怎麼寫離子方程式

解：書寫離子方程式應注意： ① 先完整、正確寫出反應的化學方程式。

如： AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3 ② 把強酸、強鹼以及易溶於水的鹽（這需要牢記）寫成離子形式； 弱酸、弱鹼、單質、氣體、水、氧化物等均寫成化學式。如上例： Ag+ + NO3ˉ + H+ + Clˉ == AgCl↓ + H+ + NO3ˉ ③ 刪去方程式兩邊相同的離子。

如上例： Ag+ + Clˉ== AgCl↓ ④ 整理方程式 並檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等、係數約成最簡整數比。 具體到第二問，Na2CO3與HCl 的反應，該反應有以下幾種情形： （1）碳酸鈉溶於少量鹽酸，即二者按照1 :1反應 化學方程式為： Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl 離子方程式為： CO3 2ˉ + H+ == HCO3ˉ （2）碳酸鈉溶於過量鹽酸，即二者按照1 :2反應 化學方程式為： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 離子方程式為： CO3 2ˉ+ 2H+ == CO2↑ + H2O (3)介於1 :1 和 1 :2之間 逐滴滴加：CO3 2ˉ + H+ == HCO3ˉ HCO3ˉ + H+ == CO2↑ + H2O 如果題目僅僅是寫離子方程式，一般考慮碳酸鈉溶於過量鹽酸，即二者按照1 :2反應 情況。

祝您學習順利。

一、寫出化學方程式應該沒問題吧二、拆化學式要把可溶於水的強電解質寫成金屬陽離子和酸根離子的形式，比如NaCl要寫成Na+（鈉離子）+Cl-（氯離子），兩個條件，是強電解質，要能溶於水.三、約化學式把兩邊都有的離子劃掉，比如HCl+NaOH=NaCl+H2O改寫第一步：Na+加OH-加H+加Cl-=Na+加Cl-加H2O約分：左右都有Na+和Cl-各一個，因此將兩邊的Na+和Cl-對消變為：H+加OH-=H2O四：檢查主要就是檢查離子方程式是否符合質量守恆，左右兩邊的電荷代數和是否為零如上面的方程式：左邊有兩個H一個O，右邊也是，符合質量守恆，電荷代數和為1+(-1)=0和為零，符合電荷守恆，符合事實.。

1、定義：有離子參加或生成的化學反應 所以有的物質後面沒有離子符號，只要反應方程式中出現離子就可以

用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子 稱為離子反應方程式

3、離子反應方程式書寫：寫、改、刪、查

寫：寫出化學反應方程式

改：把易溶解、易電離的物質改成離子

刪：刪去不參加反應的離子

查：檢查原子個數和電荷數是否守恆

關鍵記住：不可以改為離子的物質：

①難溶物（如BaSO4）；②難電離物（弱酸、弱鹼等弱電解質， H2O）；③氣體（CO2、SO2）；④單質（Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO 等）

根據您提問的問題 下面的知識對您應該更有幫助

離子方程式正誤判斷是中學化學的一個重要知識點，下面就離子方程式的正誤判斷技巧作總結，以期達到縮短解題時間、事半功倍的效果。

一看清題目要求：選的是“正確”還是“不正確”的答案及所反應的兩種物質是相對量多少等。

二看反應能否寫離子方程式：固體與固體反應不能寫成離子方程式（不是熔融態），濃硫酸、濃磷酸與固體反應一般不用離子方程式表示。

三看拆分是否正確：①“強酸、強鹼、易溶的鹽”拆寫成離子的形式，其他物質則仍寫化學式。②酸式根離子只有HSO4—通常要寫成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根離子不能拆分。③微溶物的拆分：作為反應物且是澄清溶液拆成離子符號，若是濁液寫成化學式；作為生成物寫成化學式（標“↓”）。

四看電荷是否守恆：在離子方程式中，兩邊的電荷數及原子數必須守恆。如銅片加入氯化鐵溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，鈉加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑兩者均有電荷不相等問題，後者還有原子個數不等的問題。

五看反應物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+與OH—的比例不符合化學式中的配比。

六看是否漏掉部分離子反應：如硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應，寫成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反應物中漏了Cu2+與2OH—，產物中少了Cu(OH)2。

七看是否符合題設條件：如：“少量”“過量”“足量”“等物質的量”“適量”“任意量”以及“滴加順序”等對方程式的影響。

①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應：需注意題給的條件，判斷產物是否與過量的物質繼續反應，正確確定產物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。

②酸式鹽與量有關的離子反應：遵循“以少定多”的原則（足量物質的陰、陽離子個數的配比要跟該物質的化學式相同，不足物質則不一定）。如NaHSO4溶液與少量Ba(HCO3)2溶液反應時：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。

