂S=2NaCl+S (中學階段用來證明氯氣非金屬性比硫強。）

與氣體反應

Cl₂的化學性質比較活潑，容易與多種可燃性氣體發生反應。

如：H₂、C₂H₂等。

相對原子質量氯 Cl 35.453

與有機物反應

【例】

甲烷的取代反應：

CH₄+Cl₂=光照=CH₃Cl+HCl

CH₃Cl+Cl₂=光照=CH₂Cl₂+HCl

CH₂Cl₂+Cl₂=光照=CHCl₃+HCl

CHCl₃+Cl₂=光照=CCl₄+HCl

加成反應：

CH₂=CH₂+Cl₂=催化劑=CH₂ClCH₂Cl(1,2-二氯乙烷)

和二硫化碳反應：

氯氣香麼?

氯氣是有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，毫無香味，千萬不要去聞，甚至招氣入鼻法也不要嘗試。

千萬不要去聞，望採納，謝謝！