純鹼是用什麼原料做的

1、純鹼的主要原料有兩種：氨鹼法制純鹼和聯合制鹼法。

2、其中，氨鹼法制純鹼的主要原料是碳酸鈉，而聯合制鹼法的主要原料是鹽、石灰石、氨氣和水。現代製備純鹼主要採用的索氏制鹼法和侯氏制鹼法。實驗室製取碳酸鈉的方法是使用氫氧化鈉和二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

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“純鹼是用什麼原料做的”主要包括：碳酸鈉、食鹽、合成氨、天然鹼、碳酸鈉、食鹽、合成氨、天然鹼，並且大部分使用者都認為碳酸鈉更好。

碳酸鈉主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產，還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

純鹼的原料是食鹽、氨、二氧化碳。純鹼即碳酸鈉，是一種無機化合物，化學式為Na₂CO₃，其分類屬於鹽，不屬於鹼，在國際貿易中又名蘇打或鹼灰，是一種重要的無機化工原料。

綜合純鹼的三種工藝來看，純鹼的上游主要為原鹽、石灰石、合成氨和動力煤。其中原鹽、石灰石和動力煤都屬於資源型原料，合成氨產業也是以煤炭、天然氣或焦爐氣等作為原料，為資源和技術依賴型產業。

生產純鹼的主要原燃料為天然鹼、煤炭、水、電等，煤炭消耗相對較高，生產1噸純鹼需0.5噸煤炭左右。

食鹽、氨、二氧化碳。碳酸吧藥善鈉是一種無機化合物，分子式為Na2CO3，分子量105.99，又叫純來自鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的無機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於日星改息生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

純鹼：

在人工合成據臺純鹼之前，古代就發現某些海藻晾晒後，燒成的灰燼中含有鹼類，用熱水浸取、濾清後可得褐色鹼液用於洗滌。大量的天然鹼來自礦物，以地下埋藏但志聚簡措或鹼水湖為主。以沉積層存在的天然鹼礦品位最高，分佈甚廣。最早發明月形胡田物人工合成純鹼方法是18世紀末，法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原並進行碳酸化，得到以來自含Na2CO3為主的粗製品黑灰，經過浸取、蒸發、精製、件八教再結晶、烘乾，獲得純度約為97%的重質純鹼。1861年，比利時歐內斯特索爾維獨自發明瞭純鹼並獲得過專利。由於技術祕密保護一直未能大範圍應用，20世紀20年代才從美國突破，尤其是中國著名的化工專家侯德榜於1932年出版了《純鹼製造》一書，將保密70年，索爾維法公佈於世。侯德榜還於1939-1942建立了侯氏二制鹼法，並在四川建立了中試車間。1952年在大連化工廠設立了聯合制鹼車間。日本旭硝子公司推出的NA法，實質上是聯鹼和氨鹼的折中法。可隨意調節純鹼與氯化銨的比例。

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純鹼的原料是食鹽、氨春川許危探、二氧化碳。純鹼即碳酸鈉，是一種無機化合物，化學式為Na₂CO₃，其分類屬於鹽，不屬於鹼，在國際貿易中又名蘇打或鹼灰，是一種散止族劃重要的無機化工原料。

碳酸鈉主要且富用於平板玻璃、玻璃制實毫馬品和陶瓷釉的生產，還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

碳酸責末鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒，有吸水性，易溶於水和甘油。

碳酸鈉具有弱刺激性和弱腐蝕性，直接接觸可引起面板和眼灼傷，吸入其粉塵和煙霧都會引起不良症狀，要注意防護。

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食鹽來自、氨、二氧化碳。碳酸鈉是一種無機化合物，分子式為Na2CO3，分子量105.99 ，又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的無機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

純鹼：

在人工合成純鹼之前，古代就發現某些海藻晾晒後，燒成的灰燼中含來自有鹼類，用熱水浸取、濾清後可得褐色鹼液用於洗滌。大量的天然鹼來自礦物，以地下埋藏或鹼水湖為主。以沉積層存在的天然鹼礦品位最高，分佈甚廣。最早發明人工合成純鹼方法是18世紀末，法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原並進行象按碳酸化，得到以含腳見Na2CO3為主的粗製品——黑灰，經過浸取、蒸發、精製、再結晶、烘乾，獲得純度約為97%的重質純鹼。1861年，比利時歐內斯特·索爾維獨自發明瞭純鹼並獲得過專利。由於技術祕密保護一直未能大範圍應用，20世紀20年代才從美國突破，尤其是中國著名的化工專家侯德查榜於1932年出版了《純鹼製造》一書，將保密70年，索爾維法公佈於世。侯德榜還於1939-1942建立了侯氏制鹼法，並在四川建立了中試車間。1952年在大連化工廠設立了聯合制鹼車間。日本旭硝子公司粒兒血間散檢良推出的NA法，實質上是聯鹼和氨鹼的折中法。可隨意調節純鹼與氯化銨的比例。