③與氧化還原能力相關的離子反應：遵守“先後規律”（氧化劑總是先把還原性強的還原劑氧化，還原劑也是類似的），如氯氣通入FeBr2溶液時，氯氣先將還原性強的Fe2+氧化，若氯氣有剩餘，再將Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+（少量氯氣）；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2（足量氯氣）。

八看產物是否符合客觀事實：如鐵與稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反應事實。

2.離子方程式（1）概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子.（2）意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如H++OH-===H2O可以表示可溶於水的強酸與可溶於水的強鹼反應生成可溶性的鹽和水的反應.（3）書寫步驟（以CaCO3與鹽酸的反應為例）：寫出正確的化學方程式.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑.把易溶解且易電離的物質寫成離子形式.CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑.刪去方程式兩邊不參加反應的離子.CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑.3.書寫離子方程式應注意的問題（1）易溶、易電離的物質（可溶性強電解質，包括強酸、強鹼、可溶性鹽）以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示.（2）離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式.（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na++H++CO”.(4)氨水作為反應物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑+H2O”.(5)高中階段所學的離子反應一般是在水溶液中發生的，非水溶液中發生的離子反應不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應、NH4Cl固體與NaOH固體的反應.。

書寫離子方程式的方法1.只有易溶的強電解質才能拆成離子形式.2.單質、氧化物、非電解質、弱電解質（包括H2O）以及難溶的強電解質都保留其化學式.3.弱酸的酸式根離子不能分開寫（如HCO3-），而強酸的酸式根離子要拆開寫（如NaHSO4寫成離子形式：Na+ + H+ + SO42-）.4.對於微溶物，作為反應物若是溶液狀態拆成離子形式，若是渾濁狀態寫化學式；作為生成物寫化學式.5.書寫時要注意檢查等式兩邊的離子所帶電荷總數是否相等，若是氧化還原反應還要檢查氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數是否相等，此外還要檢查原子是否守恆.離子方程式書寫的注意事項1.要遵循反應事實，不能臆造化學反應如：Cu+2H+=Cu2++H2↑（錯）2.要遵循元素原子守恆及電荷守恆，若是氧化還原反應要遵循電子守恆3.要遵循拆寫原則（反應物和生成物都一樣）4.不能違背約簡原則如：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO2-4+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（錯）解析：不能區域性約去H+、OH-、H2O前面的計量數（係數）2，而忽視其他分子和離子.正確的為：2H++SO2-4+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O.5.要注意題中有關量的關係（如過量、足量、少量等）如：用氨水吸收少量的SO2:NH3•H2O +SO2=NH+4+HSO-3（錯）正確的：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO2-3+H2O（要注意過量的CO2、SO2、H2S等氣體分別與鹼溶液或某些鹽反應時生成這些氣體對應的酸式根離子）6.關於酸式鹽與量有關的離子反應方程式一般書寫時量不足的物質其參加反應的離子的物質的量之比一定要它的化學式相符合，而足量的物質其參加反應的離子的物質的量之比不一定與化學式相符合.如果沒有明確的用量，寫成恰好完全反應的情況.。

首先要清楚什麼是離子反應，高中現在是定義為必須在水溶液中

這樣記也是可以，不過實際上在熔融狀態也可以，如電解法生產鋁

2Al^3+ + 3O^2- =2Al+3O2↑

一般是複分解和氧化還原反應。。。

然後就是書寫原則問題。。

1、強酸、強鹼和易溶於水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。

2、微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，並標“↓”符號。

3、固體與固體間的反應不能寫離子方程式，濃H2SO4、濃H3PO4與固體的反應不能寫離子方程式。

4、離子方程式要做到兩守恆：原子數目守恆，電荷數目守恆。

5、多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。

6、一些特殊反應（如酸式鹽與鹼的反應、部分複雜的氧化還原反應）要考慮並滿足反應物物質的量的比值。

我們一個基本的步驟：

1、先寫出反應的化學方程式

2、把能拆成離子的拆成離子

3、兩邊相同的離子消除

4、配平，化簡（配平要注意電荷相等）

離子方程式書寫的常見錯誤 1.主觀臆斷，不符合客觀事實 如：鈉投入硫酸銅溶液中 寫成：Na+Cu2+=Cu+2Na+ 應先考慮：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 鈉與水反應生成的OH-再與Cu2+反應生成Cu(OH)2沉澱，所以應寫成： 2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ 2.不符合“電解質在溶液裡所起的反應實質上是離子之間的反應”的論述 對不該寫離子方程式的錯寫出離子方程式。

