酸鹼理論的酸鹼電離理論

富蘭克林於1905年提出酸鹼溶劑理論，其內容是：凡是在溶劑中產生該溶劑的特徵陽離子的溶質叫酸，產生該溶劑的特徵陰離子的溶質叫鹼。在酸鹼電離理論中，水溶液的酸鹼性是通過溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度衡量的：氫離子濃度越大，酸性越強；氫氧根離子濃度越大，鹼性越強。氫離子或氫氧根離子中一者濃度增加時，另一者濃度必然下降，酸和鹼是對立的。pH越小，溶液的酸性越強；pH越大，溶液的鹼性越強。酸鹼電離理論指出，各種酸鹼的電離度不一定相同，有強酸和弱酸、強鹼和弱鹼之分，強酸和強鹼在水溶液中完全電離，弱酸和弱鹼則部分電離。一元強酸或鹼溶液中氫離子或氫氧根離子濃度等於強酸自身的濃度，弱酸或鹼溶液中氫離子或氫氧根離子濃度小於弱酸的濃度。