生活全書館鹽酸和溴酸根反應方程式
- 綜合知識
- 關注：2.34W次
鹽酸和溴酸根反應方程式是鹽酸+溴酸根=溴化物+氫氧根，化學表示HCl+KBrO3=KBr+H2O2。鹽酸是氯化氫的水溶液，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹼金屬的溴酸鹽，如溴酸鈉和溴酸鉀溶於水。
小編還為您整理了以下內容，可能對您也有幫助：
溴酸根和鹽酸反應方程式
追問你個，你咋不去死啊？！！！
追答艹，不就是這樣的嘛
溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域。（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下： ①過程Ⅰ，
| （1）①ⅰ.Cl 2 ＋2Br - ＝Br 2 ＋2Cl - ⅱ.Cl 2 ＋H 2 O H + ＋Cl - ＋HClO， 增大c(H + )，平衡逆向移動，抑制Cl 2 與水反應 ②3 3 1 3 5 NaBr ③鹽酸有還原性，與溴酸根反應 （2）3 |
| 試題分析：（1）①ⅰ.通入氯氣後，Cl 2 與Br?反應：Cl 2 ＋2Br - ＝Br 2 ＋2Cl - ⅱ.Cl 2 與水的反應為可逆反應：Cl 2 ＋H 2 O H + ＋Cl - ＋HClO，降低溶液的pH，增大c(H + )，平衡逆向移動，抑制Cl 2 與水反應。 ②根據化合價的變化和元素守恆可推知生成物為NaBr，有化合價升降法可配平化學方程式。 ③HCl中Cl元素為-1價，為最低價態，所以鹽酸具有還原性，能被溴酸根氧化，所溴的質量減少。 （2）根據氧化還原反應中得失電子數相等，可得5×2.6mol=2×0.5mol+6×n(IO 3 ?)，則n(IO 3 ?)=2mol，根據元素守恆，原溶液中n(NaI)=0.5mol×2+2mol=3mol。 |
溴單質在稀鹽酸中
NaBrO3溴酸鈉,溴的化合價是+5價,屬於高價的,高價氧化低價還,那麼是可以氧化鹽酸的（氯化氫中的氯僅僅是-1價）
4H+ + 4Cl- + 2BrO3- = 2BrO2 + 2Cl2 + 2H2O 這個式子貌似是實驗得到的,一般情況,氯被氧化為0價,溴被還原為+4價.
次溴酸鈉會與鹽酸反應嗎 反應方程式
NaBrO+HCl=NaCl+HBrO追問為什麼是這樣？
追答因為Br和Cl的性質相似，次氯酸鈉與鹽酸的反應為：NaClO+HCl=NaCl+HClO，所以就可以套用這個方程式把Cl換成Br，我還想說Cl-的還原性極差，只有MnO2、KMNO4這種強氧化劑才能置換出Cl2。
溴和鹽酸反應的化學平衡常數表示式
用產物來做分子，反應物作為分母，你把化學方程式寫出來就知道了，你這反映還是要帶水呀
Br和水反應是吧
Br2+H2O=HBr+HBrO 分子是產物，也就是後面兩者的濃度，是參與後和生成後的濃度
用c（HBr）*c（HBrO）表示就可以了，不考慮為離子反應不就行了？
氯化氫與溴化氫的化學方程式
化學式嗎？氯化氫是HCl，溴化氫是HBr
氯氣與溴化氫的化學方程式 ：Cl2+2HBr=2HCl+Br2
氫溴酸（HBr）是一種與鹽酸化學性質相似的物質，陽離子相同的溴鹽與氯鹽溶解性也比較相似，現有以下六種
| 由於氫溴酸（HBr）是一種與鹽酸化學性質相似的物質，都能和活潑金屬發生置換反應生成氫氣；都能夠和某些金屬氧化物、鹼、某些鹽發生複分解反應，和二氧化碳、硫酸鈉不反應，所以主要有以下幾點反應： （1）能夠和活潑金屬反應生成氫氣：2HBr+Fe=FeBr 2 +H 2 ↑， 故答案為：2HBr+Fe=FeBr 2 +H 2 ↑； （2）能和金屬氧化物反應生成鹽和水：6HBr+Fe 2 O 3 =2FeBr 3 +3H 2 O， 故答案為：6HBr+Fe 2 O 3 =2FeBr 3 +3H 2 O； （3）能和鹼反應生成鹽和水：Cu（OH） 2 +2HBr═CuBr 2 +2H 2 O， 故答案為：Cu（OH） 2 +2HBr═CuBr 2 +2H 2 O； （4）能夠和鹽反應生成新的酸和新的鹽CaCO 3 +2HHBr═CaBr 2 +H 2 O+CO 2 ↑， 故答案為：CaCO 3 +2HBr═CaBr 2 +H 2 O+CO 2 ↑． |