如：實驗室用固體NaCl與濃H2SO4共熱制氯化氫化體 錯寫成：H+ + Cl-HCl↑ 錯在反應不是在溶液中進行，不能寫離子方程式，反應應該用下列化學方程式表示： NaCl + H2SO4（濃）Na2SO4 + 2HCl↑ 與之相類似的，如實驗室用固體NH4Cl和用固體Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中進行的反應，就是有離子參加反應，也不能用離子方程式來表示反應。 3.對三種狀態（難溶解、易揮發、難電離）的物質錯判或遺漏 將不該拆的弱電解質或難溶物寫成了離子符號，而該拆的可溶性強電解質未拆寫成離子符號。

如：石灰石加入醋酸溶液 正確的寫法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑ 如：將氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸 錯誤：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO- 錯把HClO當作易電離的強酸。 正確：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO 4.方程式等號兩邊物質的質量或電荷不守恆 如：將銅片插入硝酸銀溶液中 錯誤：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag 錯在等號兩邊電荷不守恆 正確：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag 5.對微溶物的處理不當 如：向石灰乳中加入碳酸鈉溶液 +Ca2+==CaCO3↓ 錯在沒有考慮反應物石灰乳是以懸濁液存在，Ca(OH)2應寫成分子式。

如：向澄清石灰水中加稀硫酸 錯誤：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O 錯在澄清石灰水處於全溶狀態，應寫離子符號，而生成物的CaSO4是微溶物，應寫分子式。 6.離子配比不合理 如：氫氧化鋇和硫酸溶液反應 錯在不符合反應物離子組成比，每個分子Ba(OH)2電離，生成1個Ba2+同時，生成2個OH- 為避免上述這種種錯誤的發生、正確快速地寫出離子方程式，應做好如下工作： 1.分清用分子式表示的物質範圍：單質、氧化物、難溶物、弱電解質（弱酸、弱鹼和水）、氣體。

2.熟記常見酸鹼鹽的溶解性規律。 酸：除H2SiO3外，一般常見酸均溶於水。

鹼：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其餘鹼一般不溶於水。 鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽全溶於水。

氯化物（鹽酸鹽）中AgCl不溶。 硫酸鹽中BaSO4、PbSO4不溶。

此外還應記住某些微溶性的鹽：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。 3.記住常見的弱酸弱鹼。

弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。 弱鹼：NH3·H2O 4.把握好微溶物的處理原則。

5.掌握書寫步驟，對於較複雜的離子方程式的書寫，最好先寫出正確的化學方程式，然後再按照“改、刪、查”三步改寫成離子方程式。 6.認真做好檢查。

檢查或判斷一個離子方程式是否正確，要進行七看： （1）看：反應條件是否是自由離子間的反應。 非溶液中進行的離子反應不能用離子方程式表示。

（2）看：反應能否發生。 如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶於酸。

（3）看：是否符合反應規律。 如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（錯） 只有遇到強氧化劑才能將Fe氧化為Fe3+。

(4)看：是否符合離子方程式的書寫規則。 可溶性強電解質寫成離子符號，難溶物、氣體、弱電解質寫成分子式。

（5）看：反應物、生成物中有無微溶物。 （6）看：是否達到離子方程式的兩守恆即質量守恆，電荷守恆。

（7）看：離子配比數是否正確。 容易忽視的幾個問題： 1.凡是離子反應是否都可以寫出離子方程式？ 不一定。

只有在溶液中或在熔融狀態下進行的離子反應，才寫出離子方程式。例如：實驗室用固體氯化銨和消石灰反應 這個反應本質屬於離子反應，但不是以自由移動離子形式參加的反應，故只能用分子式表示，而不能寫離子方程式。

2.離子方程式是否都能表示所有同一型別的離子反應？ “離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一型別的離子反應”。是否全部如此，毫無例外呢？ 事實證明，這只是個一般規律。

如：H++OH-=H2O是表強酸與強鹼反應的離子方程式，但不是所有的強酸與強鹼反應均能用此離子方程式表示。硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式則是： 即這個離子方程式不代表一類反應。

造成這種特殊的原因是在這些反應中，反應物中所有離子都參與反應，不可能有第二種物質來代替。從而決定了這些離子方程式與化學方程式1對1對應關係。

3.離子方程式是否一定用實際參加反應的離子符號來表示？ “用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。”但這並不等於所有的離子方程式都必須這樣表示，例如，反應中的難電離物質、難溶解物質、濃硫酸參加反應時，則需遵照規定，用分子式或化學式來表示，而不能拆寫成離子符號。

eg: 2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑

步驟：①“寫”：寫出有關反應的化學方程式。

②“拆”：可溶性的強電解質（強酸、強鹼、可溶性鹽）用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。

③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。

④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。