純鹼的主要成分是什麼？

純鹼的主要成分是碳酸鈉。

純鹼也叫碳酸鈉，是一種無機化合物，化學式為Na2CO3，分子量105.99 ，又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的無機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

碳酸鈉（純鹼）

碳酸鈉的水溶液呈鹼性且有一定的腐蝕性，能與酸發生複分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生複分解反應。溶液顯鹼性，可使酚酞變紅。穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。

碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分（約=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。溶解性：碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大。

以上內容參考：百度百科——碳酸鈉

純鹼的原料是什麼

食鹽、氨、二氧化碳。碳酸鈉是一種無機化合物，分子式為Na2CO3，分子量105.99 ，又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的無機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

　　純鹼：

　　在人工合成純鹼之前，古代就發現某些海藻晾晒後，燒成的灰燼中含有鹼類，用熱水浸取、濾清後可得褐色鹼液用於洗滌。大量的天然鹼來自礦物，以地下埋藏或鹼水湖為主。以沉積層存在的天然鹼礦品位最高，分佈甚廣。最早發明人工合成純鹼方法是18世紀末，法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原並進行碳酸化，得到以含Na2CO3為主的粗製品黑灰，經過浸取、蒸發、精製、再結晶、烘乾，獲得純度約為97%的重質純鹼。1861年，比利時歐內斯特索爾維獨自發明瞭純鹼並獲得過專利。由於技術祕密保護一直未能大範圍應用，20世紀20年代才從美國突破，尤其是中國著名的化工專家侯德榜於1932年出版了《純鹼製造》一書，將保密70年，索爾維法公佈於世。侯德榜還於1939-1942建立了侯氏制鹼法，並在四川建立了中試車間。1952年在大連化工廠設立了聯合制鹼車間。日本旭硝子公司推出的NA法，實質上是聯鹼和氨鹼的折中法。可隨意調節純鹼與氯化銨的比例。

生產純鹼的原料

生產純鹼的原料,主要是煤、原鹽、焦炭、天然氣等.

工業上製取純鹼的原料是？

原料是食鹽、氨和二氧化碳 聯合制鹼法（又稱侯氏制鹼法）

它是我國化學工程專家侯德榜（1890～1974）於1943年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。其化學反應原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2

聯合制鹼法包括兩個過程：第一個過程與氨鹼法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉澱，經過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒製得純鹼產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉澱出氯化銨晶體。由於氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液裡的溶解度要比在水裡的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，並通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉澱析出，經過濾、洗滌和乾燥即得氯化銨產品。此時濾出氯化銨沉澱後所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收迴圈使用。其工業生產的簡單流程如圖所示。

純鹼是用什麼東西製造出來的？

人們使用純鹼比使用火鹼普遍，這是因為碳酸鈉便宜，鹼性適中，不燒手，製造也比較容易，原料又充足。那麼，純鹼是用什麼東西造出來的呢？它是用食鹽和石灰石再加上水、空氣和煤製造出來的。我國制鹼工業不但開始得較早，而且，我國化學家還對制鹼工業的發展作出過重要的貢獻呢！本世紀初，我國就有了制鹼業。那時，用的是德國人的老辦法，用這種辦法，雖然能得到碳酸鈉，但它的副產品氯化鈣用處不大。我國化工專家侯德榜經過多年苦心研究，改革了德國人的老辦法，創立了“聯合制鹼法”。這個方法不再使用石灰石，節省了運輸能力，降低了生產成本，它的副產品氯化銨又是一種很好的化肥。這個方法早已傳遍了世界各地，被國際上稱為“侯氏制鹼法”。

純鹼的工業製取

以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。其化學反應原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒製得純鹼產品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳氣體可回收迴圈使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收迴圈使用。