溴酸根可以把硫代硫酸鈉氧化嗎？
溴酸根離子（BrO3-）是一種強氧化劑，可以氧化許多物質，包括一些硫化物。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種常見的硫化物，可用於許多化學實驗中。在一定條件下，溴酸根可以氧化硫代硫酸鈉，使其轉化為硫酸鈉（Na2SO4）。
具體來說，當溴酸根與硫代硫酸鈉反應時，產生亞硫酸酸鈉（Na2S2O4）和硫酸鈉（Na2SO4）兩種產物，反應方程式為：
2BrO3- + 5S2O32- + 2H2O 2SO42- + 2HSO3- + 4Br-
該反應需要在酸性條件下進行，通常會加入少量的鹽酸或硫酸作為酸性催化劑。此外，反應也需要在較高的溫度下進行，通常在80-90℃左右，加熱反應混合物可促進反應進行。
需要注意的是，在進行此類反應時，應當注意安全，避免與反應物接觸或吸入反應氣體，以免對人體造成損害。
用氯氣從溴酸鹽提取溴單質的化學式
1.氫氣和氯氣反應：方程式：H2+Cl2==點燃或光照==2HCl(1)氫氣在氯氣中燃燒，生成氯化氫氣體：將在導管口點燃的氫氣伸入到集滿氯氣的集氣瓶中，可以發現氫氣繼續燃燒，發出蒼白色火焰，在集氣瓶口產生大量白霧(生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣變成鹽酸小液滴，即鹽酸酸霧)；(2)將兩瓶分別集有H2和Cl2的集氣瓶口對口放置，上下來會顛倒幾次，使H2和Cl2混合均勻，取一瓶混合氣體，在瓶口蓋一片薄塑料片，在集氣瓶外約10cm出點燃一根鎂條，在鎂條燃燒的強光的照射下，集氣瓶中的氫氣和氯氣迅速化合發生爆炸，將瓶口的塑料片衝起；2.鈉和氯氣反應：方程式：2Na+Cl2==點燃==2NaCl在石棉網上放一小塊金屬鈉，底部用酒精燈加熱，待鈉開始燃燒時，迅速地將一瓶氯氣倒扣在燃燒的鈉上方，可以看到鈉繼續在氯氣中燃燒，產生大量白煙，該白煙就是氯化鈉的小晶體；3.鐵和氯氣反應：方程式：2Fe+3Cl2==點燃==2FeCl3用坩堝鉗夾取一片鐵片在酒精燈火焰上加熱至紅熱狀態，然後迅速將鐵片伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，可以看到鐵在氯氣中燃燒，產生棕褐色的煙，反應完畢後向集氣瓶中加少量水並振盪，可以發現形成溶液，說明FeCl3溶液是的；4.銅和氯氣反應：方程式：Cu+Cl2==點燃==CuCl2用坩堝鉗夾取一片銅片在酒精燈火焰上加熱至紅熱狀態，然後迅速將銅片伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，可以看到銅在氯氣中燃燒，產生棕的煙，反應完畢後向集氣瓶中加少量水並振盪，可以發現形成藍綠色溶液，說明CuCl2溶液是藍綠色的；5.磷和氯氣反應：方程式：2P+3Cl2==點燃==2PCl32P+5Cl2==點燃==2PCl5用燃燒匙盛放少量紅磷，點燃後，將其伸入呈有氯氣的集氣瓶中，會發現磷繼續燃燒，產生白色煙霧。當氯氣足量時，磷與氯氣點燃可生成固態的五氯化磷PCl5，呈白煙狀，當氯氣不足量時，生成液態的三氯化磷PCl3，呈白霧狀。注：方程式下面的話中，加粗的字型是反應的主要現象，需要背記。以上都是我憑記憶直接打出來的，沒有參考書。最常見的也是最常考的就是這幾個。追問離子方程式呢？謝謝
有氯氣生成的反應
鹽酸加進次氯酸鹽或氯酸鹽裡
高錳酸鉀加進鹽酸中
重鉻酸鉀加進濃鹽酸中
把氟與氯化氫氣體混合
二氧化錳與濃鹽酸共熱
氯化物的電解（水溶液電解和熔融鹽的電解）
氯化氫氣體與氧氣在高壓的條件下和催化劑的存在下混合
五氧化二釩與濃鹽酸混合加熱
二氧化鉛與鹽酸共熱
過二硫酸銨與鹽酸混合
高溴酸鹽加鹽酸
氯氣本身是強氧化劑要想製得它還是比較困難的。
- 文章版權屬於文章作者所有，轉載請註明 https://shqsg.com/zonghezhishi/8lm35z.html
