製備氨氣為什麼不直接分解銨鹽

製備氨氣不直接分解銨鹽是因為銨鹽的分解反應需要高溫和高壓條件下進行，反應速率較慢，不如其他方法制備氨氣來得高效。銨鹽的分解反應需要高溫和高壓條件，因此需要耗費大量的能量來維持反應的溫度和壓力。銨鹽的分解反應速率受到許多因素影響，如溫度、壓力、反應物濃度等，這些因素都難以精確控制，從而影響反應的產率和純度。相比之下，利用工業氮氣和氫氣在合適的催化劑存在下的氫氣合成法是更為常用的製備氨氣的方法，它不僅反應速率快、能耗低，而且反應產物純度高且易於控制。

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銨鹽分解能產生氨氣,實驗室為什麼不用此方法獲得氨氣?

因為銨鹽受熱分解的生成的氣體不只一種，不易把他們分離。

例如：NH4Cl=△=NH3↑+HCl↑

NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑

所以實驗室用氯化銨晶體與消石灰反應制取。

2NH4Cl+ Ca(OH)2 =△= CaCl2+ 2H2O+2NH3↑

銨鹽分解能產生氨氣,實驗室為什麼不用此方法獲得氨氣?

NH4Cl分解得到NH3和HCl,但是兩種氣體難以分離,而且一旦溫度降低又馬上形成固體(即所謂假昇華現象).

NH4HCO3,(NH4)2CO3分解得到NH3,H2O和CO2,同樣有副產物.

(NH4)2SO4和NH4HSO4分解溫度較高,且含有SO3

NH4NO3分解會爆炸,產物不是NH3

為什莫不能直接加熱銨鹽制氨氣？

加熱銨鹽會分解成氨氣和另一種氣體,如常見的氯化銨,NH4CL=NH3+HCL,但這是在加熱的條件下發生的,冷卻後又會化合成,即NH3+HCL=NH4CL,這時會有白煙產生.

製取氨氣時為什麼可以用氯化氨、它不是會分解產生鹽酸氣體嗎?

氯化銨是常見銨鹽中最穩定的之一，不分解。而且氣體中的氨分子和氯化氫分子會迅速結合形成氯化銨固體，產生白煙。

製取氨氣的化學實驗，用NH4Cl與消石灰，為哪不用其他銨鹽？

製備氨氣的化學實驗用NH4Cl與消石灰的原理是，NH4Cl可以和Ca(OH)2反應產生氨氣和水，反應式為：2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

其中NH4Cl容易溶於水，且水溶液中離子度較高，能夠很好地與Ca(OH)2反應生成氨氣。而其他銨鹽如銨、硫酸銨等，雖然也能產生氨氣，但與Ca(OH)2反應生成氨氣的速度較慢，不如NH4Cl反應迅速。因此，在製備氨氣的化學實驗中，NH4Cl是主要使用的銨_

為什麼銨鹽受熱分解不一定生成氨氣？

受熱分解後形成氣體，在上空冷凝後又會化合，所以不怎麼放出氨氣，與鹼反應生成氨氣有些溶入鹼的水中（氨氣極易溶於水）所以不一定都放出氨氣

為什麼工業制氨氣不用銨鹽與鹼共熱製得？

主要是經濟性問題，用銨鹽和鹼生產，產生的廢物處理也是一個難題，大規模生產氨氣責需要大量的原料，產生大量的廢物，運輸成本也相當高昂。

氨的實驗室製法中是加熱銨鹽和氫氧化鈣.氫氧化鈣有什麼作用？為什麼不能直接加熱氯化銨生成氯化氫和氨氣

NH4Cl=NH3+HCl

NH4Cl加熱分解

但是分解後一冷凝 氨氣和HCl 會重新生成NH4Cl

因此，不能用NH4Cl加熱分解制備NH3

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3

氫氧化鈣是鹼 你可以理解為它將HCl 吸收

從而不能再重新生成NH4Cl

實驗室制氨氣時為什麼一般用氯化銨而不用其他銨鹽

如果用NH4HCO3， 碳酸氫銨受熱分解生成CO2, 生成的NH3中有CO2，有雜質了。

固態氯化銨加熱分解適合實驗室製備氨氣嗎,為什麼?

事實上氯化銨分解溫度不高，且可以用濃NaOH吸收HCl來分離，但仍不推薦其作為實驗室製法是因為採用固體加熱裝置，氯化銨分解速度很快，產生大量氣體，容易引起試管爆裂，而且會引起嚴重倒吸。