氨鹼法的優點是：原料（食鹽和石灰石）便宜；產品純鹼的純度高；副產品氨和二氧化碳都可以回收迴圈使用；製造步驟簡單，適合於大規模生產。但氨鹼法也有許多缺點：首先是兩種原料的成分裡都只利用了一半——食鹽成分裡的鈉離子（Na＋）和石灰石成分裡的碳酸根離子（CO32－）結合成了碳酸鈉，可是食鹽的另一成分氯離子（Cl－）和石灰石的另一成分鈣離子（Ca2＋）卻結合成了沒有多大用途的氯化鈣（CaCl2），因此如何處理氯化鈣成為一個很大的負擔。氨鹼法的最大缺點還在於原料食鹽的利用率只有72％～74％，其餘的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了，這是一個很大的損失。

在純鹼工業中,有哪幾種主要原料

在純鹼工業中，主要原料有鹽，合成氨，二氧化碳。

首先，合成氨氣和二氧化碳，反應形成碳酸氫銨，碳酸氫銨和飽和食鹽水進行反應，因為碳酸氫鈉的溶解度最小，而沉澱出來，離心後的碳酸氫鈉，煅燒，得到純鹼和二氧化碳。二氧化碳返回氨化工段，製備碳酸氫銨，氯化銨溶液蒸餾結晶出氯化銨。這是侯氏制鹼法的主要流程。如果採用聯鹼生產工藝，還需要石灰，石灰乳和氯化銨反應，回收氨氣，用於製備碳酸氫銨。

為什麼石灰石是生產純鹼的原料

石灰石是氨鹼法生產純鹼的原料。氨鹼法的流程如下：

1.

煅燒石灰石，得到CaO和CO2，再由CaO製備石灰乳

CaCO3

=

CaO

+

CO2↑

CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

2.

配製飽和食鹽水，通入氨氣而成氨鹽水，再通入第1步得到的CO2，生成溶解度較小的NaHCO3沉澱

NaCl

+

NH3

+

H2O

+

CO2

=

NaHCO3↓

+

NH4Cl

因為NaHCO3的溶解度顯著小於NaCl和NH4Cl，所以以沉澱形式析出

3.

加熱NaHCO3製得純鹼Na2CO3

2NaHCO3

=

Na2CO3

+

H2O

+

CO2↑

放出的CO2回收迴圈使用

4.

用第1步得到的石灰乳與第2步產物NH4Cl反應，放出氨氣回收迴圈使用

2NH4Cl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2NH3↑

+

2H2O

不過總的說來氨鹼法已經過時了。

鹼廠都用什麼原料

生產燒鹼的話用的是食鹽氯化鈉：2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑

生產純鹼的話用的是氯化鈉、二氧化碳和氨，侯氏制鹼法：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑，某些情況下還會用到石灰石(貝殼)或生石灰以做為二氧化碳的來源和實現氨的重複利用：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+2NH4Cl=加熱=CaCl2+2H2O+2NH3↑

當然無論哪種鹼的製取都要用到水。追問哪能用的著礦山上的什麼 比如 石灰 高鈣 石 什麼的麼

追答可以，不過石灰石不算主要原料，一般的鹼都是指純鹼或燒鹼，都是有鈉離子的，氯化鈉(食鹽)是不可少的。

古人用的純鹼是從哪裡來的？

1、古代最早發現某些海藻晾晒後，燒成的灰燼中含有鹼類，用熱水浸取、濾清後可得褐色鹼液用於洗滌。大量的天然鹼來自礦物，以地下埋藏或鹼水湖為主。

2、多以沉積層存在的天然鹼礦品位最高，分佈甚廣。

3、最早在1791年，古人就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法，並不難得。此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。

擴充套件資料：

純鹼的用途：

1、玻璃工業是純鹼的攝大消費部門,每噸玻璃消耗純鹼0.2t。主要用於浮法玻璃、映象管玻殼、光學玻璃等。

2、也可用於化工、冶金等其他部門。使用重質純鹼可以減少鹼塵飛揚、降低原料消耗、改善勞動條件，還可提高產品質量，同時減輕鹼粉對耐火材料的侵蝕作用，延長窯爐的使用壽命。

3、作緩衝劑、中和劑和麵團改良劑，可用於糕點和麵制食品，按生產需要適量使用。

4、作為洗滌劑用於羊毛漂洗，浴鹽和醫藥用，鞣革中的鹼劑。

5、用於食品工業，作中和劑、膨鬆劑，如製造氨基酸、醬油和麵制食品如饅頭、麵包等。還可配成鹼水加入麵食中，增加彈性和延展性。碳酸鈉還可以用於生產味精